高三化学试卷

1、2011学年第二学期SOEC高三化学试卷 （满分150分，时间120分钟） 2012.02相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Al-27 Fe-56 Si-28 F-19 Br-80 Cl35.5 Ba-137第一卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C加快化石燃料的开采与使用 ，有利于节能减排、保护

2、环境 D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）A用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）B蔗糖放在水中片刻后消失了C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡3下列化学用语的理解正确的是（ ） A离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇石墨金刚石反应进程能量4已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ，则下

3、列判断正确的是（ ） A金刚石转变为石墨可用右图表示 B等质量的石墨比金刚石能量高 C石墨比金刚石稳定 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ） A液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消

4、毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮铁皮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）编号纯净物

5、混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH310下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体B乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHD用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽11氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN

6、+ 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g12钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是（ ）A该腐蚀过程为析氢腐蚀B正极的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OHC碳上发生的是氧化反应D若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小13有机物CH2=CHCH=CHCH=CHCH3与溴按物质的量比11发生加成反应，可以得到产物种类为 （ ）A3 B4 C5 D614气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（ ）A B C D15紫罗兰

7、酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是( )A紫罗兰酮不可以使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与3mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液 D紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体16已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，则物质的量浓度为9.2 molL1的硫酸溶液的质量分数为（ ）A49% B小于49% C大于49% D无法确定1725时，氢氧化钠溶解度为40 g，向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后恢复至25，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A195

8、 g B115 g C 235 g D 230 g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A当pH=7时，若，则 或= B在任何情况下都是 C若PH7，则一定是 D若 ，则 19能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （ ）ABa(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OBBa(OH)2和NaHSO4 ：

9、Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCBa(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2DBa(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)320常温下，在a、b、c三个盛有相同体积、相同浓度稀H2SO4的烧杯中，分别加入等质量表面积相同的锌。然后在a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量的无水CH3COONa固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是( ) A B C D 21“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利

10、用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A整个过程中，只有一种物质可以循环利用B能耗大是该方法的一大缺点C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用于工艺流程来制备其他化工产品22一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为 ( )A2：3 B

11、1：3 C1：4 D5：3第二卷（共84分）四、（共24分）23用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。（1）硅原子核外未成对电子数为_个； SiO2的晶体类型为_。（2）Al3+结构示意图为_。利用铝的还原性可以用赤铁矿冶炼金属铁，该反应能放出大量的热，写出相应的反应方程式_。（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。该物质分子的电子式为 （4） 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸

12、，分离得到11.0g固 体；滤液中加过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；此熔渣中Al2O3质量分数为_。24（1）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO+ I2 + zH2O，.上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。.根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。.研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理有重要意义。NO2可用水吸收，利用反应6NO2 7N212 H2O也可

13、处理NO2。反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。.HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 _ 。.图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 _ （填序号）。a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH)（3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“”或“”）。25

14、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中存在如下反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) Q148.9 kJ/mol（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。a. (SiF4)消耗 (HF)生成 b.容器内气体压强不再变化 c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）：反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： 。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡

15、常数变大，该反应 （填序号）。a.一定向正反应方向移动 b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的 d.一定是升高温度造成的 e.SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0.03 g/L，则这2 min内 (HF) _mol/(Lmin)。五：实验题(共24分)26海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br65Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主

16、要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 _ 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 _ 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通热空气的目的是 _ 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。27化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦

17、剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下

18、列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。六：有机题（20分）28.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四

19、种物质：填写下列空白： （甲） （乙）（丙）（丁）（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）A Br2/CCl4溶液 B石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）: A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 _ 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。29室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 _ （写名称）。B的结构简式是 _ 。（2）C的名称（系统命名）是 _ ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 _ 。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。A能发生加成反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与盐酸反应生成盐 D属于氨基酸七：计算题