高三 化学平衡移动复习

1、高三高三 化学平衡移动复习化学平衡移动复习1.1.在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(gaA(g) ) bBbB (g) (g)达平衡达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时平衡时B B的浓度是原来的的浓度是原来的60%60%，则（，则（ ） A A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的转化率减小的转化率减小 C C、B B的质量分数增加的质量分数增加 D D、a ab bA CA C2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(2)(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)(3)等

2、：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率逆反应速率(4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定(5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡(1)(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：只有可逆反应才能建立化学平衡条件条件改变改变 自发自发新平衡新平衡V”V”正正 = V”= V”逆逆V V正正 = V= V逆逆原平衡原平衡VV正正 VV逆逆原平衡被破坏原平衡被破坏浓度、温度、压强发生改变浓度、温度、压强发生改变结论结论:1、外界条件对化学平衡的

3、影响是、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小反应速率相对大小来实现的。来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于、化学平衡移动的方向取决于v正、正、 v逆的相对大小。逆的相对大小。(1) v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。(2) v正正 = v逆逆 化学平衡化学平衡不不移动。移动。(3) v正正v逆逆 化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明、化学平衡不移动并不说明v正、正、 v逆逆 大小没有改变大小没有改变一、勒夏特列原理一、勒夏特列原理化学平衡移动原理化学平衡移动原理 如果改

4、变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件( (浓度、压强、温度浓度、压强、温度) )，平，平衡就向能够衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。 c(c(反应物反应物)正向移动正向移动;c(;c(生成物生成物)正向移动。正向移动。实际生产：增大廉价物质的浓度。实际生产：增大廉价物质的浓度。 及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移及时将反应物从混合物中分离出去。目的：正移2.2.压强：压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 高压比低压先达平衡。高压比低压先达平衡。改变压强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移改变压

5、强的几种形式：改变体积充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原动；恒压向气体增大方向移动）充入反应物（恒压最终和原平衡一样；恒容正移。平衡一样；恒容正移。1.1.浓度：浓度：3.3.温度：温度： 升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。升温向吸热方向移动，高温比低温先达平衡。4.4.催化剂催化剂: : 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所速率改变但仍然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡不移动。需要的时间，平衡不移动。1 1、合成氨合成氨工业条件的选择工业条件

6、的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H0反应反应特征特征：反应物、生成物都是反应物、生成物都是气体气体正正反应是体积缩小、反应是体积缩小、放放热反应热反应速率速率：高温、高压、催化剂：高温、高压、催化剂平衡平衡：低温、高压、及时分离出氨气：低温、高压、及时分离出氨气综合综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际实际：500500、202050MPa50MPa、铁触媒、氨气液化、铁触媒、氨气液化2 2、SOSO2 2接触氧化接触氧化条件的选择条件的选择反应式：反应式：2SO2SO2 2+O+O2 2

7、 2SO 2SO3 3 H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A压强压强0 0P等压线等压线正反应正反应 热热 m+n p+q吸吸0下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2，H0 HVV逆逆的点是的点是 。ABCEDC C点点TNO转化率转化率200 C300 C100 CP等压线等压线压强压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )a

8、At0（3 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，如果是加时，如果是加热，那么正反应是放热热，那么正反应是放热还是吸热？还是吸热？如果是减压，那么如果是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？（5 5）浓度）浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应_Tvv正正v逆逆正反应正反应_TC%C%450正反应正反应_PA%A%P1m+n_p+q对于反应对于反应mAmA(g)(g)+

9、nB+nB(g(g) ) pCpC(g)(g)+qD+qD(g(g) )吸热吸热吸热吸热放热放热 定义：在一定条件下定义：在一定条件下( (定温、定容或定温、定温、定容或定温、定压定压) )对同一可逆反应，无论反应从何处开始对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且均可达到平衡且任何同一组分的含量相同任何同一组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡这样的平衡互称为等效平衡 等效平衡等效平衡2mol SO2 1mol O2开始开始2mol SO3开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO32SO2 + O2 2SO3 1

10、1、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对反应前后对反应前后气体分子数改变气体分子数改变的反应，只要改变起始的反应，只要改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成加入情况，只要通过可逆反应的化学计量系数换算成方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来方程式左、右两边同一物质的物质的量与原来相同相同，则二等效平衡。则二等效平衡。各对应物质的浓度、含量都相同各对应物质的浓度、含量都相同起始状态物质的量起始状态物质的量SOSO2 2O O2 2SOSO3 32 21 10 00 00 01.51.5a ab bc c2 20.50.50.750.75a+ca+c=2 b+

11、c/2=1=2 b+c/2=12 2、恒温恒容条件下的等效平衡：、恒温恒容条件下的等效平衡：对于反应前后气体对于反应前后气体分子数不变分子数不变的可逆反应，只要的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，反应物（或生成物）的物质的比例与原平衡相同，则二平衡等效。则二平衡等效。含量相同，浓度不同。含量相同，浓度不同。编号编号起始状态（起始状态（molmol）平衡时平衡时HBrHBr的的物质的量物质的量(mol)(mol)H H2 2BrBr2 2HBrHBr已知已知1 12 20 0a a2 24 40 01 10.5a0.5am mn(n2m)n(n2m)2a2a0 0.50

12、0.52(n-2m) 2(n-2m) (n-m)a (n-m)a 1 1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径。现分别从两条途径建立平衡：建立平衡：、A A和和B B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L2 mol/L；、C C和和D D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L2 mol/L和和6 mol/L6 mol/L。 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A A、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合两途径最终达到平衡时，体系内混合

13、 气体的体积分数相同气体的体积分数相同 B B、和和两途径最终达到平衡时，体系内混合两途径最终达到平衡时，体系内混合 气体的体积分数不同气体的体积分数不同 C C、达平衡时，、达平衡时， 、两途径的反应速率相等两途径的反应速率相等 D D、达平衡时，、达平衡时， 途径途径的混合气体密度等于途的混合气体密度等于途 径径混合气体密度的混合气体密度的1/21/2A A、D D 2. 2. 有一可逆反应有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), :2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进

14、行反应反应: : 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD 2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD达到平衡后达到平衡后,C,C的质量分数相等的质量分数相等, ,则方程式中则方程式中X X的值的值 ( )( )A.1 B.2 C.3 D.4A.1 B.2 C.3 D.4B B2molSO2 1molO24molSO2 2molO2 在一定温度下，带有自由滑动在一定温度下，带有自由滑动活塞的密闭容器中进行如下反

15、应：活塞的密闭容器中进行如下反应：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g) 达平衡后两个容器中各组分的达平衡后两个容器中各组分的_、_ _ 分别相等，但分别相等，但_不相等。不相等。浓度浓度百分含量百分含量 物质的量物质的量3 3、恒温恒压下的等效平衡：、恒温恒压下的等效平衡：改变起始加入情况，只要按化学计量系数换算成平改变起始加入情况，只要按化学计量系数换算成平衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡衡方程式两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。相同，则二平衡等效。起始状态物质的量起始状态物质的量N N2 2H H2 2

16、NHNH3 31 14 40 01.51.50 01.51.51 1m mg g（g2mg2m）n n6 66.56.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/4(m+n/2)/(g+3n/2)=1/41 1、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温度，、在一固定容器的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入，已知加入1molA1molA和和3molB3molB且达到平衡时，生成了且达到平衡时，生成了amolCamolC（1 1）达到平衡时，）达到平衡时，C C在反应混合气体中物质的在反应

17、混合气体中物质的量分数为量分数为 （用字母（用字母a a表示）表示）（2 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入加入2molA2molA和和6molB6molB，达到平衡后，达到平衡后，C C的物质的量的物质的量为为 （用字母（用字母a a表示）。此时表示）。此时C C在反应混合在反应混合气体中物质的量的分数气体中物质的量的分数 （填增大、减小、（填增大、减小、不变）不变）25a%25a%2a2a不变不变(3)(3)在相同实验条件下在相同实验条件下, ,若在同一容器中该为加若在同一容器中该为加入入2molA2molA和和8molB,8molB,若要求

18、平衡后若要求平衡后C C在反应混合气在反应混合气体中体积分数不变体中体积分数不变, ,则还应加入则还应加入C C mol.mol.(4)(4)在同一容器中加入在同一容器中加入n n molAmolA和和3n 3n molBmolB, ,则平则平衡时衡时C C的物质的量为的物质的量为m molm mol，若改变实验条件，若改变实验条件，可以使可以使C C的物质的量在的物质的量在m2mm2m间变化间变化, ,那么那么n n与与m m的关系是的关系是 ( (用字母关系式表示）用字母关系式表示）6 6n n2m/32m/31 1、A A、B B两容器，两容器，A A容器容积固定，容器容积固定，B B容

19、器容积可容器容积可变。一定温度下，在变。一定温度下，在A A中加入中加入2molN2molN2 2和和3molH3molH2 2，当，当N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g)反应达平衡时，生反应达平衡时，生成的成的NHNH3 3的物质的量为的物质的量为m m。相同温度下，保持。相同温度下，保持B B的容的容积为积为A A的一半，并加入的一半，并加入1molNH1molNH3 3，当，当B B中反应达平衡中反应达平衡时要使时要使B B中各物质的质量分数与上述中各物质的质量分数与上述A A容器中达到容器中达到平衡时相同，则起始时应加入平衡时相同，则起始时应加入_molNmolN2 2 和和_molH_molH2 2A AB B0.50.50 02 2、某温度下、某温度下, ,在一容积可变的容器中在一容积可变的容器中, ,