高中化学无机推断专题1-1

1、高中无机推断专题高中无机推断专题 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 无机推断题复习方法和策略。无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、

2、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一一)基本思路基本思路 读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常

3、是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二二

4、)相关知识储备相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一、无机推断题的几个特点：一、无机推断题的几个特点：1、单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分、单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出；有的结论需要同时综合多信息才能析单个信息就可以得出；有的结论需要同时综合多信息才能得出。得出。2、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。3、定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析，、定性、定量分析并重。推断过

5、程中既需要定性分析，又需要定量分析。又需要定量分析。二、无机推断题中常出现的二、无机推断题中常出现的“突破口突破口”1、以转化关系为突破口、以转化关系为突破口a、A既与强酸反应产生气体B，又与强碱反应产生气体C。弱酸的铵盐弱酸的铵盐（NH4）2CO3或NH4HCO3； （NH4）2S或NH4HS； （NH4）2SO3或NH4HSO3，则C为NH3，而B为CO2或SO2气体；若产生的B、C为同种气体，则A应为Al。而以上这些物质还具有的具同特点是：组成元素相同，原子个数不同组成元素相同，原子个数不同。b、存在多步转化关系、存在多步转化关系 N2 HNO3 NH3 NO NO2 S H2SO4 H

6、2S SO2 SO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 CO Na2CO3 NaHCO3 Cl2 HClO HCl NaCl Na2O Na2CO3 Na Na2O2 NaOH NaHCO3 NaCl AlO2- Al Al3+ Al（OH）3 Al2O3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe Fe3+ Fe（OH）3 Fe2O3 MgO MgCO3 Mg MgCl2 Mg（OH）2非金属非金属非金属氢化物非金属氢化物非金属氧非金属氧化物化物酸酸金属金属 金属氧化物金属氧化物 金属氢氧金属氢氧化物化物盐盐金属金属 2、以物质的特征性质为、以物质的特征性质为“突破口突破口”A：物质的特征颜色

7、：物质的特征颜色a、常见火焰的颜色、常见火焰的颜色CO、H2S、H2、CH4在空气中燃烧淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧呈蓝紫色。苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧焰色反应：Na黄色 K紫色（透过蓝色的钴玻璃）b、物质本身的颜色：、物质本身的颜色：气体气体：Cl2黄绿色 NO2、Br2红棕色 I2紫色 无色无味气体H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。F2_浅黄绿色 液体液体：液溴深红棕色 溴水橙色 溴的有机溶剂溶液橙红色 碘水棕褐色 碘的有机溶剂溶液紫色 工业盐酸黄色 浓硝酸黄色（NO2）氯水黄绿色固体固体：黑色CuO、MnO2、C、Fe粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS

8、紫黑色：KMnO4、固体I2、O3（固体）、浅黄色：S、Na2O2、AgBr红色固体：Cu 、 Fe2O3、Cu2O c、（水合）离子的颜色、（水合）离子的颜色： Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 MnO4-紫色 Fe2+浅绿色d、沉淀的颜色：、沉淀的颜色：白 色：Mg（OH）2、 Al（OH）3、 AgCl、 Fe（OH）2、 BaSO4、 CaCO3、 BaSO3、 H2SIO3蓝 色：CuCO3、 Cu（OH）2、 CuSO45H2O红褐色：Fe（OH）3黄 色：AgI、 Ag3PO4浅黄色沉淀：AgBr、S B、物质的物征状态：、物质的物征状态：a、常见的气体、常见的气体： 单质 H2、N

9、2、O2、O3、F2、Cl2 化合物：C、N、S、X等的氢化物、氧化物b、常见的液体物质、常见的液体物质：水无色 液溴深红棕 H2O2无色 H2SO4无色 HNO3无色 Hg银白色c、烟雾、烟雾HX在空气中出现白雾现象，浓硝酸、浓硫酸的“发烟”，NH3很难观察到白雾现象。NH3与HCl、HBr、HNO3等挥发性的酸出现白烟。Na在Cl2或空气中燃烧； 燃烧时：Cu与Cl2棕黄色的烟 Fe与Cl2棕褐色烟 Na与Cl2白烟白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 C、物质的特征性质：、物质的特征性质：（1）固体加热后不留残渣的物质： I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（2）沉淀特殊的颜色

10、变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。 （3）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，化合物与强碱作用产生的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2； （4）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （6）使淀粉溶液变蓝的物质：I2； （7）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（8）在空气中能自燃的固体：P4；气体：SiH4（9）遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3；（10）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （11）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离

11、子分别是： Cl、Br、I （12）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3； （13）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2； （14）能与NaOH溶液反应产生气体的单质单质：Al、Si、；化合物化合物：铵盐；（15）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐硝酸盐；（16）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32； （17）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS； （18）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元 素：N；

12、（19）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱、弱酸酸式盐、弱 酸弱碱盐等；酸弱碱盐等； （20）能与水剧烈反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及及Mg3N2、 Al2S3等；等； F2(短周期元素形成的单质短周期元素形成的单质)。（21）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与与NH4HCO3、 (NH4)2SO4等；等； （22）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、氨水、Al3+OH、 AlO2+H+、Ba(OH)2+H3PO4 等等； （23）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgC

13、l、AgBr、AgI； （24）有磁性的物质：Fe3O4；（25）组成元素相同的物质之间相互反应产生气体：NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2 + H2O（26）有毒物质：CO、NO、Cl2、Br2、SO2、P4；（27）单质与强碱作用产生的气体是：H2（28）加热易分解的物质：铵盐、碳酸及其盐、硝酸及其盐、不溶性碱、不稳铵盐、碳酸及其盐、硝酸及其盐、不溶性碱、不稳 定酸和氢化物、定酸和氢化物、KMnO4、KClO3、H2O2；（29）可溶于过量氨水的是：AgOH、Zn（OH）2、Cu（OH）2、AgCl；(30)使品红溶液褪色 :SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热

14、后不恢复红色)。 (31) Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 （32）一种物质反应生成三种物质： 2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 = CaCO3H2OCO2 NH4HCO3 = NH3H2OCO2 (NH4)2CO3 = 2NH3H2OCO2 4HNO3 = H2O4NO2O2 （33）两种物质反应生成三种物质 ：铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、N

15、aHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2 与NaOHCa(OH)2反应 （34）淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 （35）有MnO2参与的化学反应 ：(1)2H2O2 = 2H2OO2 (2)2KClO3= 2KCl3O2 (3)MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl2 MnO2 MnO2 （36）置换反应的类型： 1.金属金属金属：金属： 如 Fe Cu2 = Fe2Cu， 2AlFe2O3 = Al2O32Fe 2.金属金属非金属非金属 (a)固态金属气态非金属 如：Zn2H = Zn2H2，2Na2 H2O=2NaOHH2，

16、 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2 (b)固态金属固态非金属：如：2MgCO2=2MgOC 高温点燃 3.非金属非金属非金属非金属(a)固态非金属固态非金属高温 如：2CSiO2 = Si2CO(b)固态非金属气态非金属高温 如：C H2O(g) = CO H2(c)气态非金属固态非金属 如：Cl22KI = 2KClI2， Cl2H2S = 2HClS O24HI = 2I2 H2O(d) 气态非金属气态非金属 如： 2F22H2O = 4HFO2(e)气态非金属液态非金属 如：Cl22HBr = 2HClBr2 高温高温 4. 非金属非金属金属金属如：CCuO = CuCO，3H

17、2Fe2O3 = 2Fe3H2O 高温物质间的一些特殊转化关系物质间的一些特殊转化关系 H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(Mg换成 Cu) Cl2 HCl BaCl2(37)不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、PbS等；（38）有刺激性气味的气体：HCl、HBr、SO2、NO2、NH3、H2S、Cl2、Br2；（39）两种气体溶于水能生成两种强酸：SO2+Cl2+2H2O=H2S

18、O4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （40）两种化合物反应生成一种单质和一种化合物： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2H2O + 2Na2O 2 = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O CO + CuO = Cu + CO2 CO + H2O = H2 + CO2 6NO2 + 8 NH3 = 7N2 + 12 H2O 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6 H2O NaH + H2O = NaOH + H2（41）与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉： 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(C

19、lO)22H2O工业合成氨 ：N23H2= 2NH3氨的催化氧化：4NH35O2=4NO6H2O电解饱和食盐水：2NaCl2H2O= 2NaOHH2Cl2 电解制镁、铝：MgCl2=MgCl2；2Al2O3 = 4Al3O2工业制玻璃：Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2； CaCO3SiO2= CaSiO3CO2 工业制硫酸：4FeS211O2= 2Fe2O38SO2(或SO2 = SO2)；2SO2O2=2SO3；SO3H2O=H2SO4工业制粗硅：SiO22C = Si2CO 催化剂 高温、高压催化剂 电解电解电解高温高温高温高温催化剂 3 3、以特征反应条件为、以特征反应条件为“

20、突破口突破口”1、放电：N2O2=2NO； 3O2=2O3 放电放电3、催化剂： 2H2O2=2H2OO2 2KClO3 = 2KCl3O2； 2SO2O2=2SO3； N23H2= 2NH3； 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2OMnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压催化剂高温、高压 2、光照：H2Cl2 = 2HCl； 2HClO = 2HClO2 ； 4HNO3= 4NO2O22H2O 2AgX = 2Ag + X2光照光照光照光照4、高温条件：1）N2与H2、O2、Mg的反应2）铝热反应：Al与Fe2O3、MnO2、WO

21、3、Cr2O3等的反应； 3）H2、CO还原Fe、Cu、W等4）Fe与O2、H2O（g）反应制Fe3O45）水煤气的制备：C + H2O（g）= CO + H26）FeS、FeS2高温煅烧制SO27）碳酸钙高温分解、C与SiO2反应制Si8）Al2O3、MgCl2的熔融电解9）玻璃制备中SiO2与CaCO3、Na2CO3反应5、电解氯碱工业的基础：电解饱和食盐水制H2、Cl2 、NaOH；电解熔化的MgCl2、Al2O3、NaCl冶炼金属镁、铝、钠；硫酸铜溶液的电解得铜、O2和H2SO4；电解一段时间后若要恢复原状态，则需加入CuO或CuCO3。6、点燃：H2、S、C、P、Na、Mg、Fe、A

22、l、CO、H2S的燃烧；7、光照：H2 + Cl2 、 AgX 、 HNO3 、 HClO。4 4、以结构为、以结构为“突破口突破口”1、与稀有气体原子的电子层结构相同的粒子遵循阴前阳下规律。a、与He原子电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+b、与Ne原子电子层结构相同的微粒：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+c、与Ar原子电子层结构相同的离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+2、核外电子总数为10的粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-3、核外电子总数为18的粒子：1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、 CH3F、CH3OH 2）阳离子：K+、Ca2+3）阴离子：