实验班假期作业9

1、组题邢林平审核徐爱荣衡水二中高三化学实验班寒假作业专题八：非金属部分（氯和氮） 家长签字 得分 时间：45分钟 分值：100分 114g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标准状况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 ( )A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g2氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下面不正确的是 （ ）BNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性CNH4H中的H离子半径比锂离子半径大DNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生3 Na3N是离子化合物，它与水强烈作用可产生NH3，下列叙述中，正确的是 （

2、）ANa3N和盐酸反应可产生两种盐 B在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂CNa+与N3-的电子层结构都与氩原子结构相同 DNa3N中Na+半径比N3半径小4从某性质来看：NH3与H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-，两两对应相似，判断下列（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2（2）CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O（3）3Mg（NH2）2 Mg3N2+4NH3（4）NH4Cl+NaNH2 = NaCl+2NH3其中正确的是（ ）A只有（3） B只有（2） C（2）和（3） D都正确5在PCl3中加入蒸馏水，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸

3、（H3PO3）它的结构式为已知：aH3PO3与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；bH3PO3与碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加入AgNO3有黄色沉淀。c盛H3PO3的试管中加AgNO3溶液，有黑色Ag沉淀，试管口处有棕红色气体出现。则H3PO3是(a)强酸(b)弱酸(c)二元酸(d)三元酸(e)氧化性酸(f)还原性酸中的 ( ) A(b)(d)(f) B(c)(f) C(a)(d)(e) D(b)(c)(e)6、工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的ACO2    B NaOH

4、        CHCl      DNH37、下列叙述正确的是(     )A金属钠不能与NaOH溶液反应 B当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C氯气跟水反应，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNH3和HNO3反应生NH4NO3是氮的固定的一种方法 8、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是 9、 金属加工后的废切削液中含25%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废

5、切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4ClNaClNH4NO2     第二步：NH4NO2 N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )   NH4NO2是氧化剂    NH4NO2是还原剂    NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化    NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.       B

6、.       C.       D. 10、有一种新型分子N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是 AN60的摩尔质量为720      BN60和14N都是氮的同位素CN60是一种新型化合物     DN60与N2互为同素异形11下列叙述不正确的是A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NO和NH3均可用排空气法收

7、集12、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（    ）A0.448L    B0.672L         C0.896L        D0.224L学13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业

8、上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（    ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.

9、9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol          C0.8 mol       D0.9 mol15、 “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是A依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构(包括电子式) B已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电

10、子式可表示CN2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。 DN2O为 角形分子16、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色  化学”的是   （    ）实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应  A     B      C   

11、60;     D17、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是        （    ）ANaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂    B叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构     CNa3N中N3半径比Na半径大   

12、;     DNaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键18、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为    (     )（A）b>c>a>d    （B）b>a>c>d     （C）d&

13、gt;b>a>c   （D）b>d>c>a19、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A0.11mol    B  0.22mol C  0.16mol D  0.1mol20、人体正常的血红蛋白中应含Fe2，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐被氧化D维生素将Fe3还原成Fe22

14、1、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（）A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合 C相对分子质量8倍于白磷分子 D它和白磷是磷的同素异形体22、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与168L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗Na()H溶液的体积是(    ) A60mL    B45mL    C30mL

15、60;   D15mL 23. （山东省潍坊七中201届高三上学期期中考试）NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO24 （福建省三明一中2010届高三上学期期中考试）NO + O2 + NO2 +H2OHNO3（未配平），是多组化学计量数的化学方程式。当氧气有

16、60;1/3被NO还原时，此反应中各化学计量数之比为A49241428                       B11112C89121020                   

17、60;    D任意比均可25 （福建师大附中2010届高三上学期期中考试）两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A质子总数B电子总数C分子总数 D质量26在有机溶剂里若mol五氯化磷跟mol氯化铵定量地发生完全反应，生成4mol氯化氢，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113oC，在减压下50o C即可升华，在1Pa下测得R的蒸气密度换算成标准状况下则为15.54gL。请回答：（1）通过计算推导R化学式_。（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“”和

18、双键“”把分子里的原子连接起来，写出R的分子结构式_。27实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式_。（2）丁中应选用的干燥剂是_，为什么不选用所给的另一种干燥剂？（3）甲中发生反应的化学方程式_。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式_。此反应是吸热反应还是放热反应？_，估计可看到什么现象足以说

19、明你的判断？_。（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因。_。28已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。下图为反应后总体积（V L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：（1）当反应结束如处于A、B两点时，原混合气中Cl2的体积分数各是多少？（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气的总体积各是多少升？（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合物中Cl2的体积分数？组题邢林平审核徐爱荣家长签字 得分 衡水二中高三化学实验班寒假作业专题九：非金属部分（氯和氮）

20、 时间：45分钟 分值：100分 1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD2(2014·三明模拟)下列离子方程式书写正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液与H2SO4酸

21、化的H2O2溶液混合：2IH2O22H=2H2OI23如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABCD4(2014·无锡质检)某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是()A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气5某同学用如图装置制备并

22、检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成棕黄色的烟雾D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A B C D7(2014·湖北鄂州模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量

23、n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)()8(2014·安徽马鞍山高三质检)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClO>I2>SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉­KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的

24、4倍5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB氯胺的电子式为 H HHC氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似10现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是()AX一定为H2SO4BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO411卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的

25、生产都要用到溴化银12下列物质中只含有游离态氯元素的是()A液氯B氯水 C盐酸 D次氯酸13氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸14下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgN

26、O3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)15漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不稳定，易分解 BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应16下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA B C

27、D17实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多 C一样多 D无法比较18某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色19已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无

28、色D黄绿色无色紫色白色20物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br221由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)()A该混盐中氯元素的化合价为1价B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质22气体X可能含有C

29、l2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl223.下图中每条折线表示周期表IVAVIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH424下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH

30、2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D.25.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断26、已知某非金属单质A，在常温下很稳定，一定条件下A与氢气能化合成B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，B与氧气在一定条件下能生成C，C在空气中能自然氧

31、化生成红棕色气体D，D溶于水生成E和C，E与B化合又生成F，F既是化肥也能用作炸药，A，B，C，D均为气体。   （1）A，B，C，D，E，F的化学式分别为：                 A        B       C     &

32、#160; D       E        F           （2）BC的化学反应方程式为：                    （3）DC+E的化学反应方程式为：  &

33、#160;                 （4）B+EF的化学反应方程式为：                 27某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减

34、小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温同压下的体积比为_。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是_ _。28、有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。  （1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为_。    （2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈_色，液面上气体为_色。（3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭_（填a或b，下同），开启_和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再

35、关闭_打开_。（4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO为_mol。原硝酸溶液的浓度为_molL-1。组题邢林平审核徐爱荣衡水二中高三化学实验班寒假作业专题十：非金属部分（氯和氮） 家长签字 得分 时间：45分钟 分值：100分 1下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)N2NO2HNO3海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)A B C D2(2013·盐

36、城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ()。A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()。物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2CH2CH3CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D

37、4(2013·北京丰台一模，11)A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是()。A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2B若X为KOH溶液，则A可能为AlC若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫5(2013·苏北四市联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。NaNa2ONaOHNH3NONO2NaII2(aq)FeI3Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(s)AgNO3Ag(NH3)2OHAgA B C D6下列现象或事实

38、可用同一原理解释的是()。A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质7（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D.其

39、他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8（2010全国卷1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：39.（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：510.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 ( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效

40、催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( )答案 BD12.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C

41、D13.（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A B C D14.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍15（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 (

42、)ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O416 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D.NO是棕色气体NO17右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度A.等于1.369g/L B.等于2.054g/L.C.在1.369g/L和2.054g/L之间 D.大于2.0

43、54g/L18用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1996年高考化学试测题）（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）19下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是()A浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性B铜和浓硫酸的反应属于置换反应C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D可用铝或铁质容器盛装稀硝

44、酸20现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴A全部 B和C只有和 D和21锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应(y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量)，其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOB4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)25H2ON2OC4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)23H2ONH4NO3DZn4HNO3(浓)=Zn(NO3)22NO22H2O22将3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L1的HNO3充分反应，

45、还原产物有NO和NO2。若反应后溶液中有a mol H离子，则此时溶液中含离子的物质的量为()A0.5a mol B(0.1a)molC0.1a mol D2a mol23将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是()24在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L1和0.1 mol·L1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2浓度为()A0.225 mol·L1 B0.375 mol·L1C0

46、.450 mol·L1 D无法计算25硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取，3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu与浓硝酸反应制取，Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O；首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。下列说法不正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率>>D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行26 （15分）某化学课外活动小组通过

47、实验研究NO2的性质已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装ABCDE铜片碱石灰无水CaCl2（干燥剂）浓硝酸K1K2置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取_aNH4HCO3 bNH4C1 cCa(OH)2 dNaOH（3） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原

48、；在此条件下，NO2的转化率极低； NaOH溶液F（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 （6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 27实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下

49、降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_mol·L1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(MnCO3)2.3×1011进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。() 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_ 转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。专题八答案1C 2B 3AD 4D 5B6、A 7、C 8、A