高一化学金属及其化合物 全章课件（共9课时）(人教版新课标必修1)

1、单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级*单击此处编辑母版标题样式1、地壳中含量由多到少的元素是： ； (前四位)含量最多的金属元素是 元素。氧、硅、铝、铁铝第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 (第一课时2物理性 质有金属光泽、有导电性、有导热性、延展性 大多数是固体、2、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ 思 考 与 交 流 与氧气：4Fe3O22Fe2O3 与酸：FeH2SO4=FeSO4H2排在H前面的金属能置换出酸里的氢与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来化学性 质图32 写出反响的化学方程式。2Al3CuSO4

2、=Al2 (SO4) 33Cu 2MgO22MgO 点燃 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Mg2HClMgCl2H2 讨 论3、金属的原子结构特点NaMgAl 思 考 与 交 流 结构 决定性质Na还原性 决定钠在金属活动性顺序表中的位置:推测它的化学性质？应该很活泼-强的复原性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。实验探究 1反响： 4Na + O2 2Na2O 白色固体现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗将一小块金

3、属钠放在坩埚里，用酒精灯对其加热，观察实验现象.实验探究2反响: 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色)现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后 剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.过氧化钠 2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体2Na+Cl2 2NaCl 点燃1.钠与非金属反响4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）常温下加热(2) 钠与氯气反响(1) 钠与氧气反响+1 -2+1 -1 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属 钠投入小烧杯中，观察实验现象。 注意观察: 浮还是沉？ 运动还是静止？ 有何声响？ 溶液颜色变化？ 思 考 与 交

4、 流 结论: 2Na + H2O = 2NaOH + H2 现 象 结 论浮熔游红 密度小于水反应放热 ，钠熔点低有气体产生有碱生成响反应剧烈、放热 现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶的响声， 最后消失，溶液变成了红色。3、钠与酸的反响2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 + H2思考与讨论6： 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 钠无论是跟水还是跟酸反响,实际上都是与H+反响4、钠与盐溶液反响结果:产生气体和蓝色沉淀 向一只盛有CuSO4的大烧杯中参加一小块金属钠，观

5、察实验现象。反响: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO42Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 讨 论二. 钠的物理性质质软，可用小刀切割。银白色金属光泽固体颜色：状态：硬度：密度：比煤油大，比水小 (0.97g/cm) 熔沸：低 (97.81C，沸点882.9C)传导性：热和电的良导体三. 钠的存在与保存Na的存在自然界以化合态很活泼Na的保存Na着火在煤油中隔绝空气与水用干沙土扑灭1.钠与非金属反响常温下/加热 (2) 钠与氯气反响：(1) 钠与氧气反响：2.钠与水反响 3

6、. 钠与酸或其他盐溶液的反响二. 钠的化学性质：一. 钠的物理性质颜色：状态：硬度： 密度： 课 堂 小 结一. 钠-先与水反响三. 钠的存在与保存作业 ：1 .课本 P53-54：1 . 2 . 42. ?实验册?P2227内容3 . ?名师?P83第三章 金属及其化合物一. 钠第一节 金属的化学性质第二课时1.钠与非金属反响常温下/加热 (2) 钠与氯气反响：(1) 钠与氧气反响：2.钠与水反响 3. 钠与酸或其他盐溶液的反响二. 钠的化学性质：一. 钠的物理性质颜色：状态：硬度： 密度： 温 故一. 钠-先与水反响， 再与盐溶液 反响三. 钠的存在与保存化合态：元素在化合物中的存在形态游

7、离态：元素以单质的形态存在第三章 金属及其化合物一. 钠二. 铁第一节 金属的化学性质想一想N a与FeCl3溶液反响的现象？3.与盐： FeCuSO4=FeSO4Cu2.与酸：FeH2SO4=FeSO4H2 1.与氧气：4Fe3O22Fe2O3二. 铁 思 考 与 交 流 我们学过铁的那些化学反响： 3Fe2O2Fe3O4点燃铁与水能反响吗？铁不与冷、热水反应,能否与水蒸气反应?实验装置设计思路：水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反响装置气体产物检验装置科学探究1 -铁与水蒸气反响4. 铁与水蒸气反响3Fe4H2Og Fe3O44H2 第三章 金属及其化合物一. 钠二. 铁第一节 金属的化学性质

8、三. 铝 实验：用坩锅钳夹住一小块铝箔箔厚约0.1mm， 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察. 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好似有一层膜兜着。 解释：这是因为铝外表的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的熔点2050度高于铝的熔点660度，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。科学探究2 -加热铝箔 实验：再取一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去外表 保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 现象： 熔化的铝仍不滴落。 原因： 铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快地生成一层新的氧化膜。科学探究3 1.与氧气反响：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝是一种活泼金属

9、。-加热去氧化膜的铝箔结论：金属活动性顺序表中H 前面的金属 与酸反响产生H2 。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。金属与酸的反响思考： 能与酸反响是活泼和较活泼金属的通性， 那么金属能不能与碱反响呢？2.与酸反响：2Al6HCl=2AlCl3 +3H2实验：取2支试管，分别参加几片(用砂纸去掉氧化膜) 铝片，然后再分别参加2mL 盐酸和2mLNaOH溶液 观察实验现象。科学探究4 -铝与 NaOH溶液反响从守恒角度考虑：反应所产生的气体可能是什么？铝的特殊性：既能跟酸反响产生H2， 又能跟强碱溶液反响产生H2。2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2偏铝酸钠3.与强碱溶

10、液反响：离子方程式：2Al + 2OH -+ 2H2O2AlO2- + 3H2铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反响)能跟酸、碱反响，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间 存放酸性、碱性的食物？为什么？ 思考化学与生活 资料说明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。【小结】金属单质在发生化学反响时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。失去升高氧化复原复原NaFeAl化学

11、性 质1.与氧气反响2.与酸反响3.与盐反响4.活泼金属与水反响5.Al与强碱溶液反响第一节 金属的化学性质作业 ：1 .课本 P53-54：3、5、62. ?实验册?P27-28内容3 . ?名师?至87第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物1 -钠的重要化合物 第三课时Na2O + H2O = 2NaOH1.溶于水并与水反响Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O2.氧化钠与盐酸反响:一 .氧化钠(Na2O)属于碱性氧化物-2一 .氧化物二过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体 思考：溶解度 Na2O2是否也会与水发生化学反响呢？1.物理性质-1 2 N

12、a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化剂，又是复原剂。那么Na2O2在这个反响中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；2.化学性质1.跟水反响 2.与二氧化碳的反响2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23.用途供氧剂：氧化剂 漂白剂呼吸面具思考：通过滴加酚酞的比照实验， 能说明一个什么问题？Na2CO3 NaHCO3 二.钠盐Na2CO3NaHCO3俗 名 纯碱或苏打 小苏打探究1溶解性和溶液酸碱性溶解性：溶液显碱性碱性：Na2CO3 NaHCO3 思考：1.在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析出， 为什么？解析1、将

13、CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反响： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。2. 把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴入稀盐酸中， 会有什么现象？为什么？同浓度盐酸离子方程式结论Na2CO3溶液NaHCO3 溶液有无色气体产生有无色气体产反响较剧烈Na2CO3与盐酸反响一开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；NaHCO3溶液中滴入盐酸立刻有气泡产生。探究2Na2CO3、NaHCO3与酸的反响： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + C

14、O2Na2CO3、NaHCO3与某些的性质 回 顾溶解性：Na2CO3 NaHCO3 溶液碱性Na2CO3 NaHCO3 与同浓度H+反响剧烈程度Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3 + CaCl2 不反响 探究3分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支 试管中，参加氯化钙溶液3Na2CO3、NaHCO3与某些盐的反响 探究4继续向盛有碳酸氢钠溶液的试管中参加 氢氧化钠溶液 再参加NaOH溶液，有白色沉淀生成 HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O 4Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反响HCO3- + OH - = C

15、O3 2- +H2OCO3 2-与OH 不反响 加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体5Na2CO3、NaHCO3的热稳定性探究5现象： 碳酸钠受热没有变化。 碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 热稳定性：Na2CO3 NaHCO31号试管: 澄 清石灰水变浑浊2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊(1)(2)探究5- Na2CO3、NaHCO3的热稳定性3.用 途制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂灭火剂等Na2CO3NaHCO3制 药抗酸药反响原理三. 焰色反响含义：某些金属或其化合物灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色(2)

16、 操作：(P57: 实验3-6)(3) 结论： 钠：黄色 钾：紫色透过蓝色钴玻璃观察(4) 应用：离子检验，物质鉴别。-物理变化一、钠的化合物 课 堂 小 结1.钠的氧化物碱性氧化物Na2ONa2O2强氧化性2.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解性溶液碱性与H+反应与碱反应热稳定性 相互转化 CO2+H2O H+固， OH- 1.有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变 混浊那么证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。讨论题2.有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证

17、明碳酸氢钠溶液 中是否混有碳酸钠？ 答：参加可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。3.怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在固体中参加相同浓度的盐酸，反响剧烈的是 碳酸氢钠。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 溶解，参加氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。作业 ： 1?实验册?: P 30-35 内容2?名师? : P 93-98 内容第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物2 -铝的重要化合物第四课时二. 铝的重要化合物: 颜色和状态：白色固体溶解性：难溶于水熔

18、点：高一氧化铝-Al2O31.物理性质铝以化合态存在于自然界1与酸溶液反响Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏铝酸钠Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O偏铝酸根离子两性氧化物：既能与酸反响，又能与碱反响氧化物。 Al2O3是两性氧化物2.化学性质2与强碱溶液反响金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Al2O3是两性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物。 思 考 与 交 流 3.用途用耐磨的A

19、l2O3做成的轴承 用耐高温的Al2O3制成的坩埚耐火材料。如：耐火管、耐火坩埚等实验仪器是冶炼金属铝的原料二 氢氧化铝-Al(OH)31.化学性质：1与酸溶液反响Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 2与强碱溶液反响Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+ OH=AlO2+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反响，又能与碱反响氢氧化物 Al(OH)3是两性氢氧化物3加热分解2Al(OH)3 Al2O3 3H2O探究 (1)探究 (2)探究 (3)为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反响制备氢氧化铝？氢氧化铝可溶解在氢氧化

20、钠溶液中：当氢氧化钠缺乏时，铝离子沉淀不完全，Al3+3OH=Al(OH)3；当氢氧化钠过量时，铝离子会转化为AlO2-。 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，2.制备:可溶性铝盐 + 氨水 思 考 与 交 流 Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4白色胶状沉淀Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 + 3NH4+能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素3.物理性质溶解性：难溶于水 颜色和状态：白色胶状物质治疗胃酸4.用途 思 考 与 交 流 某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？用小苏打NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3

21、,如果该患者有胃溃疡，还能用小苏打吗？为什么？商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50 毫克，颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸 并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发 育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体 分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 1向Al2 (SO4)3溶液里滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2 (SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO42向NaOH溶液里滴加Al2 (SO4)3溶液至过量现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且

22、不溶解科学探究4：不加任何试剂怎样鉴别标签丧失的硫酸铝 溶液和氢氧化钠溶液？KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-三明矾无色晶体，易溶于水Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 + 3H+胶体浑浊水清水1、晶体中含有水的实验为_。2、晶体中含有Al3+的实验为_。3、晶体中含有SO42-的实验为_。4、溶液是否有胶体存在的实验为_。 设计实验证明明矾的成分和性质探究 (5)课 堂 小 结二. 铝的重要化合物 一氧化铝物理性质化学性质:用途两性氧化物二 氢氧化铝制备:两性氢氧化物 物理性质 化学性质:用途三明矾 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+

23、 + 2SO42-Al3+ 3NH3H2O作业 ： 1?实验册?: P 36-39 内容2?名师? : P 99-104 内容欢迎您第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第五课时铁的重要化合物澄海实验高级中学高一化学备课组 蔡世通1、铁的氧化物三、铁的重要化合物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 FeO+2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O -1、铁的氧化物磁铁矿FeO+ CO = Fe + CO2 高温Fe2O3+3CO = 2Fe+ 3CO2 -高温与H+反响 与CO反响溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 1.铁的氧化物2.铁的氢

24、氧化物三、铁的重要化合物 思 考 与 交 流 如何制取Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 ？可溶性铁盐和可溶性亚铁盐与碱溶液反响 氢氧化钠溶液2ml FeCl3 我来试一试反响原理： Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3 Fe(OH)3 沉淀NaOH溶液2ml FeSO4白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3 思 考 与 交 流 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3我也来试一试反响原理： Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 方法： Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的O2 、或者溶液中溶解的O2所氧化，那么我们有没有

25、方法观察到白色Fe(OH)2沉淀? 想一想 议一议在溶液上参加保护层例如植物油将胶头滴管尖端插入试管底部用煮沸过的蒸馏水配制溶液2、铁的氢氧化物 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O 不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3溶解性 不溶于水 不溶于水 与H+反响稳 定 性1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物 三、铁的重要化合物1Fe3+的检验3.铁盐与亚铁盐我来说一说观察现象：溶液呈现红色。FeSO4 溶液观

26、察现象：没有明显变化。FeCl3 溶液KSCN溶液KSCN溶液(1).检验方法方法 试 剂 Fe2+Fe3+ 1 2 3 NaOH溶液 白灰绿红褐色 红褐色KSCN溶液无明显变化 红色溶液颜色 浅绿色 黄色1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物 三、铁的重要化合物1Fe3+的检验3.铁盐与亚铁盐2Fe2+和Fe3+的相互转化饱和氯水溶液呈现红色。FeSO4 溶液KSCN溶液1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物 1制备 2性质3.铁盐与亚铁盐 1Fe3+的检验 2Fe2+和Fe3+的相互转化三、铁的重要化合物Fe 2+Fe 3+O2、Cl2、HNO3等黄色溶液变为浅绿色。复原铁粉FeCl3 溶液2Fe2+和F

27、e3+的相互转化Fe 2+Fe 3+O2、Cl2、HNO3等Fe、 Cu等三、铁的重要化合物Fe 2+Fe 3+ 课 堂 小 结氧化剂1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物3.铁盐与亚铁盐制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反响性质Fe3+的检验Fe2+和Fe3+的转化不溶于水碱性氧化物：与H+反响不溶于水与H+反响稳 定 性复原剂 2. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.参加铜粉 D.参加铁粉 B D B 学 以 致 用以下物质跟铁反响后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是 A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D.

28、稀硫酸3 .苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+， 现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色Fe3+ 假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。 这说明维生素C具有 A氧化性 B复原性 C碱性 D酸性 C 学 以 致 用4. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下 实验操作时最正确顺序为 参加足量氯水 参加足量NaOH溶液 参加少量KSCN溶液 A. B. C. D. 5. 以下离子方程式书写正确的选项是 A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe + 2H+= Fe3+ + H2 B. 足量盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2O C.

29、 三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3+ + Fe=2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl BD 学 以 致 用谢谢专家指导布置作业：1.复习整理铁的重要化合物；2.课外习题（1-9）。第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第六课时 归纳与整理 一、钠的化合物二. 铝的重要化合物 三、铁的重要化合物氧化物氢氧化铝盐一、钠的化合物1.钠的氧化物碱性氧化物-与H2O、H+反响Na2ONa2O2强氧化性-2.Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶解性溶液碱性与H+反应与碱反应热稳定性 相互转化 CO2+H2O H+固， OH-

30、 强氧化性-与H2O、H+反响习题：P96(变-2、例-3 P98-13 H+二. 铝的重要化合物 一氧化铝物理性质化学性质:用途两性氧化物二 氢氧化铝制备:两性氢氧化物 物理性质 化学性质:用途三明矾 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+ 3NH3H2O习题：P99(变-1、 P100-2例-3习题：P101-1、2习题：P101-7三、铁的重要化合物Fe 2+Fe 3+氧化剂1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物3.铁盐与亚铁盐制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反响性质Fe3+的检验Fe2+和Fe3+的转化不溶于水碱性氧化物：与H+反响不溶于水与H+反响稳 定

31、性复原剂 习题：P105(变-4、例-4课外作业 ： 1?实验册?: 至第2节 内容完2?名师? : 至第2节 内容完作业 ：写出以下有关钠、铝、铁反响的化学方程式，属于离子反响的并写出离子方程式四. 焰色反响物理变化应用：物质鉴别如: Na+ 、K+NaNaOHNa2CO3Na2ONa2O2NaHCO3 O2/常温O2/加热H2OCO2CO2+H2O加热H2O钠及其重要化合物AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAl2O3 O2 OH_ H+ OH_ H+ H+ OH_ OH_ H+铝及其重要化合物 加热FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe2O3铁及其重要化合

32、物第七课时 第三章 金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料第八课时1、合金：一种金属跟其他一种或几种金属 或非金属一起熔合而成的具有 金属特性的物质 低大2、合金的特性：熔点一般比成分金属的 硬度比成分金属的硬度一、常见的合金().铜合金青铜：主要含铜和锡-我国使用最早的合金黄铜：主要含铜和锌白铜：主要含铜和镍3.常见合金(2).铁合金铁的合金 生 铁 钢 C% 2%4.3% 0.03%2%其它杂质Si、Mn、S、P较多Si、Mn、S、P 较少机械性能 质硬而脆、 无韧性坚硬、韧性大、 可塑性好。 生铁与钢的比较钢碳素钢：铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不

33、锈钢)低碳钢含碳量低于0.3%中碳钢含碳量0.3%0.6%高碳钢含碳量高于0.6% 钢-用量最大,用途最广的合金 名 称 组 成 主 要 性 质主 要 用 途铝合金含有10%30%的镁硬度和强度都比纯铝和纯镁大火箭、飞机、轮船等制造业硬铝铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅.7%钛合金含铝6%、钒4%耐高温、耐腐蚀、高强度用于飞机、宇航、化学工业金合金加入银、铜、稀土元素等有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀金饰品、电子元件、钱币、笔尖(3).其它几种常见合金的组成、性质和用途1.人类使用材料的进化顺序石器时代铜器时代铁器时代材 料金属材料非金属材料合成高分子材料二、正确选用金属材料 2. 选用材料的因素：主要用途、外观、物理性质、 化学性质、价格、加工难度、 日常维护、对环境的影响等。 性 能价 格 制造成本木 材一般适 中 较 高钢 铁耐用、牢固适中 适 中铝 合金质轻高强、美观、耐腐蚀适中 适 中塑 钢保温隔热、隔音降噪较 高 较 高K金是在黄金中添加少量银、铜、锌等金属，以增强黄金的强度和韧性。 K金白金是黄金与钯、镍、银和锌等金属的白色合金 生活中的合金 金纯度为.形状记忆合金原形 放入热水后 再放入冷水 记忆合金制作的眼镜架 记忆合金用于骨骼固定未来的金属:钛和钛合金课外作业 ： 1?课本?: P 69-71 内容2?名师? : P 11