专题三化学计量学生版

1、吉林省实验中学2009-2010学年高三化学复习学案 专题三 基本概念化学中的常用计量一、考纲要求1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。二、教材导读必修1P11P17三、知识梳理（一）化学量1相对原子质量：（1）同位素的相对原子质量：国际上以 一种12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量（原子量

2、）。Mi= 单位是“一”符号是“1”一般不写出（2）元素的相对原子质量：由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子。所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按元素的各种天然同位素的相对原子质量与其丰度（个数百分含量）乘积的代数和。数字表达式为=M1×a1%+M2×a2%+ 且a1%+ a2%+=1（3）元素的近似相对原子质量：若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算。（4）质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到

3、的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为，所以质量数（）质子数（）中子数（）。由上可知：对于有同位素的元素来说（1）相对原子质量原子的质量数元素的平均相对原子质量（2）质量数针对原子而言，元素无质量数（3）元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子量有关，还与其在自然界中所占的原子百分比有关。（4）原子百分比（a%、b%）指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可换算。2相对分子质量：物质的一个分子中各元素原子的相对原子质量的总和。也叫式量。3.以物质的量为核心的一些基本概念（1）物质的量：物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，符号n 。是表示含有一定数目粒

4、子集体的物理量。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，用mol表示。物质的量的基准：以0.012Kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。（2）阿伏伽德罗常数：0.012Kg12C所含的碳原子数规定为1mol，约为6.02×1023，把6.02×1023mol1叫阿伏伽德罗常数。 符号：NA， 单位：mol1（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol或Kg/mol。 摩尔质量=物质质量/物质的量，M=m/n 1摩尔任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（4）气体摩尔体积： 决定物质的

5、体积大小的因素： 决定固体和液体体积大小的主要因素是： 决定气体体积大小的主要因素是： 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm即Vm=V/n，单位：L/mol在标准状况下（S.T.P），1mol任何气体所占的体积都约是22.4L.标准状况0（273K）、1.01×105Pa。任何气体：可以是纯净物，也可以是互不反应的混合气体。（5）物质的量浓度：以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。小结：物质的量与基本化学量间的关系 常用公式： （二）基本定律质量守恒定律参加化学反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量总和化学反应前后元素的种类和原子的个数不发

6、生改变阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同体积下，P1/P2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2推论内容实质内容同温同压下，M1/M2=1/2 （三）物质的量浓度在实验中的应用物质的量浓度溶液的配制1、常用实验仪器容量瓶规格：100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用注意事项：根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶；使用前要检验是否漏水；容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能

7、在瓶内溶解固体或稀释液体。2、配制一定物质的量浓度溶液的步骤仪器：量筒、分析天平（或电子天平或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶计算溶质的质量（或体积）。称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。转移，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：继续加水到液面在刻度线以下2-3cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。说明：计算依据：m=c·V·M（由固体配

8、制溶液） V浓= c稀·V稀/ c浓（由浓溶液配制稀溶液）转移溶液或定容时用玻璃棒引流，玻璃棒下端须放在容量瓶刻度线以下部位。四、典型例题（一）相对原子质量等有关概念的理解及计算1、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+n C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量2、（09全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素 C

9、它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子3、已知同位素126C的质量为W g，某元素有两种同位素AZX和BZX，其原子质量分别为a g 和b g，它们在自然界中的丰度分别为n和 m。（1）AZX的相对原子质量为 （2）BZX 的中子数为 （3）元素X的相对原子质量为 （4）元素X的近似相对原子质量为 说明：（1）国际原子量表中列出的是 ，是精确的。（2）通常我们使用的H-1 C-12 O-16 Cl-35.5等是 。（二）物质的量等概念的理解4、下列关于物质的量的序数中，错误的是（ ）A1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B0.012Kg12C 中含有约

10、6.02×1023个碳原子C1mol水分子中含有2mol氢和1mol氧D1mol Ne含有约6.02×1023个电子5、下列关于摩尔质量的说法中正确的是（ ）A氢的摩尔质量是1g/molB1molN2的摩尔质量是28gC水的摩尔质量是18gDNO3的摩尔质量是62g/mol6、（07海南）下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等7、用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法正误 22.4 L C

11、l2中含有NA个C12分子标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA18g D2O含有的电子数为10NA 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA1molC10H22分子中共价键总数为31NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键200mL1mol/LFe2(S

12、O4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NACO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等8、从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A物质的量浓度为0.1mol/L B密度与原溶液相同C含NaOH4g D溶质的质量分数与原溶液相同（三）质量守恒定律和阿伏伽德罗

13、定律9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22:9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y、M的质量之比为（ ） A16:9 B23:9 C32:9 D46:910、碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均能溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物恰好消耗1mol/L盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）A35g B30g C20g D15g11、（09宁夏）碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3·yCu(

14、OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 。 12、（07全国）在三个密闭容器中分别充入NeH2O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是（ ）Ap(Ne)>p(H2) >p(O2)Bp(O2) >p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2) >p(Ne )Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)13、（06上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体

15、积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的（ ）A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子（四）气体（混合气体）相对分子质量（摩尔质量）的计算方法14、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，求此气体的相对分子质量。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，求A的摩尔质量。（3）在25、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，求A的摩尔质量。（4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，求A 的摩尔质量。（5

16、）在常温常压下，CH4与气体A的密度之比为1：4，求A的摩尔质量。（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，求A的摩尔质量。（7）在同温同压下，气体A相对于空气的密度是2，求A的摩尔质量（空气的摩尔质量为29g/mol）。（8）已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。归纳小结气体（混合气体）相对分子质量（摩尔质量）的计算方法（五）有关物质的量浓度的计算1、概念类表达式：15、现要配制0.1mol/LCuSO4溶液250mL，求： 需要固体无水CuSO4 g。 需要含结晶水的硫酸铜晶体CuSO4·5H2O g。 需要物质的量浓度为0.5mol/LCu

17、SO4溶液 mL。 2、换算类（1）与质量分数之间的换算关系式：为溶液的密度（g/mL），为溶质的质量分数。16、 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？（2） 与溶解度之间的换算关系式：，为溶液的密度（g/mL），S为一定温度下的溶解度（g）。17、Ag2SO4的溶解度很小，25时为0.836g。25时，在烧杯中放入6.24 g Ag2SO4固体，加200g水，充分溶解后，所得饱和溶液的体积仍为200mL，计算溶液中c(Ag+)。3、稀释（或浓缩）类（1）直接稀释（或浓缩）关系式：c（浓）×V（浓）c（稀）×

18、V（稀）18、18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？ （2）按体积比稀释19、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置1：5（体积比）的稀硫酸(密度为1.19 g/mL），求稀释后c(H2SO4)。 4、混合类（1） 相同溶质不反应的物质混合关系式：c（混）20、 把100 mL 1 mol/LNaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各溶液体积之和）。（2） 不同溶质之间不反应的物质混合21、10 mL 1 mol/L H2SO4

19、与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后c(Cl)、c(H+)？（设混合后体积是各溶液体积之和） （3）溶质之间相互反应的物质混合22、向20 mL 2 mol/L H2SO4溶液中加入10 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，求混合后溶液中c(SO42)？（设混合后总体积是各溶液体积之和） （4）相同溶质的溶液等质量或等体积混合后溶液浓度的计算23、（1）将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。

20、则a、b、d、e的大小关系是 。（2）若以1和2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度必纯水的小）（ ） A21=2 B22=1 C221 D12215、气体溶解类24、将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 归纳小结：（1）同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均 。（2）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另外一种物质，如Na、SO3、K2O等溶于水后的溶质分别是 ，但NH3溶于水后的溶

21、液中溶质用 来计算。（3）非电解质溶液：溶质微粒浓度与溶液浓度 ，如1 mol·L 1的乙醇溶液中乙醇分子的浓度也是1mol·L 1。电解质溶液：如1mol·L 1的Na2SO4溶液中，c(Na +)= ，c(SO42)= 。（4）物质的量浓度计算关键是：分析该溶液的“形成”过程；正确判断溶液中溶质是“谁”；能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键，灵活的应用以上关系式，无论题型如何变化，都能准确快捷的解题。（六）有关物质的量浓度溶液的配制25、有下列化学仪器： 托盘天平； 玻璃棒； 药匙； 烧杯； 量筒； 容量瓶； 胶头滴管； 细口试剂瓶； 标签纸。（1）现需要配制

22、500mL 1molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变” ）？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ； 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ； 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ； 容量瓶中原有少量蒸馏水 ； 定容时观察液面俯视 。 归纳小结以配制0.1molL1NaOH溶液为例，分析下列操作并填表：能引起误差的一些操作因变量c/ molL1mV称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯

23、和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水多了用胶头滴管吸出定容摇匀后静置，液面下降再加水定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度专题三 化学中的常用计量练习A卷1、下列说法正确的是 （ ）A摩尔是物质的量 B摩尔质量的单位是gC反应热的单位是kg/mol D阿伏加德罗常数的单位是/mol2、下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1LCO质量一定比1LO2质量小D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反映后容器内氮原子数和氧原子数之比为

24、 （ ）Aa/a+2b Ba/2(a+b) Ca/2b Da/b4、（04上海）下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积，等密度的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO25、氯的原子序数为17，37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数为6.02×1023C3.5g的35Cl2气体的体积为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-16、设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A23g钠与足量氧气

25、充分反应，转移的电子个数为B将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的胶粒数为C1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD18g D2O含有的电子数为10NA 7、下列说法不正确的是 （ ）A1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为138、能表示阿伏加德罗常数的数值是 （ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下，22.4LSO3所含的分子数C0

26、.012kg 12C所含的原子数 D1L1 mol·L-1的硫酸溶液中所含的H+9、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10、同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，某气体的相对分子质量为 （ ） A28 B60 C32 D4411、在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为g·cm

27、3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 ( )A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.512、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数              B溶解搅拌时有液体飞溅 （ ）C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       

28、       D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线13、密度为0.91 g/mL的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为 （ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定14、已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g·cm3，质量分数为W，物质的量浓度为C mol·L 1，溶液中含NaCl的质量为m g,（1）用m,V表示溶液物质的量浓度 （2）用W, 表示溶液物质的量浓度 （3）用C, 表示溶液中溶质的质量分数 （4

29、）用W表示该温度下NaCl的溶解度 15、一定量液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：；冷却后在标准况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56。（1）反应前O2的体积是 （2）化合物XY2的摩尔质量是 （3）若XY2分子中，X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写出元素符号）16、在120时分别进行如下四个反应：A BCD(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关 系式d前=d后和p前>p后的是 ，符合关系式d前=d后和p前=p后的是 。(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体

30、密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是 ，符合d前>d后和V前>V后的是 专题三 化学中的常用计量练习B卷1、(06全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，则c（K+）为 （ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-12、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后

31、溶液中Fe3的物质的量的浓度为 （ ）A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L3、（08山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同4、(07重庆) 下列叙述正确的是 ( )A相同条件下，

32、N2和O3的混合气体与等体积的N2所含的原子数相等B等物质的量的甲基(CH3 )与羟基(OH)所含的电子数相等C常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16g CH4 18g NH4+所含质子数相等5、CH4、CO、H2的混合气体，与足量氧气混合完全燃烧后，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比（同温同压下）为1：2，则原混合气体中CH4、CO、H2的体积比可能是 （ ）A1：1：2 B4：3：2 C8：1：2 D7：2：16、在烧瓶中充满干燥的标准状况下HCl和N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.022 mol·

33、;L 1 B0.045 mol·L 1 C0.8 mol·L 1 D0.1 mol·L 17、（07海南）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a8、（08四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉

34、淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 （ ）A B C D9、（09江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10、在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100/pmL而小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/pmL11、（03江苏）要配制浓度约为2molL1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （ ） A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B称取8gNaOH