第单元电化学(z)

1、讨论：讨论：（10广东）广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是 A、 正极反应为：正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B、 电池反应为：电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 、在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极 D 、盐桥中的盐桥中的K+移向移向ZnSO4溶液溶液 BC一、原电池一、原电池考纲解读：考纲解读：理解原电池原理。了解原电池的应用。理解原电池原理。了解原电池的应用。第五单元第五单元 电化学电化学1、原电池定义：、原电池定义：把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。2、组成原电池的条件：、组成原

2、电池的条件：两极一液一连线一反应两极一液一连线一反应 3、原电池工作原理：、原电池工作原理：氧化反应氧化反应失失e- -,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应电解质溶液电解质溶液阴离子阴离子阳离子阳离子 负极负极(还原性较强还原性较强)正极正极(氧化性较强氧化性较强) 总结：总结：理论上对自发的氧化还原反应，若让氧化与还原分别在理论上对自发的氧化还原反应，若让氧化与还原分别在两极发生，则可将其设计成原电池。两极发生，则可将其设计成原电池。讨论讨论1：某原电池的总反应方程式为某原电池的总反应方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（不能实现该反应的原电池

3、是（ ）A、正极为、正极为Cu，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为FeCl3溶液溶液B、正极为石墨，负极为、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液溶液C、正极为、正极为Fe，负极为，负极为Zn，电解质溶液为，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液溶液D、正极为、正极为Ag，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为CuSO4溶液溶液CD盐桥原电池：盐桥原电池： 步步P144盐桥作用：盐桥作用：（1）连接内电路，形成闭合回路；）连接内电路，形成闭合回路；（2）平衡电荷，使原电池不断产生电流。）平衡电荷，使原电池不断产生电流。4、原电池电极反应式的书写、

4、原电池电极反应式的书写 负极：氧化反应负极：氧化反应 正极：还原反应正极：还原反应总反应：总反应：2Al +2OH+2H2O2AlO2- -+3H2 负极：负极：2Al6e- -+8OH 2AlO2- -+ 4H2O正极：正极：6H2O + 6e- -3H2+ 6OH讨论讨论1：写出装置中发生的总反应式及电极反应式。写出装置中发生的总反应式及电极反应式。NaOH溶液溶液 MgAl 浓硝酸浓硝酸 FeCu NaCl溶液溶液 FeC总反应：总反应：Cu +4H+ 2NO3- - Cu2+ + 2H2O+2NO2负极：负极：Cu -2e- - Cu2+正极：正极：4H+2 NO3- -+2e- -

5、2H2O+2NO2总反应：总反应：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 负极：负极：2Fe4e- -2Fe2+2+正极：正极：O2 + 4e- - + H2O 4OH步步P145 3、 4题题5、常见化学电源、常见化学电源步步 P143考纲解读：考纲解读：了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解常见化学电源的种类及其工作原理。干电池干电池( (普通锌锰电池）普通锌锰电池）碱性锌碱性锌- -锰干电池锰干电池银银- -锌电池锌电池（1）一次电池）一次电池讨论讨论1：（13新课标）新课标）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（

6、两种锌锰电池的构造图如图（a a）所示。）所示。普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH该电池中，负极材料主要是该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应，正极发生的主要反应是是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是ZnNH4ClMnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3碱性锌锰电池不易发生电解液泄漏，消耗的负极材料装在金属壳碱性锌锰电池不易发生电解液泄漏，消耗的负极材料装在金属壳内；碱性

7、锌锰电池使用寿命长，金属在碱性环境不易发生反应。内；碱性锌锰电池使用寿命长，金属在碱性环境不易发生反应。讨论讨论2：（13海南）海南）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（有关该电池的说法正确的是（ ）AMg为电池的正极为电池的正极B负极反应为负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被不能被KCl 溶液激活溶液激活D可用于海上应急照明供电可用于海上应急照明供电D（2）二次电池）二次电池铅蓄电池铅蓄电池镉镍电池镉镍电池锂电

8、池锂电池步步 P143 深度思考深度思考2步步 P145 3讨论讨论2：（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B.放电过程中，

9、放电过程中，Li+向负极移动向负极移动C.每转移每转移0.1mol电子，理论上生成电子，理论上生成20.7 g Pb 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转指针不偏转D可燃性可燃性气体气体酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H2总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：CH4总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：CH4O 总反应：总反应：正极：正极：负极：负极：优先写正极优先写正极（3）燃料电池）燃料电池活页活页P326 7、8、9O2+4H+4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4O-6

10、e-+H2O=CO2+6H+注意：固体电解质（高温下传导O2-）熔融盐燃料电池步步高P144正极：O2+4e-=2O2-讨论：讨论：（12海南）海南） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的氮元素原子的L层电子数为层电子数为 ；(2)NH3与与NaClO反应可得到肼反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NO2反应生成反应生成N2和水蒸气。和水蒸气。 已知：已知：

11、N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g) H1= -195kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) +2H2O(1) H2= -534.2kJmol-1写出肼和写出肼和NO2反应的热化学方程式反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为反应式为 。步步高P146正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4 - 4e-+4OH-= N2+4H2O讨论讨论1：（13江苏）江苏）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电

12、解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ） A. Mg电极是该电池的正极电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应在石墨电极上发生氧化反应 C. 石墨电极附近溶液的石墨电极附近溶液的pH增大增大 D. 溶液中溶液中Cl向正极移动向正极移动（4）新型电池）新型电池C讨论讨论2：（13新课标卷新课标卷11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙

13、述错误的是（相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）A.电池反应中有电池反应中有NaCl生成生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动钠离子通过钠离子导体在两电极间移动B讨论：讨论：（2013北京）用石墨电极电解北京）用石墨电极电解CuCl2溶液。溶液。下列分析正确的是下列分析正确的是( )A.a端是直流电源的负极端是直流电源的负极B.通电使通电使CuCl2发生电离发生电离C.阳极上发生的反应：阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察

14、到黄绿色气体通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体A考纲解读：考纲解读：理解电解池的工作原理。了解电解的应用。理解电解池的工作原理。了解电解的应用。1、电解：、电解： 使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在阴、阳阴、阳两两极引起极引起氧化还原反应氧化还原反应的过程。的过程。电解池：把电解池：把电能电能转变为转变为化学能化学能的装置。的装置。（1）构成电解池的条件：）构成电解池的条件：电源、电极、电解质溶液（或熔融电解质）、形成闭合电路电源、电极、电解质溶液（或熔融电解质）、形成闭合电路二、电解池二、电解池稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸ZnCCZn（2）电解

15、池工作原理：）电解池工作原理：溶液中还原性强、浓度大的阴离子失电子溶液中还原性强、浓度大的阴离子失电子被被氧化氧化电极材料失电子被电极材料失电子被氧化氧化阳极阳极惰性电极：惰性电极：（Pt、C）非惰性电极：非惰性电极：（连接（连接电源正极）电源正极）阳极放电或失电子能力顺序（即还原性强弱顺序）阳极放电或失电子能力顺序（即还原性强弱顺序） ：金属金属 S2- - I- -Br- -Cl- -OH- -NO3- -(SO42- -) F- -电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程。阴极：阴极：连接电源负极，溶液中氧化性强、浓度大的阳离子得电子连接电源

16、负极，溶液中氧化性强、浓度大的阳离子得电子 被被还原还原。阴极放电或得电子能力顺序（即氧化性强弱顺序）阴极放电或得电子能力顺序（即氧化性强弱顺序） ： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+ (浓度小浓度小)Al3+Mg2+步步 P147 深度思考深度思考118讨论讨论1：（13浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知已知

17、:3I2+6OH =IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极方程式：右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的 总化学方程式不变总化学方程式不变D（3）电解的不同类型）电解的不同类型放放H2生碱型生碱型电解水型电解水型分解电解质型分解电解质型放放O2生酸型生酸型NaOH、H2SO4、Na2SO

18、4HCl、CuCl2NaClCuSO4、AgNO3用惰性电极点解用惰性电极点解MgCl2 、 AlCl3 电解总反应离子方程式电解总反应离子方程式注意：注意： NaCl 、CuSO4 电解总反应离子方程式中写电解总反应离子方程式中写“H2O” ！熔融电解时总反应式无离子方程式。熔融电解时总反应式无离子方程式。 步步 P147 深度思考深度思考讨论讨论2：（13海南）下图所示的电解池海南）下图所示的电解池I和和II中，中，a、b、c和和d均为均为Pt电极。电解过程中，电极电极。电解过程中，电极b和和d上没有气体逸出，但质量均增大，上没有气体逸出，但质量均增大，且增重且增重bd。符合上述实验结果的

19、盐溶液是（。符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3D2、电解的应用、电解的应用（1）冶炼金属）冶炼金属Na、Mg、Al2Al2O3 4Al+3O2电解MgCl2 Mg+Cl2电解2NaCl 2Na+Cl2电解在熔融状态下在熔融状态下电镀：电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属的过程。应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属的过程。电解质溶液：含镀层金属离子电解质溶液：含镀层金属离子电镀的条件：电镀的条件：阳极：镀层金属阳极：镀层金属阴极：待镀金属（即镀件）阴极：待镀金属

20、（即镀件）（2）电镀：）电镀：电解质溶液中阳离子浓度基本无变化电解质溶液中阳离子浓度基本无变化冰晶石冰晶石 Na3AlF6阳极：阳极：粗粗铜铜 阴极：阴极：精精铜铜 电解液：电解液：CuSO4阳极：阳极： 不及铜活泼的贵重金属（银、金等）沉入槽底形成阳极泥。不及铜活泼的贵重金属（银、金等）沉入槽底形成阳极泥。阴极：阴极：Cu2+ + 2e- - =Cu （Cu2+氧化性最强且浓度最大）氧化性最强且浓度最大） 比铜活泼的金属：比铜活泼的金属：Zn 2e- - = Zn2+ Fe 2e- - = Fe2+ Ni 2e- - = Ni2+Cu 2e- - = Cu2+ 电解质溶液浓度：电解质溶液浓度

21、：电解精炼的方法：电解精炼的方法：纯净金属做阴极，粗糙金属做阳极，共同插入纯净金属做阴极，粗糙金属做阳极，共同插入含此金属阳离子的电解质溶液中电解。含此金属阳离子的电解质溶液中电解。（3）电解精炼铜）电解精炼铜基本不变基本不变(变化不大变化不大)Cu2+ Cu2+ 、 Zn2+ 、Fe2+ 、Ni2+（4）电解水）电解水电极材料：电极材料：Pt、C等惰性电极等惰性电极电解液：电解液：NaOH、KOH、H2SO4、Na2SO4等溶液（以增强导电性）等溶液（以增强导电性） 总反应：总反应：2H2O = 2H2+O2电解电解（5）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水 总反应：总反应：2NaCl + 2H2

22、O = 2NaOH + H2 + Cl2 电解电解注意：离子交换膜法制烧碱注意：离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽的组成离子交换膜电解槽的组成阳离子交换膜的作用阳离子交换膜的作用物质变化物质变化淡盐水淡盐水Cl2精制饱和食盐水精制饱和食盐水稀氢氧化钠溶液稀氢氧化钠溶液H2氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液注意：原料的精制注意：原料的精制粗盐的成分粗盐的成分除杂的过程除杂的过程粗盐水粗盐水过量过量BaCl2(除除SO42-)过量过量NaOH(除除Mg2+、Fe3+)过量过量Na2CO3(除除Ca2+、Ba2+)过滤过滤(除泥沙及沉淀除泥沙及沉淀)含少量含少量Ca2+、 Mg2+阳离子交换塔阳离子交换塔(除

23、除Ca2+、 Mg2+)精制盐水精制盐水BaCl2必须在必须在Na2CO3之前之前适量适量HCl(除除CO32- 、OH-)必须先过滤再加盐酸必须先过滤再加盐酸( Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42- )讨论讨论1：（09宁夏）请回答氯碱工业中的如下问题：宁夏）请回答氯碱工业中的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生（质量比）生成的产品。理论上成的产品。理论上k（要求计算表达式和（要求计算表达式和结果）；结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，等杂质，必

24、须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）、（盐酸）、BaCl2，这，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。种试剂添加的合理顺序是（填序号）。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节（电）能合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允

25、许阳离子通过。的离子膜都只允许阳离子通过。71/80=1 1.13图中图中X X、Y Y分别是、（填化学式），分析比较图示中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数氢氧化钠质量分数a a与与b b的大小的大小; ;分别写出燃料电池分别写出燃料电池B B中正极、负极上发生的电极反应中正极、负极上发生的电极反应正极：正极：; ;负极：负极：; ;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2 2处）处） 、。Cl2H2a小于小于bO2+4e-+2H2O =4OH-H22e-+2OH- =2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能，燃料电池可以补充电解池消耗

26、的电能，提高碱液的浓度提高碱液的浓度讨论讨论2：（13广西）电解法处理酸性含铬废水（主要含有广西）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后，最后Cr3以以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是（形式除去，下列说法不正确的是（ ） A.阳极反应为阳极反应为Fe2e= Fe2 B.电解过程中溶液电解过程中溶液pH不会变化不会变化C.过程中有过程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成 D.电路中每转移电路中每转移12 mol电子，最多有电子，最多有1 mol

27、 Cr2O72被还原被还原B讨论讨论3：（13山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（）辉铜矿（Cu2S）可发生反应）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，该反应的还原剂是 ，当当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是溶液中加入镁条时有气体生成，该

28、气体是_ （3）右图为电解精炼银的示意图，）右图为电解精炼银的示意图， （填（填a或或b）极为含有杂质）极为含有杂质的粗银，若的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为则生成该气体的电极反应式为 _（4）为处理银器表面的黑斑（）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，铝接触， Ag2S转化为转化为Ag，食盐水的作用，食盐水的作用为为 _ _bdCu2S4H2a2H+NO3-+e- H2O+NO2电解质溶液电解质溶液比较原电池和电解池：比较原电池和电解池：原电池原电池电解池电解池

29、电极名称电极名称电极反应电极反应电子流向电子流向总反应总反应能量转变能量转变相同点相同点正、负极正、负极阴、阳极阴、阳极负极氧化负极氧化 正极还原正极还原阳极氧化阳极氧化 阴极还原阴极还原化学能转变成电能化学能转变成电能电能转变成化学能电能转变成化学能两者均须形成电回路才能工作，两者均须形成电回路才能工作，两电极电子转移量相等两电极电子转移量相等自发自发的氧还反应的氧还反应不自发不自发的氧还反应的氧还反应负极负极 正极正极 阳极阳极 电源正极电源正极电源负极电源负极 阴极阴极一抓、四确定一抓、四确定抓电量守恒抓电量守恒 一、确定装置类型一、确定装置类型 二、确定电子流向二、确定电子流向 三、确

30、定电极反应三、确定电极反应 四、确定总反应式及产物量四、确定总反应式及产物量 步步 P149 考点三考点三讨论讨论1：（08江苏）镍镉（江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电溶液，其充、放电按下式进行：按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（有关该电池的说法正确的是（ ） A. 充电时阳极反应充电时阳极反应:Ni(OH)2 e- + OH- = NiOOH + H2O B. 充电过程是化学能

31、转化为电能的过程充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时电解质溶液中的放电时电解质溶液中的OH-向正极移动向正极移动A 电池电池 电解池电解池A H+移向移向Pb电极电极H+移向移向Pb电极电极B 每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C 正极：正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D讨论讨论2：（13天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以以Al作阳极、作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的

32、氧化膜增厚。作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：其反应原理如下：电池：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：电解池：2Al+3H2 O = Al2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是（电解过程中，以下判断正确的是（ ）电解电解D讨论讨论2：（08全国）电解全国）电解100 mL含含c（H+）=0.30 mol/L的下列的下列溶液，当电路中通过溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最电子时，理论上析出金属质量最大的是大的是( ) A.0.10 mol/L Ag+ B.0

33、.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+C讨论讨论3：用石墨作电极电解用石墨作电极电解500mL H2SO4 和和CuSO4的混合溶液，的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），气体（标准状况），原混合溶液中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。1讨论讨论2：由由4根相同质量的电极材料（根相同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置。）组成下列装置。下列装置下列装置A为池（填写为池（填写“原电原电”或或“电解电解”），发生氧化反），发生氧化反应的

34、电极反应式为：应的电极反应式为： ，B池中阳极的电极反应池中阳极的电极反应式为：式为： 。当关闭电键。当关闭电键K一段时间，发现一段时间，发现Ag棒棒与与Cu棒质量差为棒质量差为28 g时，则装置时，则装置B产生气体的总质量为产生气体的总质量为g（电解质溶液足量）。（电解质溶液足量）。原电原电Cu-2e-=Cu2+4OH- - 4e-=O2+2H2O1.8三、金属电化学腐蚀的类型三、金属电化学腐蚀的类型（1） 吸氧腐蚀吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性或中性溶液水膜呈弱酸性或中性溶液负极（负极（Fe） Fe - - 2e- - = Fe2+正极（正极（C）2H2O + O2+ 4e- -4OH- - （2）析氢腐蚀）析氢腐蚀水膜为较