(二)初三科学物质的微粒-ppt课件

1、物质的组成、构成物质的组成、构成物质物质原子原子分子分子离子离子元素元素构成构成组成组成得失电子得失电子构成构成水是由水是由 构成的，氧气是由构成的，氧气是由 构成的；二氧化碳构成的；二氧化碳是由是由 构成的。铁是由构成的。铁是由 构成的，铜是由构成的，铜是由 构构成的，金刚石、石墨是由成的，金刚石、石墨是由 构成的。氯化钠是由构成的。氯化钠是由 和和 构成的。构成的。练习练习1 1、构成物质的粒子有：、构成物质的粒子有： 、 、 。分子分子原子原子离子离子练习练习2 2、以下物质中：汞、氧气、以下物质中：汞、氧气 、酒精、氯化钾、酒精、氯化钾、 二氧化碳、铜、硫酸钠、硅、氖气、氢氧化钠、二氧

2、化碳、铜、硫酸钠、硅、氖气、氢氧化钠、水。用化学式填写水。用化学式填写 由分子构成的是由分子构成的是 ； 由原子构成的是由原子构成的是 ； 由离子构成的是由离子构成的是 。HgO2C2H5OHKClCO2CuNa2SO4SiNeNaOHH2O原子与分子原子与分子 分子是分子是 的一种粒子，的一种粒子， 原子是原子是 中的最小粒子。中的最小粒子。 坚持物质化学性质坚持物质化学性质化学变化化学变化了解了解:化学变化的本质是分子破坏原子，化学变化的本质是分子破坏原子，原子重新组合成新分子。原子重新组合成新分子。分子、原子、离子的概念分子、原子、离子的概念分子是坚持物质化学性质的微粒分子是坚持物质化学

3、性质的微粒 很小很小 有间隙有间隙 不断运动不断运动 原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。 很小很小 有间隙有间隙不断运动不断运动离子是带电的原子和原子团。离子是带电的原子和原子团。 如：如：Na+ Na+ 、SO42- SO42- 分子与原子的根本区别：分子与原子的根本区别： 在化学反响中分子可分，原子不可分。在化学反响中分子可分，原子不可分。 原子核原子核实验证明：原子核是由带正电的质子和实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决议了不带电的中子构成。其中质子数决议了原子的种类。如：碳原子原子的种类。如：碳原子原子的构成原子的构成原子原子核质子中子

4、带负电荷带正电荷不带电荷 1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数质子数=核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数原子不显电性原子不显电性核外电子原子和离子原子和离子 1、根本概念：、根本概念： 元素是具有一样元素是具有一样 核电荷数核电荷数 即即 质子质子数数 的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。 不同元素的最本质的区别是：元素原子的不同元素的最本质的区别是：元素原子的核电荷数核电荷数 即即 质子数质子数 能否一能否一样。样。 2、元素的分类、元素的分类: 金属元素、非金属元素、稀有气体元素金属元素、非金属元素、稀有气体元素物质的组成物质的组

5、成元素元素填空填空:氢 He 碳 N 氧 F 氖 Na 镁 Al 硅 P 硫 Cl 氩 K 钙 Mn 铁 Cu 锌 Ag 钡 Pt 汞 I 元素元素原子原子联系联系区分区分 只讲只讲 不讲不讲使用范使用范围围具有一样核电荷数的一类原子的具有一样核电荷数的一类原子的总称。总称。化学变化中最化学变化中最小的粒子小的粒子种类种类 个数个数既讲种类既讲种类 又讲个数又讲个数是宏观概念，用来描画物是宏观概念，用来描画物质的组成质的组成是微观概念，用于是微观概念，用于描画物质的微观构描画物质的微观构成成元素与原子的比较元素与原子的比较 例例1 某药品阐明书中标明：本品含碘某药品阐明书中标明：本品含碘15m

6、g、镁、镁65mg、铜、铜2mg、锌、锌1.5mg、锰、锰1mg。这里标明的各种成分是指。这里标明的各种成分是指 A分子分子 B原子原子 C元素元素 D单质单质 例例2 以下化学用语中，既可以表示元素，以下化学用语中，既可以表示元素，又可以表示这种元素的一个原子，还可以表又可以表示这种元素的一个原子，还可以表示由这种元素组成的单质的是示由这种元素组成的单质的是AN2 BMg C2O2 DH元素符号的意义：表示元素；元素的一个原子。元素符号的意义：表示元素；元素的一个原子。化学式化学式1.定义：定义：用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。A1.以下符号不能表示化学式的是 。

7、A H B O2 C Fe D NaCl表示一个水表示一个水分子分子表示水这表示水这种物质种物质表示一个水分表示一个水分子由此子由此2 2个氢个氢原子和原子和1 1个氧个氧原子构成原子构成表示水由表示水由氢元素和氢元素和氧元素组氧元素组成成CO2一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子一个二氧化碳分子中有两个氢原子和一个氧原子一个二氧化碳分子中有两个氢原子和一个氧原子二氧化碳二氧化碳二氧化碳由碳和氧元素组成二氧化碳由碳和氧元素组成熟记常用物质的化学式熟记常用物质的化学式单质、氧化物、酸、碱、盐？单质、氧化物、酸、碱、盐？元素的化合价元素的化合价(要求背诵要求背诵)元素的化合价元素的化合价(要求背要求背

8、诵诵)一价一价 K Na Cl Ag H K Na Cl Ag H二价二价Ca Mg O Ba ZnCa Mg O Ba Zn三三Al Al 四四 Si Si 五五 N P N P单质形状都为单质形状都为0 0化合物中元素化合价的代数和为？化合物中元素化合价的代数和为？标化合价标化合价KClO3+5HnRO2n-1 +1-2x(+1) n+x+(-2) (2n-1)=0 x= +(3n-2)+5-1+7+10HClO4 KClO3 Ca(ClO)2 Cl2 KCl氯元素的化合价由高到低陈列的是：氯元素的化合价由高到低陈列的是：KClO3 KCl HClO4 Ca(ClO)2 Cl2根据化合价写

9、化学式：根据化合价写化学式： 根据以下元素根据以下元素(或原子团或原子团)在化合物中的化合价：在化合物中的化合价：K(+1)、O (-2)、Cl (0)、H (+1)、S (+4)、CO3 (-2)写出以下类别物质的化学式及称号。写出以下类别物质的化学式及称号。物质物质类别类别单质单质 金属氧金属氧化物化物非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐化学化学式式名称名称K2CO3H2CO3Cl2K2OSO2KOHH2SO3K2SO3常见的化学反响常见的化学反响质量守恒定律：质量守恒定律： 参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响 后各物质的质量总和。后各物质的质

10、量总和。 例：例： 在化学反响在化学反响 A + B = C + D 中中,知知 15克克A与与20克克B恰好完全反响恰好完全反响,生成生成5克克C, 假设实践反响时生成了假设实践反响时生成了6克克D,那么参与反响的那么参与反响的 B的质量是的质量是 克克. 4例：在煤气中参与的少量有特殊气味的例：在煤气中参与的少量有特殊气味的乙硫醇乙硫醇(C2H5SH)(C2H5SH)也可以熄灭，其反响也可以熄灭，其反响的化学方程式为：的化学方程式为：2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+ 2X + 6H2O2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+ 2X + 6H2O，那么那么x x的化学式是的化学式

11、是 。 SO2 化学方程式的书写步骤和强化训练。 书写步骤：书写步骤：1根据化学反响现实写出反响物和生成物根据化学反响现实写出反响物和生成物 的化学式需求时要标上反响条件的化学式需求时要标上反响条件2 2根据质量守恒定律将方程式配平根据质量守恒定律将方程式配平 3准确写出准确写出“和和“符号符号中考化学总复习中考化学总复习练习：写出有二氧化碳生成的化合练习：写出有二氧化碳生成的化合反响、分解反响、置换反响和复分反响、分解反响、置换反响和复分解反响各一个。解反响各一个。点燃点燃参考答案答案不止一个：参考答案答案不止一个：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO

12、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中考化学总复习中考化学总复习燃料及其利用燃料及其利用1.熄灭与灭火熄灭与灭火熄灭的条件：熄灭的条件：1 1可燃物；可燃物； 2 2氧气或空气；氧气或空气；3 3到达熄灭所需的最低温度也叫着火点到达熄灭所需的最低温度也叫着火点灭火原理：灭火原理：1 1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离釜底抽薪；离釜底抽薪；2 2隔绝氧气或空气；隔绝氧气或空气；3 3将温度降低到可燃物的着火点以下。将温度降低到可燃物的着火点以下。中考化学总复习中考化学总复习 1 1可燃物本身属性；可燃物本身属性； 2 2氧气的浓度；氧气的浓度； 3 3可燃物

13、与氧气或空气的可燃物与氧气或空气的 接触面积。接触面积。影响熄灭景象的要素：影响熄灭景象的要素：中考化学总复习中考化学总复习2.燃料的熄灭和对环境的影响燃料的熄灭和对环境的影响化石化石燃料燃料煤煤石油石油天然气主要成分：天然气主要成分：CH4 煤熄灭会排放出二氧化硫煤熄灭会排放出二氧化硫SO2SO2、二氧化氮二氧化氮NO2NO2和一氧化碳和一氧化碳COCO等污染物。其中的等污染物。其中的SO2SO2、NO2NO2等溶于等溶于雨水，会构成酸雨。酸雨会对环境呵雨水，会构成酸雨。酸雨会对环境呵斥较大的破坏。斥较大的破坏。煤的熄灭污染：煤的熄灭污染：中考化学总复习中考化学总复习如太阳能、风能、潮汐能、

14、地热、如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的熄灭利用。燃料的熄灭利用。 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO放热放热吸热吸热点燃点燃点燃点燃高温高温通常开发新能源有：通常开发新能源有：化学反响中能量的变化通常表现为化学反响中能量的变化通常表现为热量的变化：热量的变化：化学用语小结化学用语小结: 物质的分类物质的分类物物质质混合物混合物纯真物纯真物化合物单质金属单质 Fe非金属单质C、O2氧化物 MO酸HA稀有气体He根据是：物质种类根据是：元素种类盐MA：NaCl、 Na2CO3

15、碱MOH 纯真物和混合物纯真物和混合物 项目项目物质物质宏观宏观概念概念微观微观概念概念（分子观点）（分子观点）实例实例混合物混合物由由 或或 物质物质混合组成混合组成由由 分分子构成子构成纯净物纯净物由由 物质物质组成组成由由 分子分子构成构成两种多种不同一种同种 空气空气 N2、 O2等等 水水H2O)1、以下图是表示气体微粒表示图，图中、以下图是表示气体微粒表示图，图中和和分别表示两种不分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案。同的原子，请根据条件填写答案。想一想、做一做想一想、做一做ABC1表示纯真物的是表示纯真物的是 ；2表示混合物的是表示混合物的是 ；3表示单质的是表示单质的是

16、；4表示化合物的是表示化合物的是 。A、CBCA2.有以下物质：镁条液态氧氯酸钾冰水混合物有以下物质：镁条液态氧氯酸钾冰水混合物五氧化二磷食盐水氖气空气五氧化二磷食盐水氖气空气将它们的序号填入相应的横线上：将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是属于混合物的是 ；属于单质是；属于单质是 ；属于氧化物的是属于氧化物的是 ；属于化合物的是；属于化合物的是 。3.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的这里的“铁质指的是铁铁质指的是铁 。用元素、单质、原。用元素、单质、原子、分子回答子、分子回答 元素元素识别典型的酸、碱、盐识别典型的

17、酸、碱、盐n酸：物质的水溶液中的 离子全部是 的化合物；n碱：物质的水溶液中的 离子全部是 的化合物；n盐：由 和 组成的化合物。n常见的酸有 、 、 等；n常见的碱有 、 等；n常见的盐有 、 、 等；知道指示剂的颜色变化知道指示剂的颜色变化 在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中紫色石蕊试液无色酚酞试液PH值 =7C物质的变化物质的变化由分子构成的物质由分子构成的物质宏观宏观微观微观物理变化物理变化没有新物质没有新物质生成生成分子没有变分子没有变化学变化化学变化有新物质生有新物质生成成分子改变，有新分子分子改变，有新分子生成生成n复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成两种新的复分解反响：两

18、种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反响。化合物的反响。AB+ CD = AC+ CBn发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子，假设生成沉发生条件：两种物质在溶液中相互交换离子，假设生成沉淀，或气体，或水，那么复分解反响就可以发生。淀，或气体，或水，那么复分解反响就可以发生。n置换反响：置换反响：a+bc=b+acn在溶液中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金在溶液中，一种活泼性较强的金属，能将活泼性较弱的金属或属或H从它们的盐或酸溶液中置换出来。从它们的盐或酸溶液中置换出来。nA、盐、盐1+金属金属1=盐盐2+金属金属2nB、酸、酸+金属金属=盐盐+氢气氢气n发生条件：活动性强的

19、置换活动性弱的发生条件：活动性强的置换活动性弱的n附加条件：盐要可溶于水附加条件：盐要可溶于水n化合反响化合反响: A+B=ABn分解反响分解反响: AB=A+B水的电解水的电解H2O通电通电H2 + O2HgO Hg + O2氧化汞的分解氧化汞的分解结论：化学变化中旧分子分解为原子，原子重新组合，生成新的结论：化学变化中旧分子分解为原子，原子重新组合，生成新的分子。分子。也就是在化学变化中分子可分，而原子不可分。也就是在化学变化中分子可分，而原子不可分。旧分子旧分子新分子新分子用分子的观念解释一下水的电解与水用分子的观念解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？的蒸发有什么不同呢？H2O通电通

20、电H2 + O2H2O(液态H2O(气态水蒸发水蒸发水电解水电解分子不变分子不变分子改动分子改动讨论讨论以下图中同种符号表示同种分子，那么AB属于 变化，C D属于 变化。ABCD物理物理化学化学中考化学总复习中考化学总复习盐盐酸酸2HCl Zn ZnCl2 H2现象：现象：硫硫酸酸H2SO4 Mg MgSO4 H2现象：现象：通通性性酸与活泼金属反响酸与活泼金属反响酸酸 氢前金属氢前金属 盐盐 氢气氢气 留意条件留意条件 中考化学总复习中考化学总复习酸与金属氧化物反响酸与金属氧化物反响盐盐酸酸Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O现象：现象：硫硫酸酸CuO H2SO4 CuSO4 H2

21、O现象：现象：通通性性金属氧化物金属氧化物 酸酸 盐盐 水水中考化学总复习中考化学总复习酸与碱反响酸与碱反响盐盐酸酸HCl NaOH NaClH2O现象：现象：硫硫酸酸H2SO4 Cu(OH)2 CuSO42H2O现象：现象：通通性性酸酸 碱碱 盐盐 水水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应和反应中考化学总复习中考化学总复习酸与盐反响酸与盐反响盐盐酸酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O现象：现象：硫硫酸酸BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 现象：现象：通通性性盐酸新盐新酸盐酸新盐新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体条件：生成物中必须有沉

22、淀或气体产生。产生。小测小测 1.判别某原子属于何种元素的根据是 A.电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.化学性质 2. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都含有的是 A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子3.水是由 和 组成的；一个水分子是由 和 构成的。 4.铁矿石、钢铁、铁锈中都含有铁 。5.二氧化碳是由 构成的；汞是由 构成的。BC氢元素氢元素氧元素氧元素两个氢原子两个氢原子一个氧原子一个氧原子元素元素二氧化碳分子汞原子1.化学谜语各打一元素2.用大写字母A、B和小写字母a、g、r可以写成的元素有 。铁钾金Ag、Ar、Ba、Br1值不值钱全在加两点值不值钱全在加两点2金属之冠。金属之

23、冠。 3黄金被盗黄金被盗4水上作业水上作业 汞溶液部分的知识溶液部分的知识1 1、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。 2 2、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识：、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识： 3 3、溶解度概念；、溶解度概念； 溶解度曲线；溶解度曲线； 区分溶解度和溶解性。区分溶解度和溶解性。 4 4、溶质质量分数的概念及计算、溶质质量分数的概念及计算 5、溶液的配制、溶液的配制 1、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。、溶液的概念；溶质、溶剂、溶液之关系。 溶液的概念溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，构成

24、均一的、稳定的混合物，叫做溶液构成均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成及关系溶液的组成及关系溶液溶液溶质被溶解的物质溶质被溶解的物质溶剂能溶解其他物质溶剂能溶解其他物质的的溶液质量溶液质量 = = 溶质质量溶质质量 + + 溶剂质量溶剂质量 溶剂不指明时，普通指水溶液溶剂不指明时，普通指水溶液 例：食盐溶液：例：食盐溶液：溶质是食盐，溶剂是水。溶质是食盐，溶剂是水。硫酸锌溶液：硫酸锌溶液：溶质是硫酸锌，溶剂是水。溶质是硫酸锌，溶剂是水。碘酒溶液：碘酒溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。溶质是碘，溶剂是酒精。训练训练 溶溶 液液 溶溶 质质 溶溶 剂剂 盐酸盐酸 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 碳酸钠溶液碳酸

25、钠溶液 氯化铁溶液氯化铁溶液 酒精溶液酒精溶液 碘酒碘酒水水硫酸铜硫酸铜水水氯化氢氯化氢碳酸钠碳酸钠水水氯化铁氯化铁水水酒精酒精水水碘碘酒精酒精1 1、溶液一定是、溶液一定是 A A：一种固体溶解在一种液体里构成的。：一种固体溶解在一种液体里构成的。 B B：均一、稳定、无色、透明的。：均一、稳定、无色、透明的。 C C：固态物质溶于水构成的。：固态物质溶于水构成的。 D D：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物：至少由两种物质组成的均一的稳定的混合物D2 2、关于溶液的特征。以下表达不正确的选项是、关于溶液的特征。以下表达不正确的选项是 A A：溶液一定是无色的液体。：溶液一定是无色的液体

26、。 B B：溶液一定是混合物：溶液一定是混合物 C C：当外界条件不变时，只需溶剂不减少，温度不变：当外界条件不变时，只需溶剂不减少，温度不变 化，不论放置多久溶质不会从溶液中分别出来。化，不论放置多久溶质不会从溶液中分别出来。 D D：溶液构成后，溶液中各部分的性质一样，浓稀一样。：溶液构成后，溶液中各部分的性质一样，浓稀一样。A2 2、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识、饱和溶液与不饱和溶液的有关知识 概念概念一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。某种溶质的溶液叫做饱和溶液。 还能再溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液还能再溶解

27、某种溶质的溶液叫做不饱和溶液识别：识别： 普通的说，要确定某一溶液能否饱和，只需看在普通的说，要确定某一溶液能否饱和，只需看在 一定一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在， 如有就为饱和溶液。如有就为饱和溶液。例：例：20052005年深圳升中考化学试题年深圳升中考化学试题 A A、B B、C C三烧杯中分别装有等质量的水，在一样三烧杯中分别装有等质量的水，在一样的温度下，向的温度下，向A A、B B、C C烧杯杯分别参与烧杯杯分别参与25g25g、15 g15 g、5 g5 g某固体溶质，充分溶解后，静置，景象如以下图：某固体溶质，充分溶解后

28、，静置，景象如以下图：回答以下问题填编号回答以下问题填编号C CBAABC C1 中的溶液一定是不饱和溶液， 中的 溶液能够是饱和溶液， 中的溶液一定是饱和溶液。2三烧杯中溶液的溶质的质量分数的关系是： 。例：例：20052005年深圳升中考化学试题年深圳升中考化学试题 A A、B B、C C三烧杯中分别装有等质量的水，在一样三烧杯中分别装有等质量的水，在一样的温度下，向的温度下，向A A、B B、C C烧杯杯分别参与烧杯杯分别参与25g25g、15 g15 g、5 g5 g某固体溶质，充分溶解后，静置，景象如以下图：某固体溶质，充分溶解后，静置，景象如以下图：回答以下问题填编号回答以下问题填

29、编号3 3、溶解度概念；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。、溶解度概念；溶解度曲线；区分溶解度和溶解性。 1 1区分溶解度和溶解性区分溶解度和溶解性 根据溶解度大小分：易溶、可溶、微溶、难溶。 2溶解度概念：溶解度概念：定义：一定温度下，某固态物质在定义：一定温度下，某固态物质在100100克溶剂里克溶剂里 到达饱和形状时所溶解的质量。到达饱和形状时所溶解的质量。 意义：例：意义：例：2020时时, ,氯酸钾的溶解度为氯酸钾的溶解度为7.47.4克。克。 表示：表示：2020时时,100,100克水溶解了克水溶解了7.47.4克氯酸钾到达饱和。克氯酸钾到达饱和。 训练：20时,50克水溶解18克

30、食盐到达饱和， 问20时,食盐的溶解度是： 。36克克3 3溶解度曲线：溶解度曲线： 制造曲线制造曲线 ：实验测定硝酸钾溶解度数据如下：实验测定硝酸钾溶解度数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g 85.5 g 110 g g根据以上实验数据作出溶解度曲线：根据以上实验数据作出溶解度曲线： 会看曲线：会看曲线： 100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010

31、203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的的交点表示什么意义？交点表示什么意义？ 练习：练习：、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为时氯化钾的溶解度为_。47g44g60gA. 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解溶解度度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度温度/100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化

32、钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：溶解度曲线普通规律：溶解度曲线普通规律： 大多数固体物质溶解度随温度升大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解度受温度影响不大不大, 例如食盐。例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度极少数固体物质溶解度随温度 升高反而减小，例如熟石灰。升高反而减小，例如熟石灰。甲甲乙乙丙丙B温度温度()溶溶解解度度(g)T1 T21T2时，溶解度时，溶解度最大的是最大的是_;2B点代表的含义是点代表的含义是_;3T1时的甲溶液时的甲溶液升温到升温到T2，甲溶液变，甲溶液变成成 _. 甲甲T1时时,甲、丙两种物质甲、丙两种物质的溶解度相等的溶解度相等