2020届高三3月内部特供卷化学(五)学生

1、号位座封号场考 不号证考准 装名姓 卷 此级班B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为Na稀硫醺稀硫酸KQN激2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学(五)注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题 6分，共42分)7 .中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的 吸氧腐蚀不相同8 .陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸微分离D.侯氏制碱法中的碱”指的是纯碱9 .三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是COOCHjO

3、 -V毋6EXYZA . X中所有碳原子处于同一平面B. Y的分子式为Ci0H16O2C.由丫生成Z的反应类型为加成反应D. Z的一氯代物有9种(不含立体异构)9 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 25c时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为0.1NaC. 1mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成CH3CI气体为NaD. 25c时Ksp(CaSO4)=9 X0-6,则该温度下 CaSO4饱和溶液中含有 3M0-3Na个Ca2+10 .用KIO3与H2s反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：检查装置的气密性；关闭K,在各装置中加入相应试剂，向装置

4、B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；打开K,通入H2s直至饱和可制得 KI,同时有黄色沉淀生成；关闭 K,向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充 分逸出H2S；把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸银，再经过一系列操作可 得成品。下列有关该实验的叙述错误的是A.步骤可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B .步骤装置 B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO 3=3S J +3HO+I C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D.步骤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸储11 .主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q的简单氢化物和其最 高价含

5、氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 具有与僦原子相同的电子层结构；Q、丫、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A . X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B . Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Q28. (15分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列(4)肌肉中的月JL红蛋白(Mb)与O2结合生成 MbO2,其反应原理可表示为：Mb(ag)+O 2(gk二问题:MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为：K红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示(填字母序号(1)利用某分子筛作催化剂

6、，NH3可脱除工厂废气中的 NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和(填化学式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) AH 1 =-a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) AH2=-b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) AH 3=+c kJ/mol则反应 4NH 3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)的 AH=kJ/mol(3)工业上利用氨气生产氢氟酸HCN的反应为：CH4(g)+NH 3(g)= HCN(g)+3H 2(g ) AH0其他条件一定，达到平衡时NH 3转化

7、率随外界条件 X变化的关系如图甲所示。则 X可以是c MbO2。在37 c条件下达到平衡时，测得肌c Mb P O2生成的c MbO2r-钻 100%。研究表明正反应速率 丫 初始的c Mb正=k正c(Mb) P(O2),逆反应速率丫逆=k逆c(MbO 2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数试写出平衡常数 K与速率常数k正、k逆之间的关系式为 K=(用含有k正、k逆的式 子表不)。试求出图丙中 c点时，上述反应的平衡常数 K=kPa-1。已知k逆=60s-1,则速率常 数 k 正=s-1 kPa-1。三、选考题(共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一

8、题计分。)35 .【化学选彳3:物质结构与性质】钳钻合金是以钳为基含钻二元合金，在高温下，钳与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。 钳钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控 管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为 。(3) H2F+SbF6-(氟睇酸)是一种超强酸，存在H2F+,该离子的空间构型为 ，与H2F + 具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 (各举一例

9、)。(4) NH4F (氟化钱)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH+中心原子的杂化类型是 ；氟化俊中存在 (填字母)。A.离子键 B. b键C.冗键 D.氢键(5)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为 kJmol-1, S-F键的键能为kJ mol-1。 CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908C,密度为7.1g cm-3。CuF的熔点比CuCl的高，原因是已知Na为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图(b)所示，则CuF的晶胞参数a=nm环丙贝特(H)是

10、一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少 CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板 凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：(1)C的化学名称为 。(2)F中含氧官能团的名称为。(3)H的分子式为。(4)反应的反应类型为 ,反应的化学方程式为 。(5)M为盅的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种 (不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为 (6)利用 Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备。的合成路线：2019-20

11、20学年下学期3月内部特供卷高三化学(五)答案号位座封7 .【答案】A【解析】A.食品包装中铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上 铁失电子发生氧化反应， 正极上氧气得电子发生还原反应，其脱氧原理实际上就是钢铁的吸氧腐蚀，故A错误；B.黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.酒精沸点低,可以用蒸储与酒糟分离获得酒精，故C正确；D.侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，碳酸钠俗称纯碱，故 D正确；答案选 Ao号场考 不号证考准 装名姓级班8 .【答案】B【解析】A. X的结构简式为 Q,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于

12、乙烯基中的氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；B. Y的结构简式为，其分子式为 Ci0H14。2,故B错误；C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；D. Z的等效氢原子有 9种，则一氯代物有 9种(不含立体异构)，故D正确；故答案为 Bo9 .【答案】B【解析】A .缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，A错误；B.铅蓄电池放电时负极 Pb失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO2=PbSO4,正极获得电子，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO4-=PbSO4+2H2O,根据电极反应式可知， 每转移2mol电子，负极增重

13、96g, 正极质量增重64g,负极净增质量比正极净增质量多32g,则若负极净增质量比正极净增质量多16g时，转移电子物质的量是imol,转移的电子数为 Na, B正确；C.取代反应是逐步进行的，反应产生的CH3CI会与Cl2进一步反应产生 CH2CI2、CHCl3、CCI4等，所以imol CH 4与过量氯气发生取代 反应，生成CH3Cl气体不是Na, C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子数目，D错误；故合理选项是Bo10 .【答案】D【解析】根据装置，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S, B装置由碘与KOH制备KIO3,反应为： 3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O,将 H2s

14、 通入 B 中与 KIO3 溶液发生反应：3H2S+IO3=3Sj +3HO+I-,向 所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S, C装置吸收多余的H2S,把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸银，得到硫酸钢沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶 得到KI固体，据此分析解答。A .步骤中滴入30%氢氧化钾溶液后，发生反应3I2+6KOH=KIO 3+5KI+3H 2O,棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，故 A正确；B.步骤中装置 B生 成黄色沉淀，为 S,反应为3H2S+IO3=3SJ +3HO+I-,故B正确；C.尾气是H2S,污染环境，不能 直接排放，装置 C中氢氧化钠溶

15、液的作用是吸收硫化氢，故C正确；D.步骤中把装置 B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸银，得到硫酸钢沉淀，过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸 发结晶得到成品，无需蒸储，故 D错误；故选Do11 .【答案】C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定 Q为N ； X与Q同周期且是该 周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F; Z-具有与僦原子相同的电子层结构，确定 Z为Cl; Q、Y、W原子的最外层电子数之和为 9,当W为K时，Y为Al;当W为Ca时，Y为Mg。A . X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A错误；B. Y与Z形成的化合物可能是 AlCl 3或MgCl 2

16、,氯 化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C.简单氢化物的沸点：Q (NH3) c(H 3N +CH 2COOH) = c(H 2NCH 2COO-), D 错误；故合理选项是 C。26.【答案】(1)充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可(2) 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ +2CuSO+2MnSO 4+4H2O(3) 3.75.6 (或 3.7WpH56)4.0 M0-11(5)将溶液加热(4) Mn 2+HCO 3+NH 3= MnCO 3 J +nH(6) (NH4)2SO4(7)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl

17、2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。(其它合理答案也可)【解析】辉铜矿主要成分为 CU2S,含少量F&O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化镒浸取， 过滤得到滤渣为 MnO2、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,调节溶液PH除去铁离子， 加入碳酸氢钱溶液沉淀镒过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜。(1)加快 浸取”速率，即为加快酸浸反应速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加 热等符合题意的任一答案均可，答案为：充分搅拌，适当增加硫酸浓度，加热等符合题意的任一答案均可；由分析中滤渣1的成分可知，反应的化学方程式

18、2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S J +2CuSO+2MnSO4 +4H2O,答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=SJ +2CuSO+2MnSO4+4H2O; (3)根据表格数据铁离子完 全沉淀时的pH为3.7,但不能沉淀其他金属离子，故结合各金属离子沉淀时的pH值可知，溶液的 pH不能高于 5.6,则调节 pH调的范围为 3.75.6 (或3.7 pH56)；当溶液 pH调为5时,c(H+)=10-5mol/L ,Ksp Fe OHc(Fe3+尸3c OH-Kw _10-149.c9H 尸 k=/mo/L =10 mol/L , 已知KspFe(OH) 3 = 4.0 K0-3

19、8 , 则4.0 10 3893=4.0 10-11mol/L ,答案为：3.75.6(或 3.7 pH65.5g/mol=13.1cg ,亚硝酉太氯(ClNO)的1310c质量分数为(13.1cg m g)M00% = 1310c %,故答案为滴入最后一滴标准液，生成醇红色沉淀，且半 m,1310c分钟内无变化；1310c %。 m28 .【答案】(1) N2/c、1(2) 2a 3b 30c5(3) bd 25=K正(4) 2120【解析】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水;(2)4NH3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g)

20、AH=-a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)AH2=-b kJ/mol H 2O(l)=H 2O(g) AH 3= +c kJ/mol根据盖斯定律，将(X2+ 3 00) X1 ,整理可得4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)51AH= 2a 3b 30c kJ/mol；(3)反应 CH4(g)+NH 3(g)=HCN(g)+3H 2(g)的正反应是气体体积 5增大的吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减

21、小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确；c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移n NH3动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；d.增大 3 ,相对来说氨气增大的多，平衡正向移n CH 4动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是ad；对于反应：CH4(g) + NH 3(g)=HCN(g)+3H 2(g )，假设反应消耗 CH4物质的量为x开始(mol)2200转化(mol)xxx3x平衡(mol)2-x2-xx3x根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是30%,可得-2x- =30%,解得x=0.5 ,则a点时，CH44 2x的转化率

22、为0.5mQl 100% =25%;由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常2mol数都不变，因此 K(a)=K(b) ; (4)可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，k正逆=k 逆 c(MbO2)，所以 k 正 c(Mb) P(O2)=k 逆 c(MbO2),蕨c MbO2 k由于 VE=k E c(Mb) P(O2) , YMb(ag)+O2(g)=MbO2(aq)的平衡常数 K= c Mb P O /；将C点时，P(O2)=4.5,肌红蛋白皿一，rc MbO20.9,k正的结合度(a)是90%带入平衡常数表达式中可得K=2- =2kPa-1； K=J,c Mb P O2(1

23、 0.9) 4.5k逆由于 K=2kPa-1, k 逆=60s-1 带入该式子，可得 k =K?k 逆=2 X60s-1=120s-1 kPa-1。35 .【答案】(1) X-射线衍射(2 L_-I -r(3) V 形H2。、NH2-(4) sp3AB(5) 155327(6) CuCI为分子晶体，CuF为离子晶体出3 X107【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用X光照射会发现：晶体对 X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X-射线衍射；(2)F的原子序数为9,价电子排布式为2s22p5,因此基态F

24、原子的价电子排布图为,故答案为,.:，二. . ; (3)H2F+与H2O、NH2等互为等电子体，结构相似，为 V形，故答案为：V形；H2O、NH2； (4)NH+的N原子形成4个键，没有孤 电子对，采用sp3杂化，氟化俊为离子化合物，含有离子键和共价键，即b键，故选AB ,故答案为：sp3； AB； (5)由图象可知，断裂 3mol F-F键，吸收465kJ能量，则F-F键的键能为155kJ mol-1,形 成 6mol S-F 键，放出 1962kJ 能量，则 S-F 的键能为-1962kJ mol- 1=327kJ mol-1,故答案为：155； 327； 6(6)CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电，为分子晶体，而 CuF为离子晶体，一般，离子晶体 的熔沸点比分子晶体高，则 CuF比CuCl熔点高，故答案为：CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体；CuF的密度为7.1g cm-3,晶胞中Cu、F的个数分别为4,(其中O 8+6