北京市朝阳区重点高中2016届高三(上)期中化学试题(解析版)

1、2015-2016学年北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，110小题，每题2分；1118小题，每题3分共44分）1化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D用透析的手段净化尿毒症患者的血液2下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）ANH4ClBNa2O2CH2O2DCH43考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代下列关于14C的说法正确的是（）A与12C化学性质不同B与C

2、60互为同素异形体C与12C互为同位素D与14N含有的中子数相同425时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、K+、SO42、ClCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+5下列冶炼金属的原理正确的是（）A2A12O3+3C A1+3CO2BMgO十H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O26有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A分子式为C24H20N4OB能发生加成

3、反应C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D属于苯的同系物7二氧化硫的催化氧化是放热反应下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO38下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+DNaHS

4、O4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O9对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体10可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A右

5、电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O11下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体12在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3H2OCAgNO3DKSCN13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2

6、分子数为0.2NAB0.1 mol羟基（OH）含有的电子数为NAC1.7gNH3含有的电子数为NAD标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA14向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）AFe2+BNH4+CFe3+DMg2+15在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）AXY3一定是离子化合物B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4CX和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期DXY3一定不属于同一主族16右图为实验室制取少量乙酸

7、乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇1725时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×1010，下列说法正确的是（）A该溶液的pH不可能是7B该溶液不可能存在C该溶液的pH一定是10D该溶液的pH一定是418某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使

8、溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）Am=nBm=Cm=Dm=二、（本题包括2小题，共10分）19高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O（1）反应中氧化剂为（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为mol20目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，因此必须经过精制才能进行电解除去这些杂质时，不应选用的试剂是（填序号）aBaCl2 bNa2CO3 cN

9、aOH d盐酸 eKOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为，电解后，溶液在常温下的pH约为（忽略体积变化）三、（本题包括2小题，共20分）21（10分）（2015秋朝阳区期中）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键（1）C元素在周期表中的位置是，写出B的最高价氧化物的电子式（2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”

10、）性，理由是（用离子方程式表示），溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为22（10分）（2011临海市校级模拟）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生

11、不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或反应的离子方程式为四、（本题包括2小题，共16分）23某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）（1）该产品的结构简式为；（2）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是（填序号），与该产品互为同系物的是（填序号）CH3CH=CHCOOH CH2=

12、CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOH CH3CH（CH3）COOH（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为24咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）氧化反应 加成反应 酯化反应 加聚反应 消去反应（3）咖啡酸可看作1，3，4三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链则咖啡酸的结构简式为（4）3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）mL（5）蜂胶

13、的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为五、（本题包括2小题，共10分）2512.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为g/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，

14、则x的计算式为（可以不化简）26在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的求：（1）达到平衡时，N2的转化率为（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量：（1）（2）（”、“”或“=”）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平衡试比较平衡时NH3的浓度：（填“”、“”或“=”）2015-2016学年

15、北京市朝阳区重点高中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，110小题，每题2分；1118小题，每题3分共44分）1化学与人们的生活、健康密切相关下列做法不合理的是（）A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D用透析的手段净化尿毒症患者的血液【考点】淀粉的性质和用途；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【分析】A淀粉遇碘单质变蓝； B豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉；C纯毛织物的成分为蛋白质；D血液为胶体分散系，不能透过半透膜【解答】解：A淀粉遇碘单质变蓝

16、，而加碘食盐中为KI03，不能检验，故A错误； B豆浆为胶体分散系，加盐卤发生聚沉，则向豆浆中加入盐卤制做豆腐，故B正确；C纯毛织物的成分为蛋白质，棉织物的成分为纤维，灼烧有烧焦羽毛气味的为纯毛织物，可鉴别，故C正确；D血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液，故D正确故选A【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见物质的性质及特性为解答的关键，侧重有机物性质、胶体性质、碘的性质及鉴别的考查，题目难度不大2下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）ANH4ClBNa2O2CH2O2DCH4【考点】极性键和非极性键 【专题】化学键与晶体结构【分

17、析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答【解答】解：A、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故A错误B、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故B错误C、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故C正确D、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，所以甲烷中

18、只含极性共价键，故D错误故选C【点评】本题考查化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答本题 的关键，难度较小3考古学家可以通过测定古生物化石中14C的含量确定古生物生活的年代下列关于14C的说法正确的是（）A与12C化学性质不同B与C60互为同素异形体C与12C互为同位素D与14N含有的中子数相同【考点】核素 【分析】A同一种元素化学性质相同； B同一元素的不同单质互称同素异形体；C质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；D中子数=质量数质子数【解答】解：A属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误； B14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；C14C与12C

19、的质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故D错误故选C【点评】本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大425时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、K+、SO42、ClCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+【考点】离子共存问题 【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大

20、量的氢氧根离子，A碱性溶液中不能大量存在HCO3，故A错误；B碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；D碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5下列冶炼金属的原理正确的是（）A2A12O3+3C A1+3CO2BMgO十H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O2【考点】金属冶炼的一般原理 【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的

21、方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法【解答】解：AAl是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O34Al+3O2，故A错误；BMg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；CFe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3

22、Fe+4CO2，故C正确；DHg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；故选C【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大6有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是（）A分子式为C24H20N4OB能发生加成反应C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D属于苯的同系物【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知分子式，分子中含氮氮双键、酚OH及苯环，结合双键、酚的性质及同系物概念解答【解答】解：A由结

23、构简式可知，分子式为C24H20N4O，故A正确；B氮氮双键及苯环均可发生加成反应，故B正确；C含酚OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D苯的同系物中只含一个苯环，而该物质含2个苯环和1个萘环，则不属于苯的同系物，故D错误；故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质及同系物概念的考查，题目难度不大7二氧化硫的催化氧化是放热反应下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400500C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D为提高SO3的

24、吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考点】二氧化硫的化学性质 【分析】A生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；B二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；C尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；D工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收【解答】解：A制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；B二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定

25、在400500是考虑催化剂活性，故B错误；C为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；D工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误故选：A【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大8下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+DNaHSO4溶液中滴

26、加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；C氢氧化铝不溶于弱碱；DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水【解答】解：A硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，故A正确；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B错误；C氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=

27、Al（OH）3+3NH4+，故C正确；DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3反应，反应的离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大9对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、

28、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题【解答】解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，故选B【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向

29、以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响10可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A右电极为电池正极，b处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a处通入的物质是空气C负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极

30、，得到电子发生还原反应；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式【解答】解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，所以右电极为电池正极，b处通入的物质是空气，故A正确；B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，

31、故B错误；C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等11下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型

32、的是（）A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题【解答】解：A、液态HF是克服的氢键，而液态HBr是范德华力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价

33、化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D【点评】本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为A，题目难度不大12在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3H2OCAgNO3DKSCN【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白

34、色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别【解答】解：A加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误故选：A【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解

35、答13NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NAB0.1 mol羟基（OH）含有的电子数为NAC1.7gNH3含有的电子数为NAD标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A质量转化为物质的量，依据N=nNA解答；B.1个羟基中含有9个电子；C质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有10个电子解答；D气体摩尔体积使用对象为气体【解答】解：A常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为=0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，故A错误；B.0.1 mol羟基（OH）含有的电子数为0.

36、9NA，故B错误；C.1.7gNH3含有的电子数为×10×NA=NA，故C正确；D标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大14向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）AFe2+BNH4+CFe3+DMg2+【考点】离子反应发生的条件

37、【专题】离子反应专题【分析】题干描述中，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，具有一定的氧化性；A、Fe2+被氧化成Fe3；B、NH4+与氢氧根生成氨水，氨水不稳定；C、Fe2+被氧化成Fe3，Fe3+增加了；D、Mg2+ 反应前后数目没有变化【解答】解：A、加入Na2O2固体，会把 Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；C、由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；D、在整个的反应过程中，Mg2+ 数目没有变化，故D正确故选D【点评】本题考查离子反应发生条件，难度较低，

38、注重基础知识考查15在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）AXY3一定是离子化合物B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4CX和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期DXY3一定不属于同一主族【考点】原子结构与元素的性质 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，X、Y的化合价为+3、1价时，可能分别在A族、A族，或分别处于VA族、A族；X、Y的化合价为+6、2价时可能均在A，还有可能为NH3、NaN3等，以此来分析解答【解答】解：A若XY3为AlF3、NaN3等，属于离子化合物，但为AlCl3、S

39、O3等时，属于共价化合物，故A错误；B若XY3为SO3，Y的原子序数为m，X的原子序数符合m8，故B错误；C若为AlCl3，X和Y属于同一周期，即都在第三周期，若为SO3或NH3等，属于两个不同周期，故C正确；D若X、Y分别为硫和氧元素时，二者为同一主族元素，故D错误；故选C【点评】本题考查原子结构与元素性质，熟悉常见的化合物是解答本题的关键，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，注意利用列举法进行解答，难度中等16右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入

40、液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【考点】乙酸乙酯的制取 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C、根据平衡移动原理分析；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层【解答】解：A、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边

41、振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；B、a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，故B正确；C、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故C正确；D、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确故选A【点评】本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题1725时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×1010，下列说法正确

42、的是（）A该溶液的pH不可能是7B该溶液不可能存在C该溶液的pH一定是10D该溶液的pH一定是4【考点】水的电离；pH的简单计算 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（H+）=1×107，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10101×107，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25时，纯水中水电离产生的c（H+）=1×107，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10101×10

43、7，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，A溶液可能是酸或碱溶液，故该溶液的pH不可能是7，故A正确；B溶液可能是酸或碱溶液，故B错误；C溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故C错误；D溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=10，或pH=4，故D错误，故选A【点评】本题考查影响水电离的因素，难度不大注意酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离18某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）Am=nBm=Cm=Dm=【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算 【

44、专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO45H2O溶于水后的溶质质量为ng×【解答】解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：×100%=×100%，整理后即得m=故选B【点评】本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点二、（本题包括2小题，共10分）19高铁酸钠（化学式为Na2F

45、eO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O（1）反应中氧化剂为NaNO3（2）当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为12mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，N元素的化合价由+5价降低为+3价，以此来解答【解答】解：（1）N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；（2）当生成4mol Na2FeO4时，由

46、Fe元素的化合价变化可知电子转移为4mol×（63）=12mol，故答案为：12【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大20目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，因此必须经过精制才能进行电解除去这些杂质时，不应选用的试剂是e（填序号）aBaCl2 bNa2CO3 cNaOH d盐酸 eKOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况

47、）时停止电解，阳极的电极反应式为2C12e=C12，电解后，溶液在常温下的pH约为13（忽略体积变化）【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】（1）根据盐水中含有的杂质选择试剂；（2）电解食盐水时，C1在阳极失电子生成氯气；阴极生成氢气，根据氢气的量求出氢氧化钠的量，然后求出PH；【解答】解：（1）已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等，除去SO42用BaCl2，除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3，除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为KOH会引入新的杂质K+，故答案为：e；（2）电解食盐水时，C1在阳极失电子

48、生成氯气，其电极反应式为：2C12e=C12；阴极生成氢气，n（H2）=0.01mol；已知2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，当产生的H2的体积为0.224L即0.01mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.1mol/L，所以氢离子的浓度为=1×1013mol/L，pH=13，故答案为：2C12e=C12；13【点评】本题考查除杂试剂的选择、电极反应式的书写、化学方程式的计算，难度不大，注意掌握化学方程式的计算是解题的关键三、（本题包括2小题，共20分）21（10分）（2015秋朝阳区期中）A、B、C、D、E为短周期元素，原

49、子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式（2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4+H2OH+NH3H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa（4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2

50、，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/mol【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH4NO3；A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键，其中

51、A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C为N元素，X为NH4NO3；A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键，其中A与E同主族，可推知A为H元素，D为O元素，E为Na（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：第二周期VA族；（2）X为NH4NO3，其水溶液中NH4+水解

52、：NH4+H2OH+NH3H2O，显酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：酸；NH4+H2OH+NH3H2O；c（NO3）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（3）H、C、O、Na四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa，故答案为：HCOONa；（4）火箭推进器中装有液态的N2H4和液态H2O2，它们发生化学反应时生成气态N2和水蒸气，0.4mol液态肼完全放出256.6KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.6kJ×=641.5kJ，反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N

53、2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.5kJ/mol【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见化合物性质与结构，注意对基础知识的全面掌握，难度中等22（10分）（2011临海市校级模拟）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是deaS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3+Fe3Fe2+ 保证溶液中Fe2+为主检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是向溶液中滴加少量KSCN