物质的量浓度!31ppt课件

1、一、物质的量浓度概念一、物质的量浓度概念一、概念的引出一、概念的引出二、概念的表述二、概念的表述三、概念的理解三、概念的理解四、数学表达式四、数学表达式五、概念的应用五、概念的应用二、物质的量浓度溶液的配制二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶液溶液500mL？ Na2CO3物质的量物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol则则Na2CO3质量质量=0.05mol106g/mol=5.3克克（电子天平）（电子天平）在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）（注意：应冷却，不可在

2、容量瓶中溶解）移入移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次用玻璃棒引流）璃棒两到三次用玻璃棒引流）加水到接近刻度加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.物质的量浓度溶液的配制步骤物质的量浓度溶液的配制步骤 例：怎样配制例：怎样配制 0.1mol/L 的的Na2CO3溶溶液液500mL？ 七字方针：七字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇物质的量浓度溶液配制需仪器物质的量浓度溶液配制需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙固体溶质使用

3、）、量筒子天平、药匙固体溶质使用）、量筒液体溶质使用）液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 小结：容量瓶的使用六忌小结

4、：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液洒到外面） 三忌加水超过刻度线浓度偏低）三忌加水超过刻度线浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视仰视浓度偏低， 俯俯视浓度偏高）视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶容量瓶是量器，六忌标准液存放于容量瓶容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 俯视俯视 仰视仰视返回物质的量浓度计算物质的量浓度计算一、求物质的量浓度一、求物质的量浓度 C二、求溶液的体积二、求溶液的体积V(aq)三

5、、求溶质的质量三、求溶质的质量m或气体体积或气体体积V(g)四、离子的物质的量浓度四、离子的物质的量浓度五、物质的量浓度与质量分数换算五、物质的量浓度与质量分数换算六、不同浓度溶液混合的计算六、不同浓度溶液混合的计算物质的量浓度计算物质的量浓度计算一、求物质的量浓度一、求物质的量浓度 C2、将标准状况下、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。的物质的量浓度。 1、将、将4g NaOH 溶于水，配成溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液，求所得溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。3、把、把71.5克

6、碳酸钠晶体克碳酸钠晶体Na2CO310H2O溶于溶于水，配成水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。溶液，计算此溶液的物质的量浓度。1 molL1。 物质的量浓度计算物质的量浓度计算二、求溶液的体积二、求溶液的体积V(aq)2、将、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少多少mL?3、将、将100 mL 0.2 mol/L的的NaOH溶液与多少溶液与多少 mL 的的0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少体积的、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有的酒精溶

7、液，才能含有0.3mol的酒精？的酒精？物质的量浓度计算物质的量浓度计算三、求溶质的质量三、求溶质的质量m或气体体积或气体体积V(g)1、配制、配制0.3mol/LNaOH溶液溶液100mL ,需要需要NaOH质质量多少？量多少？2、配制、配制0.5mol/LHCl溶液溶液100mL ,需要标准状况下需要标准状况下的的HCl气体体积多少？气体体积多少？3、配制、配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液溶液200mL ,需要需要CuSO45H2O质量多少？质量多少？1、0.5 L AlCl3溶液中溶液中Cl-为为0.15mol，则，则AlCl3溶液溶液的物质的量浓度为的物质的量浓度为 （ ）A

8、0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-12、若、若20 g密度为密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含的硝酸钙溶液里含0.025molCa2，则，则NO3-的浓度是的浓度是 （ ）A molL1 B molL1 C2.5d molL1 D1.25d molL1离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度AC4、在等体积的、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，三种溶液中，分别加入等量的分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1

9、 C1:1:1 D6:3:2离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度3、0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为A15 2 B1 1C3 1D1 3CD3、36.5%浓盐酸密度为浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量则盐酸的物质的量浓度为多少？浓度为多少？4、98%浓硫酸密度为浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量则浓硫酸的物质的量浓度为多少？浓度为多少？1、250ml密度为密度为1.1g/cm3、质量分数为、质量分数为15%的硫酸的硫酸的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？ 物质的量浓度与质量分

10、数换算物质的量浓度与质量分数换算硫酸的质量硫酸的质量 250ml1.1g/cm315%41.25克克 硫酸的摩尔质量硫酸的摩尔质量 41.2598g/mol=0.421mol 物质的量浓度物质的量浓度 0.421mol0.25L1.684mol/L 2、已知、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为溶液的密度为1.07g/m，计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。5、用、用30gNaOH溶于溶于500ml水中，所得溶液的密度水中，所得溶液的密度为为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。求该溶液的物质的量浓度。气体溶于水的物质的量浓度气体溶于水的物质的量浓度标准状况下，将标准状况下，将VL A气体摩尔质量为气体摩尔质量为Mg/mol溶于溶于100克水中，所得溶液密度为克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物，则此溶液的物质的量浓度质的量浓度mol/L为为 （ ） A B C D B2240)(MVV 2240)(MV1000V 0.1)22.4(VMV 22401000 MVMV 不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算 1、2