化学平衡状态的条件20103 21

1、以以mA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD为例，反应前投入一定量的为例，反应前投入一定量的A A、B B三、影响化学平衡状态的因素：三、影响化学平衡状态的因素：正向移动正向移动条件条件改变改变一定一定时间时间V V正正VV逆逆开始不平衡开始不平衡建立平衡建立平衡建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V V正正=V=V逆逆平衡平衡1 1V V正正V V逆逆不平衡不平衡V V正正=V=V逆逆平衡平衡2 2化学平衡状态的移动化学平衡状态的移动根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？本质原因是什么？哪些因素的改变可能会引起

2、平衡移动？哪些因素的改变可能会引起平衡移动？实验原理：实验原理：FeClFeCl3 3+3KSCN Fe(SCN)+3KSCN Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl【实验【实验2-52-5】 见教材见教材P29 P29 A.A.加少量加少量FeClFeCl3 3的红色加深；的红色加深；B.B.加少量加少量KSCNKSCN的红色也加深；的红色也加深；( (黄色黄色) )【思考】加少量【思考】加少量NaOHNaOH溶液颜色有何变化。溶液颜色有何变化。有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅（红色）（红色）规律：规律：记忆：谁增耗谁，谁减补谁记忆：谁增耗谁，谁减补谁（2 2）可逆反应，任何一种物质的物质的

3、量都）可逆反应，任何一种物质的物质的量都大于零。大于零。 （1 1）适用于气态、溶液，）适用于气态、溶液，对于固体纯液体来对于固体纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量，说，它们的浓度是常数，改变它们的量，平衡不移动。平衡不移动。注意：注意：（3 3）mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(gmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) )来说，来说，增大反应物增大反应物A A的浓度，会使平衡向正反应方向移动，的浓度，会使平衡向正反应方向移动，反应物反应物B B的转化率会增大，而的转化率会增大，而A A的转化率会减小。的转化率会减小。 条件改变条件改变 平衡移动方向平衡移动方向 原因原

4、因 结果结果 增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度归纳：归纳：正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向正正逆逆 补充生成物补充生成物 增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向正正逆逆 消耗生成物消耗生成物 正正 逆逆 消耗反应物消耗反应物 V V正正V V逆逆0 0时间(t)(t)V VO OV V正正V V逆逆平衡状态2 2平衡状态1 1V V正正V V逆逆0 0t t2 2t t3 3t t1 1V V正正V V逆逆增大反应物浓度v vt t图像图像 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 应用：应用： 硫酸工业中，常鼓

5、入过量的空气与硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SOSO2 2反应原因？反应原因？A A、加入氢氧化钠、加入氢氧化钠B B、久置氯水的成分是什么、久置氯水的成分是什么C C、反应中增加、反应中增加HClHCl的浓度的浓度E E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？、为什么氯气不溶于饱和食盐水？F F、加入、加入NaHCONaHCO3 3 固体，固体，HClOHClO 变化？变化？ Cl Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO达平衡后达平衡后V正正V逆逆0 0时间(t)VOV正正V逆逆平衡状态2平衡状态1V正正V逆逆0 0t2t3t1V正正V逆逆增大体系压强v-tv-t图像图像：增

6、大体系压强，平衡向体积缩小方向移动N2+3H2 2NH3练习：分析下列两个可逆反应达到平衡后，练习：分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？当改变压强平衡否移动？怎样移动？ H H2 2 + I + I2 2( (气气) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动3 3、温度对化学平衡状态移动：、温度对化学平衡状态移动： 2NO 2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)H=-56.9KJ

7、/molH=-56.9KJ/mol ( (红棕色）（无色）红棕色）（无色）实验：实验：注：对于可逆反注：对于可逆反应，正反应为放应，正反应为放热反应，则逆反热反应，则逆反应为吸热反应。应为吸热反应。原原理：理：V V正正V V逆逆0 0时间(t)(t)V VO OV V正正V V逆逆平衡状态2 2平衡状态1 1V V正正V V逆逆0 0t t2 2t t3 3t t1 1V V正正V V逆逆 升高体系温度： 升高体系温度，平衡向吸热反应方向移动 H 0 0 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(gmA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ) 用用v vt t图像表示平

8、衡移动过程：图像表示平衡移动过程： 4 4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响同等程度改变： 改变的趋势相同。 改变速率的倍数相同。 催化剂能同等程度的改变正反应速率和逆反应速率V V正正V V逆逆0 0时间(t)(t)V VO OV V正正V V逆逆平衡状态2 2平衡状态1 1V V正正V V逆逆0 0t t2 2t t1 1 加入催化剂v-t图像图像V V正正V V逆逆规律：规律：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，化学平衡向，化学平衡向吸热吸热反应方向移动，反应方向移动，降低温度降低温度，平衡向，平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。 任意可

9、逆反应的化学平衡状态，都能任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。受温度的影响而发生移动。注：对于可逆反应，正反应为放热反应，注：对于可逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。则逆反应为吸热反应。外界条件外界条件的改变的改变 平衡移动平衡移动方向方向 平衡移动平衡移动结果结果 增大增大反应物反应物 浓度浓度减小减小反应物反应物 浓度浓度增大增大体系体系 压强压强 升高升高体系体系 温度温度 向向正反应正反应方向移动方向移动 向向逆反应逆反应方向移动方向移动 向向体积缩小体积缩小反反应方向移动应方向移动 向向吸热吸热反应反应方向移动方向移动 反应物浓反应物浓度度减小减小反应

10、物浓反应物浓度度增大增大体系压强体系压强减小减小体系温度体系温度降低降低 。本质：本质：减弱这减弱这种改变种改变法国化学家勒夏特列如果改变影响平衡的一个条件（浓如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡将向能度、温度、压强等），平衡将向能够够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。小结：化学平衡移动原理（小结：化学平衡移动原理（勒夏特列原理勒夏特列原理）：）：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）个条件改变就要具体问题具体分析）勒夏特列原理适用于任何动态平衡勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析未平衡状态不能用此来分析 勒夏特列原理是通过对外界条件与勒夏特列原理是通过对外界条件与化学平衡的关系研究之后，总结出来的化学平衡的关系研究之后，总结出来的一条普遍原理。对原理中一条普遍原理。对原理中“减弱这种改减弱这种改变变”的正确理解应当是：的正确理解应当是：升高温度升高