课题1常见的酸和碱第2课时

1、山山渣渣片片品尝有什么感觉有什么感觉?味道区分下列物质食醋 山楂片 泡菜 苹果 柠檬 桔子青柿子 皮蛋 苦瓜 莲子 咖啡 可可 茶1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？(课本课本48页资料页资料) “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生

2、活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。皮蛋中也有碱。思考：思考：课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 通常禁止对实验室中的化学通常禁止对实验室中的化学试剂采用试剂采用“尝味试验法尝味试验法”了

3、解了解其味道其味道 。 一种溶液是否有酸味即一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？手段去了解呢？ 我们曾学过碳酸能使我们曾学过碳酸能使紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红色变红色。哪。哪么，还有哪些物质也能使紫色石蕊溶液变颜色呢？么，还有哪些物质也能使紫色石蕊溶液变颜色呢？（课本（课本48页实验页实验10-1）1定义：定义：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同的能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同的颜色的物质。颜色的物质。红色红色无色无色

4、红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色2.常见：常见：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂一种色素，本身可变色。一种色素，本身可变色。二二、溶液的分类溶液的分类：1.酸性溶液：酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变红色的能使紫色石蕊溶液变红色的溶液。（如：白醋，稀盐酸等）溶液。（如：白醋，稀盐酸等）2.碱性溶液：碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝色的能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。（如：石灰水，溶液。（如：石灰水，Na2CO3溶液等）溶液等）3.中性溶液：中性溶液：不能使紫色石蕊溶液变色的不能使紫色石蕊溶液变色的溶液。（如：溶液。（如：NaCl溶液等）

5、溶液等）三三 变色规律变色规律 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性仍紫色；溶液变蓝，中性仍紫色； 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，中性仍无色。性溶液变红色，中性仍无色。注意注意： 酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的溶液（如硫酸铜溶液）；定都是酸的溶液（如硫酸铜溶液）； 碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液定都是碱的溶液(如碳酸钠溶液）；如碳酸钠溶液）； 使无色酚酞不变色的溶液不一定呈酸性，也使

6、无色酚酞不变色的溶液不一定呈酸性，也可呈中性。可呈中性。寻找科学家的足迹 (发现酸碱指示剂）发现酸碱指示剂） 著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特. .波义耳在一次实验波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。律，终于获得了成功。 著名的化学家波义耳通过多次试著名的化学家波义耳通过多次试验，终于发现了我们

7、今天还在使用验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。的酸碱指示剂。 听了波听了波义耳义耳发现酸碱指示剂的发现酸碱指示剂的故事，请同学们谈一谈你受到的故事，请同学们谈一谈你受到的启示是什么？启示是什么？联想与启示联想与启示 有准备的头脑不会忽视对有准备的头脑不会忽视对偶然现象与事实的探究。这是偶然现象与事实的探究。这是创新与发现创新与发现的一个途径。的一个途径。活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。（课本（课本49页）页） 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等等) )，分别在研钵中捣烂，加入

8、酒精，分别在研钵中捣烂，加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。 指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色金盈菊花金

9、盈菊花瓣汁瓣汁黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性： 取少量该溶液于试管

10、中，取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。为酸性溶液。 取少量该溶液于试管中，取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为无色的酚酞溶液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。碱性溶液。（选酚酞检验碱性溶液更好，颜色变化明显）（选酚酞检验碱性溶液更好，颜色变化明显）了解了解酸性溶液能使酸性溶液能使蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸变变红色。红色。碱性溶液能使碱性溶液能使红色石蕊试纸红色石蕊试纸变变蓝色

11、。蓝色。检验溶液是酸性的方法：检验溶液是酸性的方法：检验溶液为碱性的方法：检验溶液为碱性的方法：巩固练习：巩固练习：2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类 革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报

12、送给党组织，用米汤在白纸上写字，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后，听了这一故事以后， 也想写一封也想写一封“密信密信”，但，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明，的化学知识帮帮小明， 告诉他，用告诉他，用 写字，写字，用用 显字，其原理是显字，其原理

13、是 。世界真奇妙3.变色规律：变色规律：紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液无色无色酚酞溶液酚酞溶液酸性溶液酸性溶液变红色变红色不变色（呈无不变色（呈无色）色）碱性溶液碱性溶液变蓝色变蓝色变红色变红色中性溶液中性溶液不变色（呈紫不变色（呈紫色）色）不变色（呈无不变色（呈无色色 ）强调强调酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色。酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色。紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。即：颜色发生变化的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。即：颜色发生变化的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。不能使酚酞变色的溶液一定呈酸性吗不能使酚酞变色的溶液一定呈酸性吗?写字的溶液写字的溶液 显显字的字的溶液溶

14、液 原理原理方方法法一一方方法法二二方方法法三三酚酞试酚酞试液液石灰水（或其石灰水（或其他碱性溶液）他碱性溶液）酚酞酚酞试液试液石灰水（或其石灰水（或其他碱性溶液他碱性溶液）石蕊试液石蕊试液石灰水（或其石灰水（或其他碱性溶液）他碱性溶液）通过本节课的学习通过本节课的学习,你有什么收获你有什么收获?巩固练习：巩固练习：1下表是四种花的提取液实验的下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将

15、紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色石蕊试纸的使用方法：石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。友情友情 提醒提醒课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？

16、它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有硫酸硫酸，也可能含有，也可能含有硝酸硝酸。 1常见的酸有常见的酸有:盐酸盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、磷磷酸酸(H3

17、PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH,简写为简写为HAc)等。等。2常见的碱有常见的碱有:氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化铝铝(Al(OH)3)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从结构上看都含有结构上看都含有氢元素氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有看都含有氢氧根氢氧根(OH)一、常见的酸和碱：一、常见的酸和碱： 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质溶质气味气味打开试剂瓶打开试剂瓶挥发性

18、挥发性吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性保存方法保存方法HCL有刺激性气味有刺激性气味瓶口冒白雾瓶口冒白雾有有无无有有密封密封3 浓盐酸特性浓盐酸特性浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。瓶口冒白雾的原因：瓶口冒白雾的原因：暴露于空气中：溶质质量分数减小暴露于空气中：溶质质量分数减小4 .浓硫酸特性浓硫酸特性（1）吸水性）吸水性（2) 脱水性脱水性（3）溶于水放热）溶于水放热 稀释浓硫酸操作稀释浓硫酸操作用途：可作气体干燥剂用途：可作气体干燥剂能干燥：能干燥： 不能干燥：不能干燥：常期暴露于空气中：溶质质量分数

19、较小常期暴露于空气中：溶质质量分数较小 原因原因浓硫酸浓硫酸 【今日作业今日作业】 1在天平的左右两盘上各放一只质量相同的在天平的左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的烧杯，分别盛装质量相等、质量分数相等的稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向左烧稀盐酸和稀硫酸，此时天平平衡。若向左烧杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量杯中投入足量的锌粒，向右烧杯中投入足量的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指的等质量的镁条，待充分反应后，则天平指针针 偏转。（填偏转。（填“向左向左”、“向右向右”、“不不”） 4 酸的化学性质酸的化学性质 （1) 与指示剂与指示剂 （2）与活泼金属

20、）与活泼金属 例例1 等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（应，生成氢气的质量（ ） A锌的多锌的多 B铁的多铁的多 C一样多一样多 D无法确定无法确定 5 相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为在生成物中的化合价为均为+2价），生成价），生成H2的质量的质量m和反应时间和反应时间t的关系如右下图所的关系如右下图所示。示。 （1）金属活动顺序是）金属活动顺序是M比比N (填填“强强”或或“弱弱”)；相对原的相对原子质量是；相对原的相对原

21、子质量是M比比N的的 （填（填“大大”或或“小小”）。）。 （2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为中溶质的质量为 g。 3.变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液口答吸水性稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和为缓和。不不反应反应金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱H 例

22、例3 足量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的镁、铁、锌三种金属分别与一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气一定量的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量关系为（的质量关系为（ ） A镁放氢多镁放氢多 B铁放氢多铁放氢多 C锌放氢多锌放氢多 D三种金属放氢一样多三种金属放氢一样多 （3） 与金属氧化物反应与金属氧化物反应 （4） 与盐的反应与盐的反应5 酸的用途酸的用途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化

23、工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。 3. MgO与稀盐酸反应的化学方程式为与稀盐酸反应的化学方程式为: Al2O3与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式: 1.在一支试管中加入适量的在一支试管中加入适量的CuO，再加入适量，再加入适量稀硫酸，观察到的现象为稀硫酸，观察到的现象为: 反应的化学方程式为反应的化学方程式为:。 自主探究：自主探究： 现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐现有

24、两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液和食盐溶液，请你用不同的方法将他们区别开来溶液，请你用不同的方法将他们区别开来（至少三种），请简要叙述你所设计的方案：（至少三种），请简要叙述你所设计的方案： （1）：）： ； （2）：）： ； （3）：）： 。 （4）：）： 。 （5）：）： 。 （6）：）： 5、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是盐酸，可加入适量的物质是 （ ） A、BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO 4. 下列物质能与盐酸反应生成气体且生下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（成气体能使澄清的石灰

25、水变浑浊的是（ ） A Zn B CaO C Na2CO3 D Fe2O3 9、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是能将杂质除去的是 （ ） A、氯化钠中混有少量碳酸钠、氯化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑、铜粉中混有少量铁屑 D、氯化钾混有少量氢氧化钾、氯化钾混有少量氢氧化钾 6.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是错误的是 （ ） A有气泡产

26、生有气泡产生 B表面皿内壁有浑浊出现表面皿内壁有浑浊出现 C贝壳逐渐溶解贝壳逐渐溶解 D烧杯中溶液的质量不变烧杯中溶液的质量不变 7.下列关于盐酸的叙述中，正确的是下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( ) A盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸是氯化氢气体的水溶液 B酚酞试液遇盐酸变红色酚酞试液遇盐酸变红色 C除铁锈时长时间浸泡在足量的稀盐酸中除铁锈时长时间浸泡在足量的稀盐酸中 D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸酸 12、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去定量的稀硫酸。反应停止后，过滤除去不溶

27、物，向滤液中加一铁片，未看到铁不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤出不溶物中一定含片有任何变化，则滤出不溶物中一定含有有 ；可能含有；可能含有 ；溶液中一定；溶液中一定含有含有 ；不可能含有；不可能含有- 常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。出大量的热量，有很强的吸水性。浓浓硫酸的特性硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁

28、慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌中，而且还不断搅拌？实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84g1.84gcmcm-3-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放浓硫酸

29、能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。出大量的热量，有很强的吸水性。浓浓硫酸的特性硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌中，而且还不断搅拌？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理? 硫酸：硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼

30、金属、精炼石油和金属除锈等。药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸时应十分小心。 在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿把浓硫酸沿器壁慢慢器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到

31、皮肤或衣服上，应立即如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 六、硫酸（六、硫酸（H2SO4）1、浓硫酸的性质、浓硫酸的性质 无色油状液体无色油状液体,难挥发难挥发,易溶于水，易溶于水， 沸点沸点338注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制 易挥发性酸易挥发性酸NaCl + H2SO4（浓）（浓）= NaHSO4 + HCl2NaCl + H2SO4（浓）（浓）= Na2SO4 + 2HCl微热微热 强热强热2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水

32、份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2 H2 N2CO2 SO2 HCl Cl2 思考：思考：能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2) 脱水性脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?思考思考:3) 强氧化性强氧化性加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成氢气生成，通常生成SO2气体。气体。Cu + 2H2SO4(浓浓)= CuSO4 + SO2+ 2H2O加热加热加热时，浓硫

33、酸也能与某些非金属反应（加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）等） C + 2H2SO4(浓浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O加热加热1.浓盐酸长期露置在空气中，其质浓盐酸长期露置在空气中，其质量会量会 ，浓度会，浓度会 ，这是因，这是因为浓盐酸具有为浓盐酸具有 性。性。浓硫酸浓硫酸100克克浓硫酸浓硫酸103克克浓硫酸露置于空气中浓硫酸露置于空气中1.浓硫酸浓硫酸（1）常见浓度常见浓度98%，对应密度为，对应密度为1.84克克/厘米厘米3（2）吸水性吸水性：吸收空气中游离态的水吸收空气中游离态的水（3）脱水性：脱水性：将化合物中的氢氧元素原子按将化合物中的氢氧元素原子按1：2

34、的个数比夺取出来。的个数比夺取出来。（4）浓硫酸的稀释）浓硫酸的稀释：操操 作作：1.必须将浓硫酸加入水中必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入必须沿容器内壁慢慢加入3.要不断搅拌要不断搅拌注意：注意：浓浓硫酸对皮肤和衣物有很强硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要注意。的腐蚀性，使用时一定要注意。2.稀硫酸的性质稀硫酸的性质（1）与指示剂反应与指示剂反应（2）与活泼金属反应与活泼金属反应（3）与金属氧化物反应与金属氧化物反应（4）与碱反应与碱反应（5）与某些盐反应与某些盐反应使紫色石蕊变红，不能使无使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞显色色酚酞显色生成硫酸盐和氢气生成硫酸盐和氢气生成

35、硫酸盐和水生成硫酸盐和水生成硫酸盐和水生成硫酸盐和水生成硫酸盐和水生成硫酸盐和水（1）硫酸与指示剂的反应）硫酸与指示剂的反应硫酸能使紫硫酸能使紫色石蕊试液色石蕊试液变成红色变成红色硫酸不能使硫酸不能使无色酚酞试无色酚酞试液变色液变色主板书主板书（3 3）与金属氧化物的反应与金属氧化物的反应实验：（实验：（1）生锈的铁钉与盐酸反应）生锈的铁钉与盐酸反应现象：现象： 铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。铁锈溶解，一段时间后，铁钉表面产生气泡。方程式：方程式：Fe 2O 3 + H2 SO4 Fe 2（SO4）3 + H2O63（2）氧化铜与）氧化铜与 硫酸反应硫酸反应现象：现象：氧化铜溶解，溶

36、液变成蓝色氧化铜溶解，溶液变成蓝色反应方程式：反应方程式：CuO+H2 SO4 =Cu SO4 +H2O硫酸硫酸+氧化物氧化物盐盐+水水主板书主板书（4 4）硫酸与碱反应）硫酸与碱反应实验：（实验：（1）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的）将盐酸滴在已经遇氢氧化钠变红的酚酞试液中酚酞试液中现象：现象： 红色变成无色红色变成无色反应方程式：反应方程式：实验：（实验：（2）不溶于水的氢氧化铜与硫酸反应）不溶于水的氢氧化铜与硫酸反应现象：固体溶解，溶液变成蓝色现象：固体溶解，溶液变成蓝色反应方程式：反应方程式：硫酸硫酸+碱碱盐盐+水水2NaOH+H2 SO4 =Na2 SO4 +2H2O主板书主板书（5

37、）硫酸和氯化钡等某些盐的反应硫酸和氯化钡等某些盐的反应现象：现象：生成白色沉淀生成白色沉淀反应方程式：反应方程式：结论：可用此反应检验硫酸或电离产生结论：可用此反应检验硫酸或电离产生硫酸根离子的物质硫酸根离子的物质H2 SO4 +BaCl2= BaSO4 + 2HCl主板书主板书探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀稀硫酸、稀盐酸分别与铁硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化

38、铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，

39、产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红 无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、常见的酸三、常见的酸结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。物。三、常见的酸三、常见的酸金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、金属与酸反应、金属与酸反应问题：铁锈

40、的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O三、常见的酸三、常见的酸3、金属氧化物与酸的反应、金属氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水三、常见的酸三、常见的酸4、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O碱碱 + + 酸酸盐盐

41、+ + 水水中和反应（属于复分解反应）中和反应（属于复分解反应）问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。学方程式。一、常见的酸一、常见的酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O5、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 + + 酸酸盐盐 + + 酸酸硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：思考：1、如何检验含、如何检验含Cl

42、-的化合物？的化合物？2、如何检验含、如何检验含SO42-的化合物？的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？、如何区分盐酸和硫酸？先滴加先滴加AgNOAgNO3 3, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法一：先滴加方法一：先滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,再滴几滴稀再滴几滴稀HNOHNO3 3方法二：先滴几滴稀方法二：先滴几滴稀HClHCl, ,再滴加再滴加BaClBaCl2 2用用BaClBaCl2 2溶液，不用溶液，不用AgNOAgNO3 3溶液溶液思考：思考：4、除杂、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化转化H2SO4 HCl HNO

43、3小组讨论：小组讨论：1 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。们交流。2 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对通过讨论，对“酸的水溶液有共同酸的水溶液有共同的化学性质的化学性质”做出解释。做出解释。总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1 1）酸溶液与酸碱指

44、示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应A A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；液变红色；B B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱酸红碱蓝蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。色。 总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：许多共同的性质。如：（2 2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应 酸溶液酸溶

45、液 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气注意：注意：A A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如象越剧烈，速度越快，如MgMg反应有明显放热现象；反应有明显放热现象； C C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

46、D D该类反应属于置换反应该类反应属于置换反应总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（3 3）酸溶液与某些金属氧化物反应）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液酸溶液 + + 金属氧化物金属氧化物 盐溶液盐溶液 + + 水水注意：注意：该反应过程中，金属元素的化合该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变价不变，酸中的原子团不变总结：总结：酸所具有的共同特点酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸

47、溶液会具有许多共同的性质。如：溶液会具有许多共同的性质。如：（4 4）酸溶液与某些盐反应）酸溶液与某些盐反应 酸溶液酸溶液 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐注意：注意：A A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：绝大部分反应是： 酸酸 + + 碳酸盐碳酸盐 新盐新盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色仍无色仍无色M

48、g+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸结论结论: 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还

49、是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸的化学性质酸的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反跟金属氧化物的反应应酸跟锌、铁等金属反应，都酸跟锌、铁

50、等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性能生成氢气和相应的可溶性化合物。化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制备氢气可用于制备氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。溶性化合物，可以用来除锈。石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸不变色。酸不变色。你能你能得出答案吗？得出答案吗？1 1下列各物质露置在空气中，一段下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硝酸

51、浓硝酸 C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.醋酸醋酸CD 4.4.有有5.6g5.6g含一种杂质的不纯的铁和足含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出量的稀盐酸反应放出0.210.21g g氢气，则氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的金属中的Zn Zn Mg Mg Cu Cu Al Al （ ） A. A. 或或 B. B. 或或 C. C. 或或 D. D. 或或巩固练习：巩固练习：3下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 3下列物质长期露置在

52、空气中，因发生化学下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C浓盐酸浓盐酸 D石灰水石灰水 DD巩固练习：巩固练习：6下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8下列关于物质的用途的叙述不正确的是下列关于物质的用

53、途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品盐酸是重要化工产品 CB巩固练习：巩固练习：10下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹白纸上的字迹慢慢变黑慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可

54、以用于金属表面除锈稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3A铜与盐酸铜与盐酸不反应不反应生成生成FeCl2AB巩固练习：巩固练习：26初中化学教材中常用下列词语描述物质的初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：性质：a助燃性助燃性 b还原性还原性 c可燃性可燃性 d毒性毒性 e吸水性吸水性 f溶解性溶解性 g酸碱性酸碱性 h腐蚀性腐蚀性 请你选择合理的序号请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；浓硫酸可用

55、作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；氧气在燃烧反应中一般表现出；用用CO冶炼铁，是利用它的；冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和和HCl等对人的皮肤有。等对人的皮肤有。 ecabgh2.2.相同质量的下列金属与足量的等相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.FeA.Zn B.Fe C.Mg D.Al C.Mg D.AlD3 3下列物质不能与锌发生置换下

56、列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（反应生成氢气的是（ ） A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.盐酸盐酸 C.C.硝酸硝酸 D.D.浓硫酸浓硫酸 CD课外作业（计算）：课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加将一定量的石灰石放入烧杯中，加入入100g100g稀盐酸恰好完全反应稀盐酸恰好完全反应( (杂质不杂质不溶解，也不参加反应溶解，也不参加反应) )，此时，烧杯，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了中物质的总质量比反应前减少了8 88g8g，则石灰石中碳酸钙的质量为则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？多少？ 巩固练习：巩固练

57、习：8如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 9如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为

58、红色色变为红色 ( ) CD巩固练习：巩固练习：12某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是是 ( )A先用较多的水冲洗先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理不作任何处理 AC13将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。化学方程式。先看到先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到再看到铁钉表铁钉表面产生气泡。面产生气泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+

59、H2复习巩固：复习巩固：5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类是碱性溶液是碱性溶液是酸性溶液是酸性溶液复习巩固：复习巩固：7下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCu

60、Cl2 DFeCl38某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是是 ( )A先用较多的水冲洗先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理不作任何处理C DACCuCu与与HClHCl不反应不反应FeFe由由0 0价价变成变成+2+2价价第八章第八章 酸酸 碱碱 盐盐 第三节第三节 酸的通性酸的通性 PH （第一课时）（第一课时） 转转第二课时第二课时默写下列化学方程式：默写下列化学方程式：1. 铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应2. 锌与稀盐酸反应锌与稀盐酸反应3. 氧化铜与硫