钠的氧化物和盐

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二节几种重要的金属化合物（1） -钠钠的重要化合物的重要化合物 NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH1.与水反应与水反应Na2O + CO2= Na2CO32.氧化钠与二氧化碳反应氧化钠与二氧化碳反应:（一（一 ） 氧化钠氧化钠(Na2O)碱性氧化物碱性氧化物-2一一 .氧化物氧化物白色固体白色固体Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O3.氧化钠与盐酸反应氧化钠与盐酸反应:注意：以上反应全为非氧化还原反应注意：以上反应全为非氧化还原反应（二）过氧化钠（二）过氧化钠 (Na(

2、Na2 2O O2 2) ) 淡黄色淡黄色粉末状固体粉末状固体 思考：思考：Na2O2是否也会与水发生化学反应呢？是否也会与水发生化学反应呢？-1 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。那么那么NaNa2 2O O2 2在这个反应中充当了什么角色呢？在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；2.2.化学性质化学性质（1 1）跟水反应）跟水反应 （2）与二氧化碳的反应与二氧化碳的反应2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 =

3、2Na = 2Na2 2COCO3 3 + O + O2 2 （3）与盐酸的反应与盐酸的反应2Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl+2H + 4HCl = 4NaCl+2H2 2O +OO +O2 2 非碱性氧化物非碱性氧化物3.3.用途用途供氧剂：供氧剂：氧化剂氧化剂 漂白剂漂白剂呼吸面具呼吸面具 潜艇供氧剂潜艇供氧剂小结：小结：(1)(1)都有氧气放出都有氧气放出(2)(2)过氧化钠既是氧化剂又是还原剂过氧化钠既是氧化剂又是还原剂(3)2mol (3)2mol NaNa2 2O O2 2 1 mol O 1 mol O2 2 2mol e2mol e- -（三）氧化钠

4、和过氧化钠的性质比较（三）氧化钠和过氧化钠的性质比较氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )与水与水反应反应与与COCO2 2反反应应与盐酸与盐酸反应反应 2Na 2Na2 2O O2 2+4HCl=+4HCl= 4NaCl+2H 4NaCl+2H2 2O+OO+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O =O =NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH隔绝空气，密封保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封隔绝空气，远离易燃物，密封保存保存 稳定性稳定性NaNa2 2O NaO Na2 2O O2 2

5、 碱性氧化物碱性氧化物 非碱性氧物非碱性氧物二二.钠盐钠盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗俗 名名 纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打状态状态 白色粉末白色粉末 白色细小晶体白色细小晶体溶解性溶解性碱性碱性？探究（探究（1）溶解性和溶液酸碱性溶解性和溶液酸碱性步骤步骤Na2CO3NaHCO3123初步初步结论结论细小的白色晶细小的白色晶体，加水部分体，加水部分溶解。放热不溶解。放热不明显。明显。白色粉末，加水后结块，白色粉末，加水后结块，变成变成Na2CO3X H20 ,放热放热明显。明显。振荡后溶解振荡后溶解部分溶解部分溶解溶液显溶液显红色红色溶液显溶液显浅红色浅红色

6、溶解度溶解度: Na2CO3 NaHCO3碱碱 性性:Na2CO3 NaHCO3思考：思考：1.1.在在NaNa2 2COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2后会有什么现象后会有什么现象呢，为什么？呢，为什么？ 解析解析 将将COCO2 2通入饱和通入饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中，发生如下反应：溶液中，发生如下反应： NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3现象：有沉淀产生！现象：有沉淀产生！1、生成的、生成的NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3的溶解度小。的溶解度小。 2、反应过程中消耗了水，即溶剂、

7、反应过程中消耗了水，即溶剂(主因主因)(次因次因) 2 Na 2 Na+ + + + COCO3 32-2-+ + H H2 2O O + + COCO2 2= = 2NaHCO33、溶质增加、溶质增加(1)(2)探究（探究（2）- Na Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性 加热加热碳酸钠固体和碳酸钠固体和碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体（2 2）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的热稳定性的热稳定性探究（探究（2）现象：现象： 碳酸钠受热没有变化。石灰水不浑浊碳酸钠受热没有变化。石灰水不浑浊 碳酸氢钠受热，试管壁有无色碳酸氢钠受热，试管壁有

8、无色液滴，放出无色气体，该气体液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。使石灰水变浑浊。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 热稳定性：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 热稳定性：热稳定性：碳酸盐碳酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 碳酸（碳酸（H2CO3）例如：例如：CaCO3 CaHCO3 H2CO3 NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 与与 酸酸 碱碱 盐盐 向向NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液分别滴加稀盐酸，溶液分别滴加稀盐酸， 会有什么现象？为什么？会有什么现象？为什么？思考：思考：同浓度盐酸同浓度盐酸 结论结论

9、实质实质NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaHCONaHCO3 3 溶液溶液有无色气体有无色气体产生产生有无色气体有无色气体产（反应较产（反应较剧烈）剧烈）NaNa2 2COCO3 3与盐酸反应一与盐酸反应一开始没有气泡，继续开始没有气泡，继续滴加有气泡产生；滴加有气泡产生；探究探究（3 3）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与盐酸的反应：与盐酸的反应： CO32 - + H+ = HCO3 -HCO3 - + H += H2O + CO2HCO3 - + H += H2O + CO2NaHCO3溶液中滴入溶液中滴入盐酸立刻有气泡产盐酸立刻有气泡产生。生。 （4 4）

10、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与与 碱碱 反应反应HCO3- + OH - = CO3 2- + H2OCO3 2- 与与 OH 不反应不反应 Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl NaHCO3 + CaCl2 不反应不反应 探究探究（5-1）分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支）分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液于两支 试管中，加入氯化钙溶液，会分别产生什么现试管中，加入氯化钙溶液，会分别产生什么现象象（5 5）NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3与与某些盐某些盐的反应的反应 探究（探究（5-2）继续向上述盛有碳酸氢钠溶液的试管中

11、）继续向上述盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入加入 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 再加入再加入NaOH溶液，溶液，有白色沉淀生成有白色沉淀生成 （1） HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O 现象？现象？ （2） Ca2+ + CO32- = CaCO3溶液变浑浊溶液变浑浊溶液仍澄清溶液仍澄清 ？过过 程程不能。因为都会有沉淀生成。不能。因为都会有沉淀生成。探究（探究（5-3）氢氧化钙（氢氧化钡）能不能鉴）氢氧化钙（氢氧化钡）能不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠别碳酸钠和碳酸氢钠？（6) 6) NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3相互转化相互转化 NaNa2 2COCO3 3 N

12、aHCONaHCO3 3 CO2+H2O H+a. b. OH-量不易控制量不易控制固体固体 溶液溶液 Na2 CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3 b: HCO3- + OH- = CO3 2-+ H2O CO32-a: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2H+H+HCO3- H2O + CO23. 3.用用 途途制玻璃制玻璃制制 皂皂造造 纸纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制制 药药抗酸药抗酸药反应原理反应原理三三. 焰色反应焰色反应(1)含义：某些某些金属或其化合物金属或其化合物灼烧时使灼烧时使 火焰呈现出特殊的颜色火焰

13、呈现出特殊的颜色(2) 操作操作：(P57: 实验实验3-6)(3) 结论：结论： 钠：黄色钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钾：紫色（透过蓝色钴钴玻璃观察）玻璃观察）(4) (4) 应用：离子检验，物质鉴别。应用：离子检验，物质鉴别。-物理变化物理变化洗洗 ， 烧烧 ，蘸，蘸 ，烧，烧 ，察，察1.为何用盐酸，不用硫酸？解析：金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物解析：金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化，以除去能起焰色反应的少在灼烧时易气化，以除去能起焰色反应的少量杂质。硫酸盐沸点较高，少量杂质不易除量杂质。硫酸盐沸点较高，少量杂质不易除去，会干扰火焰的颜色。去，会干扰火焰的颜色。2.检测钾

14、离子为何要透过蓝色钴玻璃？解析：黄色对紫色有遮盖，而钾盐中往往含解析：黄色对紫色有遮盖，而钾盐中往往含有少量钠盐，蓝色钴玻璃能滤去黄色光而有少量钠盐，蓝色钴玻璃能滤去黄色光而使紫光透过。使紫光透过。思考思考一、钠的化合物一、钠的化合物 课课 堂堂 小小 结结1.钠的氧化物钠的氧化物碱性氧化物碱性氧化物Na2ONa2O2强氧化性，较强氧化性，较强的稳定性强的稳定性2.Na2.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3溶解性溶解性溶液碱性溶液碱性与与H+反应反应与碱反应与碱反应热稳定性热稳定性 相互转化相互转化 （更剧烈）（更剧烈） CO2+H2O H+（固体）

15、（固体） OH-（溶液）（溶液） 1. 1.有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变答：加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变 混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。2.有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液 中是否混有碳酸钠？中是否混有碳酸钠？ 答：答：加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。加入可溶性的氢氧化钙或氢氧化钡能否鉴别加入可溶性的氢氧化钙或氢氧化钡能否鉴别？HCO3- + OH - = CO3 2- +H2OCO32- + Ca2+ = CaCO33.怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (4) 配制成相同浓度的溶液，再分别向其中滴加稀盐配制成相同浓度