实验室制取二氧化碳原理学习教案

1、实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳(r yng hu tn)原理原理第一页，共9页。生成二氧化碳的反应生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取二氧能否用于实验室制取二氧化碳和理由化碳和理由 1 2 点燃点燃(din rn)高温高温(gown)C+O2 = CO2CaCO3 = CaO+CO2否。燃烧不充分时产生一否。燃烧不充分时产生一氧化碳为杂质；在氧气充氧化碳为杂质；在氧气充足时才能只生成二氧化碳，足时才能只生成二氧化碳，但此时过量的氧气是杂质但此时过量的氧气是杂质否。否。“高温高温”条件在实验室条件在实验室中难以达到，该反应用于中难以达到，该反应用于工业制氧气。工业制氧气。第1页/共9页第二

2、页，共9页。一一 、实验室制取二氧化碳的反应、实验室制取二氧化碳的反应(fnyng)原理原理实验实验(shyn)1(shyn)1：稀盐酸与大理石（或石灰石）：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应反应我们通过(tnggu)下面三个对比实验进行探亲究注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第2页/共9页第三页，共9页。

3、实验实验(shyn)2(shyn)2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应现象(xinxing)分析(fnx)刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少减少 ，反应逐渐停止。，反应逐渐停止。虽然该反应能生成二氧化碳：虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。阻止反应进一步进行。结论实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸第3页/共9页第四页，共9页。

4、实验实验3 3 ：稀盐酸与碳酸钠粉末：稀盐酸与碳酸钠粉末(fnm)(fnm)反应反应现象(xinxing)分析(fnx)结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速度很快，不易控制反应速度很快，不易控制实验室不能用碳酸钠粉末或碳酸钙等实验室不能用碳酸钠粉末或碳酸钙等 粉末状粉末状物质制取二氧化碳物质制取二氧化碳该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第4页/共9页第五页，共9页。结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是结论：实验室制取二氧化碳常用的理

5、想药品是 和和 ，反应，反应(fnyng)(fnyng)的化学的化学方程式是：方程式是：石灰石或大理石石灰石或大理石 稀盐酸稀盐酸CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2制取二氧化碳药品选取原则是：制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易反应条件是否容易(rngy)(rngy)达到；达到； 产生气体速率的快慢；产生气体速率的快慢； 收集的气体是否纯净；收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单；装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。原料是否易得、价廉。第5页/共9页第六页，共9页。实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳(r yng hu (r yng hu tn)tn)的装置图的装置图第6页/共9页第七页，共9页。澄清澄清(chngqng)石灰水石灰水变浑浊变浑浊实验室里制取二氧化碳的步骤：实验室里制取二氧化碳的步骤：第7页/共9页第八页，共9页。课堂练习课堂练习1 下图为实验室制取二氧化碳下图为实验室制取二氧化碳(r yng hu tn)的装置的装置图，有哪些图，有哪些错误？为什么？请改正？错误？为什么？请改正？长颈漏斗长颈漏斗(lu