影响化学反应的因素PPT学习教案

1、会计学1影响化学反应的因素影响化学反应的因素 化学反应速率的决定因素是什么？化学反应速率的决定因素是什么？影响因素（外界条件）是什么？影响因素（外界条件）是什么？ 决定因素：参加化学反应的物质的决定因素：参加化学反应的物质的性质性质 外界影响因素：外界影响因素： 浓度；浓度； 压强压强 ； 温度温度 催化剂；催化剂； 其他因素其他因素思考与复思考与复习习第1页/共31页没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 第2页/共31页 能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能

2、量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:第3页/共31页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化活化能能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?活化能与反活化能与反应热有关吗应热有关吗?反应热反应热具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰

3、撞的分子的分子活化分子高出活化分子高出反应物反应物分子平均能量分子平均能量的部分的部分第4页/共31页判断正误判断正误1.当发生碰撞的分子具有足够的能量和适当当发生碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时的取向时,才能发生化学反应才能发生化学反应2.发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子3.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞4.活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应5.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量6.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那活化能指活化分子多出反应物分子能量

4、的那部分能量部分能量第5页/共31页7.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件8.有效碰撞是发生化学反应的充分条件有效碰撞是发生化学反应的充分条件9.具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。合适的取向。10.活化能越小，则单位体积中活化分子数越活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。快。第6页/共31页n n活活= =n n总总活活% %活化分子百分数：活

5、化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能, ,运动速率运动速率, ,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方法，法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞频率有效碰撞频率第7页/共31页一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响1 1、在其他条件不变时，、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应物浓度，可以增大反应速率增大反

6、应速率；减小反应物的浓度，可以减小化；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。学反应的速率。实验实验2-22-2结论：浓度大的结论：浓度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O第8页/共31页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞几率有效碰撞几率化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增

7、加增加增加加快加快探究一：探究一：浓度浓度对化学反应速率的影响（书对化学反应速率的影响（书P20:P20:实验实验2-2)2-2)第9页/共31页注意注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。不影响化学反应速率。应用：应用：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl

8、的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 AD第10页/共31页B第11页/共31页 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。率加快。第12页/共31页探究二探究二. .压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响对于对于只只有有固体或液体固体或液体参加的反应参加的反应, ,压强的变化压强的变化对反应速

9、率的影响可以忽略不计对反应速率的影响可以忽略不计. .对于对于气体气体反应反应: :增大增大压强压强( (减小减小容器容积容器容积) )相当相当于于增大增大反应物的浓度反应物的浓度, ,反应速率反应速率加快加快. .第13页/共31页反应速率无变化！反应速率无变化！思考思考：恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子第14页/共31页 对于压强的改变，对于压强的改变，只有引只有引起反应体系中反应物浓度的变起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应改变

10、压强，其实是改变了反应物的浓度。物的浓度。注意！注意！第15页/共31页练习：练习： 对于反应：对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条，在密闭容器中进行，下列条件件 能能加快加快反应速率的是（反应速率的是（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大 C、体积不变充入、体积不变充入He使压强增大使压强增大 D、压强不变，充入气体、压强不变，充入气体Nec vc vc 不变不变 v不变不变Vc vA A、B B规律规律：1、恒温恒温时，增加压强，体积时，增加压强，体积_ ，浓度，浓度_, 反应速率反应速率_； 2、恒温恒

11、容恒温恒容密闭容器：密闭容器： （1）充入）充入气体反应物气体反应物，压强，压强_， 气体反应物浓度气体反应物浓度_，反应速率，反应速率_； （2）充入不参与反应的气体，总压强）充入不参与反应的气体，总压强_， 各物质浓度各物质浓度_,反应速率反应速率_； 3、恒温恒压恒温恒压时，充入不参与反应的气体，体积时，充入不参与反应的气体，体积_， 气体反应物浓度气体反应物浓度_，反应速率，反应速率_；减小减小增大增大加快加快增大增大增大增大加快加快增大增大不变不变不变不变增大增大减小减小减小减小第16页/共31页第17页/共31页三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目

12、的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+ H2O探究实验探究实验23结论：结论：其它条件不变时，升高温度，反应其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。第18页/共31页解释：解释：升高温度升高温度，分子能量升高分子能量升高，非活化分子吸收能，非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，有效碰撞频率提高有效碰撞频率提高，故，故反应速率增大反应速率增大。第19页/共31页【注意注意】（3）

13、一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速率增大，化学反应速率增大到原来的到原来的24倍。倍。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。放热反应都适用。科学探究科学探究第20页/共31页 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理 2H2O2 = 2H

14、2O+O2探究探究实验实验2-4MnO2结论：结论：其它条件不变时，催化剂可以改变其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率反应速率加快，加快，负负催化剂催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。第21页/共31页解释：解释：正催化剂正催化剂 降低反应降低反应 的活化能的活化能反应速率加快反应速率加快 催化剂催化剂改变反应的历程改变反应的历程活化分子活化分子 百分数提高百分数提高反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量科学探究科学探究 1 、 2 、 3 第22页/共31页 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和凡是能改变反应速率而自身

15、在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质量没有发生变化的物质叫催化剂。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂催化剂具有专一性和选择性具有专一性和选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：注意：第23页/共31页理解：影响化学反应速率的因素理解：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频

16、率有效碰撞频率化学反应速率化学反应速率分子分子总数总数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂 增增加加增加增加增加增加加加快快增加增加增增加加增增加加加加快快不不变变增增加加增加增加加加快快不不变变增增加加增增加加加加快快不变不变不变不变增大增大增大增大第24页/共31页 决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的性质参加化学反应的物质的性质 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时 1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反可以加快化学反应速率；降低应速率；

17、降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速，可以减慢化学反应速率。率。 2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率的压强，可以减慢化学反应速率 3.3.温度的影响：温度的影响： 4.4.催化剂的影响：催化剂的影响：小结小结: 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第25页/共31页五、其他五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化电磁波、超声波、溶剂的性质等

18、，也会对化学反应的速率产生影响。学反应的速率产生影响。第26页/共31页练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化、催化剂剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂第27页/共31页练习练习3： 设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应正反应放热放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温。对于前述反应，当温度升高时，度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、