江苏省无锡一中2011届高三阶段性质量检测化学

1、无锡市第一中学2011届高三阶段性质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56注意：请将卷选择题答案填写到卷前相应表格中第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确选项）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2下列叙述中正确的是（

2、）A稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B次氯酸分子的结构式为H-O-ClCNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BF2与H2O反应制备O2 ：F2 + 2H2O 2H+ +2 F+ O2C将氯气溶于水配置氯水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O4化学在生产和日常生活中有着重

3、要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B工业上可用铝热反应大规模炼铁C刚玉的主要成分是Al2O3，硬度大D电解熔融MgCl2，可制得金属镁5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，224LCO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，1molZn与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成气体分子数为NAC01mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为03NAD标准状况下，224L四氯化碳中含有CCl键数为04NA6常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO

4、3-、NH4+B存在大量Fe3的溶液中：SCN、Na、SO42、ClC存在大量Al3+的溶液中：AlO2、Na+、SO42、ClD在c（OH-）=1010-3 mol·L1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-7下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中BFeCl3溶液中混有少量CuCl2杂质，可以加入适量铁粉除杂C检验某溶液是否含有Fe2+时，应取少量该溶液，依次加入氯水、KSCN溶液D从碘水中提取碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分共28分。每小题有12个正确选项。）8所谓合金，就是不同种

5、金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是（ ）ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na9X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）A沸点：X的氢化物>Y的氢化物B简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子CYX、MY都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的

6、化学式为HZO410从碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现11下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）A实验室制备氯气B实验室制备氨气C检查装置气密性D吸收HCl气体12下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313将156g Na2O2和54g Al同时放入一定量的水中，充分反应

7、后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体672L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A最终得到78g的沉淀B反应过程中得到672L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=15mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）14把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ）Aa的取值范围为 0a50B 的最大值为25C若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90D若将关

8、系图改为C图时，则a的取值范围为75a90第卷（非选择题 共78分）15黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论： （1）上述装置图中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。 （2） 向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为 。 （3）除了可以用H2

9、O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）氯水浓硫酸硝酸FeCl3 （4）该黄铁矿中硫元素质量分数的表达式为 。实验二设计以下实验方案测定铁元素的含量 （5）步骤中，若选用铁粉作还原剂，对测定结果的影响为 （填写“偏低”、“无影响”或“偏高”）。 （6）步骤、中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶以外，还有 。滴定终点时溶液颜色为 色。16下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式： D

10、G H F+J B + C + I （3）写出A+NaOHD的离子方程式172006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。 （3）碱浸时主要反应的离子方程式为 。 （4）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利

11、之处是 。 （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应注意的问题是 。18一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题： （1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是： 。 （2）下列有关说法不正确的是 （选填序号）。 A铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化 B铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定是由铜电极沿导线流入

12、铝极 C铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比 D可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢 （3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： （4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： 。19Fe在冷的稀HNO3中反应的主要还原产物为NO, 在热的稀HNO3中反应的主要

13、还原产物为N2O，在极稀的HNO3中反应的主要还原产物是NH4+。请分析下图,回答有关问题: （1）假设在任一气体产生的曲线线段内只有一种还原产物,试配平由b点到c点时反应的化学方程式：_Fe + _HNO3 _Fe（NO3）3 + _（ ） + _H2O （2）判断由O点到a点的还原产物为 ； （3）由a点到b点时产生还原产物为 ，其原因是 ； （4）已知到达d点时反应完全结束,此时溶液中的主要阳离子为 ；分析c点、d点投入金属Fe的物质的量之比nc（Fe）:nd（Fe）= 。20CH3CH3CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为

14、等电子体，碳原子均采取sp2杂化CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E两个CH3或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3 （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心

15、，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物晶体的熔点比干冰 （填写“高”或“低”），原因是 。参考答案第卷（选择题 共42分）一、单项选择题1234567BBABBDD二、不定项选择题891011121314CADCDBCACACC第卷（非选择题 共78分）15 （1）NaOH或KOH（1分） （2）SO32-+H2O2=SO42-+H2O（3分） （3）（2分） （4）（32m2）/（233m1）×100%（2分） （5）偏高（2分

16、） （6）250mL容量瓶、酸式滴定管（2分）；浅红或红色（1分）16（1）NH4HCO3 （2分） （2分） （2）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（3分）C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O（3分） （3）NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O（3分）17（1）Al（OH）3CoSO4Li2CO3 （2分） （2）隔绝空气和水分（2分） （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3分） （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分）有氯气生成，污染较大 （2分） （5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （3分） 趁热（2分）18 （1）57%（大于55%都可）（2分）取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4（aq）中，铁钉表面无红色物质析出（合理都给分）（2分） （2）ABC（2分） （3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH（3分） （4）3H2O+2Al-6e-=Al2O3+6H+（2分）19 （1） 8Fe + 30HNO3 = 8F