绪论-化学的今天和明天

1、一、化学实验安全一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？的过程中要注意哪些安全问题呢？仪器的使用、药品取用、物质加热等仪器的使用、药品取用、物质加热等 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法 遵守实验室规则 掌握正确的操作方法 了解安全措施确保实验安全进行应注意的问题：1.进实验室前，进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。原理和方法，严禁不预习进实验室。2.进实验室后，进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，实验过程中，应严格遵

2、守各项实验操作规程，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故有意外事故，应及时向老师报告。，应及时向老师报告。1、事故预防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查

3、灭火设备是否齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别易燃

4、气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物TNT(三硝基甲苯三

5、硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等）、黑火药，等3、常用危险化学品的标志玻璃创伤处理：玻璃创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学品处理：其他化学品处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，

6、再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；1、实验操作的安全（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体 （4）点燃可燃气体前要验纯（5）加热固体时试管口要略低于试管底（6）有加热装置的实验要防止倒吸（7）加热液体时要放碎瓷片（8）浓硫酸的稀释

7、可直接加热可直接加热垫石棉网加热垫石棉网加热不能加热不能加热1 1、常用仪器、常用仪器二、常见仪器及其作用2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用 盛放少量固体或液体 在常温或加热时，用作少量物质的反应容器 液体12 ml，固体盖满试管底剩余药品处理用来夹持试管 2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用用于搅拌 过滤：转移液体时引流 2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用酒精灯是化学实验加热时常用的热源 2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用量筒是用于度量液体体积 2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定

8、质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 2 2、常见仪器的作用、常见仪器的作用课堂练习 1.某同学要称量10.2克食盐，10克以上用砝码，1克以下用游码。其操作方法如下：取10克砝码放右盘；调节天平平衡；左盘添加食盐到指针位于分度盘中央刻度线；移动游码到0.2克处。其合理顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、课堂练习 2.在用托盘天平测量物体的质量时，误将物体放在右盘中，天平平衡时，左盘中有50克、20克的砝码各一个，游码的示数为3克，则被测物体的质量应是 （ ） A、73克 B、70克 C、67克 D、无法计算课堂练习 3. 用托盘天平称取一盛有试剂的烧杯，若右盘上放有

9、100克的砝码1个，50克砝码2个，20克砝码1个，游码位置如图所示，天平指针在刻度盘的中间。则烧杯和试剂总质量为_克。2 2、常见仪器及其作用、常见仪器及其作用课后作业 用托盘天平称量25.2g镁粉（1g以下用游码），把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是多少？（第二课时）（第二课时）金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的离态存在。金子的密度又很大密度又很大，不溶于水不溶于水，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土

10、、细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子沙等物质被水冲去，剩下的就是金子混合物分离的思路混合物分离的思路:混合物状态混合物状态各成分的性质各成分的性质选择分离选择分离的方法的方法实验装置实验装置所涉及的仪器所涉及的仪器实验操作实验操作分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取三、混合物

11、的分离与提纯三、混合物的分离与提纯回顾粗盐的提纯实验回顾粗盐的提纯实验实验设计：实验设计：混合物状态混合物状态各成分的性质各成分的性质选择分离选择分离的方法的方法实验步骤实验步骤所涉及的仪器所涉及的仪器实验操作实验操作NaClCaCl2MgCl2硫酸盐硫酸盐泥沙泥沙 粗盐（混合物） 固体 （少量）（大量）可溶于水可溶于水难溶于水难溶于水过滤过滤水 变成水蒸气 得到NaCl固体 食盐水（混合物） (加热)蒸发蒸发粗盐粗盐 粗盐水粗盐水 盐水盐水 晶体晶体 蒸发过滤溶解玻璃棒，烧杯玻璃棒，烧杯玻璃棒玻璃棒 铁架台铁架台漏斗漏斗 烧杯烧杯 滤纸滤纸玻璃棒，酒精灯玻璃棒，酒精灯铁架台，坩埚铁架台，坩埚

12、一贴一贴二低二低三靠三靠1、粗盐的提纯操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈

13、流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中操作：操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻后用酒精灯加热，同时用玻璃棒璃棒不断搅拌不断搅拌溶液，溶液，待出现待出现较多固体时停止加热较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体现象：水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl晶体晶体NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体如何检验如何检验NaC

14、l中的杂质中的杂质?Ca2+Mg2+SO42-检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验测液中检验可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐CO32-Na2CO3、K2CO3强碱强碱 NaOH、KOH盐酸酸化的可溶性钡盐盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+ BaCl2、Ba(NO3)2化学方法除杂质小结化学方法除杂质小结1.1.化学方法除杂质的原则：化学方法除杂质的原则：不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离易分离被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物2.2.除除

15、杂的一般方法：杂的一般方法：杂变杂变纯纯、杂变、杂变沉沉、杂变、杂变气气。请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题加入试剂顺序加入试剂顺序、只要、只要Na2CO3加在加在BaCl2之

16、后便合理之后便合理、最后加入适量的盐酸、最后加入适量的盐酸物质的检验物质的检验 1、原理：、原理： 根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度度等）或化学性质（生成等）或化学性质（生成气体、沉淀气体、沉淀等的特殊现象）等的特殊现象） 2、注意：、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。）操作时应注意某些共有现

17、象的干扰。1、ClCl- -的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3溶液，如溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：表述时应说明：几种常见离子的检验方法几种常见离子的检验方法2 2、SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。子。注意：注意：1、检验、检验Na2CO3中是否含有中是否含有Na2SO42、检验、检验Na2

18、SO3中是否含有中是否含有SO42-3、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有SO42-应排除应排除CO32-干扰干扰用酸用酸 HCl 和和BaCl2/BaCl2和和HNO3排除排除SO32-的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入HNO3BaCl2和和HCl考虑考虑CO32-、Ag+、SO32-的干扰的干扰 最佳方法最佳方法先加先加HCl后加后加BaCl2拓展：拓展： 自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的Cl-，如何检验，如何检验Cl-的存在？的存在？ 稀稀HNO3酸化了的酸化了的AgNO3溶液溶液 如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？思考：思考：2、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的