硝酸化学性质

1、1.5027g/cm3,沸硝酸的性质【课标要求】了解常见氮及其化合物的主要性质和重要应用，了解氧化还原反应方程式的配平。【教学目标】1 .掌握N2、NO和NO2的重要性质2 . 了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法3 .从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法4 .通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法5 .掌握硝酸的性质6 . 了解氧化还原反应方程式的配平方法【教学重点】HNO3的化学性质及氧化还原化学方程式的配平【教学难点】HNO3的性质及氧化还原化学方程式的配平【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【教学过程】【知识复习】1 .举例：浓硫酸的吸水

2、性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性2 .工业上制硫酸的三个反应： 、3 .工业上制硫酸的设备： 【新课预习】一、硝酸的性质1 .物理性质硝酸是 色、具有 性有 气味的液体,密度为点是83 C,工业硝酸的质量分数约为 。2 .化学性质（用化学方程式表示）A 一元强酸B.不稳定性C.强氧化性实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解，常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无 色变为蓝色。铜与浓硝酸反应：实验探究2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。铜与稀硝酸反应：碳与浓硝酸反应：【注意】常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。钝

3、化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。二、硝酸的工业制法（用化学方程式表示）三、硝酸的用途一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。四、配平氧化还原反应方程式1. S + H2SO4（浓） SO2 + H2O2. C + H2SO4（浓）CO2 +SO2 +H2O 【精讲点拨】【问题一】 工业硝酸呈黄色的原因是什么？【思考1】此现象说明浓硝酸具有什么性质？【思考2】如何除去浓硝酸中的 NO2?如何保存浓硝酸？【思考3】在稀硫酸中加入铜粉， 铜粉不溶解，再加入KNO3 ,发现铜粉溶解，为什么？【思考4】分析浓、稀硝酸与铜反应中，

4、硝酸表现出的性质；获得纯净NO气体的方法。【问题二】配平氧化还原方程式中的“平”表示意义是什么？【思考1】氧化还原反应的配平原则是什么？【思考2】如何配平氧化还原反应方程式？巩固练习1、在NO2与水的反应中，水的作用是A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2 .下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A. NH3、。2、HCl B.N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2D.N2、。2、CO23 .一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有 NO2B.只有 NOC.NO2和 NOD.NO2和 H24 .对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正

5、确的是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料5 .实验室不需用棕色试剂瓶保存的是A.浓硝酸 B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸6 .硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg（OH） 2与HNO3反应7 .下列关于硝酸的说法中正确的是A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与 Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多，故稀硝 酸

6、的氧化性大于浓硝酸8 .右图装置可用于.A.加热 NaHCO3制 CO2f8 .用Cu和稀HNO3反应制NO飞二C.用NH4C1与浓NaOH溶液反应制NH 3I，佟星三三j水D,用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCln一一9 .为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是()A.稀硝酸 B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸10 .把含硫酸俊和硝酸俊的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度 为D.A . I、填空题11 .纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于

7、 ,其化学方程式为。为了除去所含的杂质，所采用的方法是 ,有关化学方程式为。实验室贮存浓硝酸的方法是 。12 .硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：(1)开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 (2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 (3)待反应停止后，再加入少量25%的硫酸，现象为 原因是13 .某同学是一位有心人， 平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪 些性质？请填在后面的括号中。(1)久置的浓硝酸显黄色。()(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。()(3)铜片放入硝

8、酸中，溶液变蓝。()(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。()(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。()14.配平下列化学方程式(1)实验室制氯气(2)电解饱和食盐水(3)次氯酸光照分解(4)工业制取漂白粉(5)钠在空气中燃烧(6)钠与水反应(7)镁在二氧化碳中燃烧(8)铝热反应(9)印刷电路板(10)氢氧化亚铁在空气中被氧化(11)铜与浓硫酸反应(12)碳与浓硫酸反应(13)硝酸光照分解(14)二氧化氮溶于水15.下图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、C、D常温 下都是气体，B为红棕色，写出 A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。各物质的化学式ABCD E各步反应的化学方程式A_ CD_ CB_ E+高温、高压 催化剂E-C拓展视野王水：浓HNO3和浓HCl (体积比1:3)混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领 的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装