沉淀溶解平衡专题复习解析版.docx

1、专题07沉淀溶解平衡考点1.溶度积常数相关计算及其应用【典型例题】(2021 .辛集市第一中学高二月考)25时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS) = 63x1078； Ksp(CuS)= 1.3x10-36； Ksp(ZnS)= 1.6x1024.以下说法正确的选项是A.在相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.除去工业废水Fe2+中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂C.足量CuSO4溶解在0.lmol/L的H2s溶液中,C/+能到达的最大浓度为1.3x10moi/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCb溶液,那么使Ksp(ZnS)变小【答案】B【解析】A. ZnS与CuS的组成结构相

2、同，由于析p(CuS)=L3xl0.36vKsp(ZnS)=L6xl0.24, 那么CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A错误；B.由于Ksp(CuS)=L3xl0.36<Kp(FeS) = 6.3xl0F, CuS的溶解度小于FeS的，所以除去 工业废水Fe2+中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂，故B正确；C. H2s是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L, CuS的溶度积常数(Ksp)=L3xlO-36,所以 溶液中C/+的最小浓度为1.3xl0-35moI/L,故C错误；D.溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCb溶液，Ksp(ZnS) 不变，故D错

3、误。应选：Bo【变式练习】1. (2021重庆市秀山高级中学校高二月考)，常温下,6仆8。)=1.8'1。？隔心81)=8.3'107以下表达正确的选项是A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Kp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色0.1 molAgClO.lmolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(CF)=c(r)D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析此溶液中c(Ag+)仍与c(Cr)相等【答案】B【解析】A. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；B.Ksp(AgCl)>KsP(AgI),

4、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C. 点对应的Ksp小于点对应的Ksp【答案】c【解析】A项，加入AgNCh，C减小，溶液在溶解平衡曲线上移动，不能由c点变到d 点；B项，虽然AgCl的溶解度减小，但Ksp不改变；C项，d点时，Ag+CP|>Ksp,即有 沉淀生成；D项，、匕两点温度相同，即对应的Ksp相等。6.:pAg=-lgc(Ag+), Ksp(AgCl)=lxlO2, Ksp (AgI)=lxW16o 如图是向 lOmLAgNCh溶液中逐滴滴入O.lmobL_1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积

5、变化的图像(实 线)。以下表达正确的选项是A.原AgNCh溶液的物质的量浓度为。.ImolLB.图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.图中x点的坐标为(10, 6)D.假设把NaCl溶液换成O.lmolL】NaI溶液，那么图像在终点后变为虚线局部【答案】B【详解】A.图中原点pAg=O,那么Ag+的浓度为：c(Ag+)=lmol/L,即原AgNCh溶液的物质的量浓度为 lmolL I故A错误；B.x点c(Ag+)=lxl()-6mol.L-i, 一般认为溶液中离子浓度小于103mol.L完全沉淀，故B 正确；C.x点c(Ag+)=l xlOmolL)，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mo

6、lL?即沉淀完全，那么AgNCh与NaCl恰好反响，由A求得原AgNCh溶液的物质的量浓度为ImobL-1,那么有： n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01Lx lmol/L=0.01mol,所以 v(NaCl)二 100ml,即 x 点的坐标为(100,6), 故C错误；D.与AgCl相比，碘化银的Kp(Agl)更小,所以把NaCl换成。.加。1.厂Nai,那么溶液中c(Ag+)更 小，那么pAg更大，图象不符，故D错误；此题答案为B。【点睛】pAg= -lgc(Ag+),假设pAg=a，那么c(Ag+)=10-molL-I对难溶的物质而言，当相关离子浓度小于KT，molL是即为沉淀完全

7、。7 .硫酸锂(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，以下说法正确的选项是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小8 .三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液C. 283 K下的SrSCU饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【答案】B【详解】A.Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B.Ksp二c(SO42)c(Sr2+)由图象可知：在相同条件下，温度越低，Ksp(SrSCU)越大，所以温度 越低时越大，故B正确；C a点在283K溶解平衡曲线的下方，属于不饱和溶液，故C错误；D.283K下的Sr

8、SO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D 错误；答案选B。8. 298K 时,&p(NiS)= 1.0x10,ArSp(NiCO3)=1.0xl0-7； p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=-lgc(S2') 或一lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2s和Na2c03的混合溶液中滴加Ni(NC)3)2溶液 产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如下图(两种沉淀的溶解度随温度升 高而增大)。以下说法错误的选项是()pNiII“PpBA.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入Na2s固体，d点向b

9、点移动C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动D. P为3.5且对应的阴离子是CCh二【答案】C【分析】p(Ni)=-lgc(Ni2+), p(B)=lgc(S2 )或一lgc(C03" 故 p(Ni)的值越大,那么 c(Ni2+)越小，p(B) 越大，那么对应的离子浓度越小。因为Ksp(NiS)=l.0xl0-2i<Ksp(NiCO3为LOxlO-7,所以曲线1 代表NiS的溶度积，曲线H代表NiCCh的溶度积。A.相同温度下，化学式中阴阳离子个数比相同的物质，溶度积越小，那么溶解度越小，故常 温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A正确；.由解析知曲线I代表NiS的溶

10、度积，向d点对应的溶液中加入Na2s固体，c(S)增大， c(Ni2+)减小，B正确;C.对于曲线I,在b点加热，促进物质的溶解，对应的离子浓度增大，而b点向c点移动对应的离子浓度减小，C错误；D.由图可知，P为35 对应阴阳离子离子的浓度都是lxl0-3.5moi/L, l.OxlO7,故P为3.5且对应的阴离子是CO3 D正确；答案选C。8 .金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,到达别离金 属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol.L)如下图。难溶金属氢氧化物的S-pH图难溶金属氢氧化物的S-pH图S/ (molr1)(l)pH =

11、 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 o(2)假设要除去CuCb溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为(填字母)。A. <1B.在 4 左右 C. >6在Ni(0H)2溶液中含有少量的CV+杂质，(填“能”或坏能")通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 o要使氢氧化铜沉淀溶解.，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)4)2+,写出反 应的离子方程式：O(5)一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKp /(mol2L2)6.3xl0-182.5x10131.3x10353.4x10-286.4x10 331.6x1024某工业废

12、水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的(填字母) 除去它们。A. NaOH B. FeSC. Na2S【答案】Ci?* (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 2OH-+4H2O (5)B【解析】 据图知pH=45时，Cp开始沉淀为Cu(OH)2,因此pH = 3时，铜元素主要 以C/+形式存在。假设耍除去CuCb溶液中的Fe3+,即要保证Fe3+完全沉淀，而CM+还未沉淀，据图知pH 应为4左右。据图知，C02+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去

13、Ni(OH)2 溶液中的C02+。(4)据条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 2OH-+4H2Oo(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物 质的溶度积差异较大，因此应用沉淀转化法可除去废水中的Cu2 Pb2 Hg2+,且因FeS 也难溶，不会引入新的杂质。10.(2021湖北黄冈高二月考)某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2so4)来堆浸某废弃的氧 化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废弃物综合利用，方案如下图：:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离子开始沉淀时的PH完全沉淀时

14、的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0A 氨水 NHjHCO2、 q ，氨水矿渣海绵铜工业废酸氧化铜锌矿Fe(OH)3沉淀Zn”>Zn2()H)2C()B溶液活性ZnO焙烧请回答以下问题：加入A物质的目的是，物质A可使用以下物质中的(填字 母)。A.酸性KMnCU溶液B.O2CH2O2 溶液D.Ch(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2so4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，那么相 同温度下:Ksp(CuS)Kp(ZnS)(填域”反响生成海绵铜的离子方程式:o(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,应控制pH的范围是 o(5)写出 N

15、H4HCO3溶液与 ZM+反响生成 Zn2(OH)2CO3的离子方程 式:O(6)物质B可用于生产化肥，其化学式是 o【答案】将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续生成沉淀除去BC (2)< (3)Fe+Cu2+ Fe2+Cu (4)3.2<pH<6.2 (5)2Zn2+4HCOy Zn2(0H)2co3I+H2O+3CO2T (6)(NH4)2SO4【解析】(1)根据表中数据可知Fe3+易除去，将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去;除铁过程中加入A 和氨水，使Fe2+变成Fe(0H)3沉淀，故A应为氧化剂，为不引入新的杂质，应选B或C。(2)相同 条件下，溶解度大的物质先溶解,结

16、合在H2s04作用下ZnS可溶解而CuS不溶，那么相同温度 下:Kp(CuS)vKsp(ZnS)。(3)堆浸后溶液中有C#:即加入铁粉后反响生成海绵铜的离子方程式 为Fe+Cu2+= Fe2+Cu0(4)从图表数据可知,Fe3+沉淀完全时pH=3.2,Zn2+开始沉淀时pH=6.2,故除铁时应控制pH的范围:3.2SpH<6.2。(5)NH4HCCh溶液与ZM+反响的离子方程式为 2Zn2+4-4HCO3- H2O+Zn2(OH)2co3I+3CO2T。(6)因所用废酸为硫酸,B又可作化肥，故B为 (NH4)2SO4oCKsP(AgCl)>KsP(AgI),氯化银的溶解度大于碘化银

17、，那么所得溶液的c(Cl-)>c(I)故C错误;D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl-)增大，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl"(aq)溶解平衡逆向移动,生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),故D错误;答案选B。2.25时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAglAg2sKsp2x10-1°2xl0125.4x10-138.3xl()/76.3x1 O-50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以O.lmol/L的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl ),适宜做该滴定指示剂的物质是A. K2

18、CrO4B. KBrC. KID. K2S【答案】A【详解】根据表格数据，形成AgQ的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)=V2 x 10-10mol . L = 72 x ICT5moi L，形成 AgzCrCU 的沉淀溶解平衡时的 c(Ag+)=1(2xlO/2)=啦xlCTmol-L,那么溶液中的C沉淀完全时才能形成形成Ag2CrO4 的沉淀，而AgBr的沉淀溶解平衡时的c(Ag+)= 75. 4 x 10 13mol - L-1 = 754 x 10-7mol - U1 » 形成 Agl 的沉淀溶解平衡时的 c(Ag+)= 78. 3 x 10 17mol - L-1 =屈 x 10

19、-9mol - L 1 > 形成 Ag2s 的沉淀溶解平衡时的 c(Ag+)< V2 x 10.5mo.匚1,相同情况下它们均先于Q-与Ag+形成沉淀，因此选用K2CrO4 作指示剂，答案选A。3. Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=tCu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下， Ksp = 2xl()20moPL-3。某 CuSCU 溶液中，c(Cu2+) = 0.02 mobL-1,在常温下如果要生成 Cu(OH)2沉淀，需要向CuS04溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的pH 大于()A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【

20、解析】Cu(OH)2(s)=tCu2+(aq) + 20H(aq),其中 Ksp=Cu2+OH2。假设要生成 Cu(OH)2 I记"x 0-20沉淀，那么 c(Cu2+) c-2(OH")>7CSp,故故 c(OH-)>lxl09mol-L I 那么 c、(H')VlxlO 5mol-L l 因此 pH 应大于 5。考点2.沉淀溶解平衡曲线【典型例题】(2021 .重庆市秀山高级中学校高二月考)t时AgCl的Ksp=2.0xl(pi。；在时AgzCrCU在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法不正确的选项是c(Ag*)/mo!-Lw,A.在 t时，Ag2

21、CrO4Ksp 1.0x1 O-12B.在饱和AgzCrCU溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C.在 t时，以 O.OlmolL】AgNC)3溶液滴定 -,KCl 和 0.01 mol L",K2CrO4 的混合溶液，CrOf先沉淀D.在 t时，反响 Ag2CrO4(s) + 2Cn(aq) 2AgCl(s)+ 00彳(aq)的平衡常数 K=2.5xl07 【答案】C【解析】A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解 平衡；AgzCrCU 的沉淀溶解平衡为：AgzCrCU (s)U2Ag+CrOf，Ksp=c2(Ag+).c(CrO孑尸(10-3

22、)2x10-6=10-12,故 A 正确；B.在饱和AgzCrCU溶液中加入KzCrCU仍为饱和溶液，CrO彳浓度增大，Ag+浓度减小，但 点仍在曲线上，所以在饱和AgzCrCU溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，故B正 确；C.依据溶度积常数计算 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO孑)=lxl()-i2；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8xlO10,以 0.01mol/L AgNCh溶液滴定 20mL0.01mol/L KC1 和I(yi2O.Olmol/L 的 K2C1O4 的混合溶液，c(CrOj" )=0.01 mol/L,得至lj

23、 c(Ag+)= =10 5mol/L；V 0.010.01 mol/L KC1溶液中，c(CD=0.01mol/L,依据溶度积计算得到:7x10,()c(Ag+尸=2xl(y8moi/L,所以C先沉淀，故C错误;0.01c(CrO;) K (Ag2CrO4) io"D. K二-1" 2 /9 =-=2.5xl07,故 D 正确。c2(Clj Ksp2(AgCl) 4x10-2。答案选c。【变式练习】1. p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-),常温下 BaSCU、BaCC)3 的沉淀溶解平衡曲线如 图所示，以下表达中正确的选项是A. p(B

24、a2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO： )>c(COj )B. M点对应的溶液中Ba2+、CO：能形成BaCCh沉淀C.相同条件下，SO：比CO更易与Ba2+结合形成沉淀D. BaSO4不可能转化为BaCCh【答案】C【分析】横纵坐标代表离子浓度负对数，即横纵坐标数值越大，其离子浓度越小，根据溶度积的公式以及图像，BaSO4的溶度积小于BaCCh的溶度积，据此分析解答；【详解】A.根据上述分析，Ksp(BaSCU)VKsp(BaCO3),相同 c(Ba2+)时，c(SO )Vc(CO：),故 A 错 误；B.根据上述分析，M点中c(Ba2+)xc(CO：)VKsp(BaCO

25、3),此时碳酸钢溶液为不饱和溶液, 故B错误；C.因为Ksp(BaSO4)<Xp(BaCO3),因此相同条件下，先产生硫酸锹沉淀，即相同条件下，SO；一比CO：更易与Ba2+结合形成沉淀，故C正确；D.硫酸电贝饱和溶液中加入Na2cCh溶液，当溶液中c(Ba2+)xc(CO： )>sp(BaCO3),有BaCCh沉淀析出，实现BaSCU转化成BaCCh,故D错误；答案为C。2. FeAsCU在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如下图(T2>Ti)。以下说法不正确的选项是A.温度为 T2 时，Ksp(FeAsO4)=10-2aB. c(FeAsO4)： Z>W=XA.温度为 T

26、2 时，Ksp(FeAsO4)=10-2aB. c(FeAsO4)： Z>W=XC. FeAsCU的溶解过程吸收能量D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液【答案】D【详解】A.温度为 T2 时，sp(FeAsO4)=c(Fe3+)c( AsO )= 10 ax 10 10 2a, A 正确;B.由于X、W点中的Fe3+和AsO：均为IOFoI/l,故其对FeAsC)4的溶解平衡起抑制作用, 且作用程度相等，而Z是Fe3+和AsO：的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X, B 正确；C.由图可知,Ksp(Ti)VKsp(T2),故升高温度，Ksp增大,故FeAs

27、CU的溶解过程吸收能量，C 正确；D.将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液，假设Z点溶液为刚刚饱和溶液那么升高温度，溶液中 的Fe3+和AsO：的浓度不变，故无法到达Y点溶液，假设Z点溶液为过饱和溶液那么升高温度, 溶液中的Fe3+和AsO：的浓度增大，故可以到达Y点溶液，D错误； 故答案为：Do3.往含I和Cl-的稀溶液中滴入AgNCh溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNCh溶液c(r)体积的关系如下图。：Ksp(AgCl)=L8xlO/°, Ksp(AgI)=L5xlO/6。那么原溶液中前j的%比值为()V V (A>NO,>A.V - vv2 V1B, v&quo

28、t;v2c.v2-yV2V,【答案】A【详解】由 Ksp(AgCl) = 1.8x107° , Ksp( Agl) = L5xl (FT 可知 Agl 更难溶，那么先生成 Agl 沉 淀，那么。Y消耗的硝酸银发生+Ag+=AglJ, YV?发生C+Ag+=AgClJ, n(r) = V,c( AgNO3), n(cr) = (v2-vi)c( AgNO3),因氯离子、碘离子在同一溶液中，所以原溶液中c()/c(C)的比值为VJ(V2V),应选A。考点3.沉淀溶解平衡移动及应用【典型例题】(2021 .许昌市第三高级中学高二月考)以下关于平衡体系的各说法中不正确的选项是()A.在N2+

29、3H2 = 2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B.在CH3coOH-CH3coCT+H+的平衡体系中加入CH3coONa固体，平衡向左移动C.对 Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq),升高温度，其 Ksp 一定增大D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动【答案】C【解析】A.在N2+3H2 = 2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B.根据同离子效应，在CH3COOH -CH3coeT+H+的平衡体系中加入CH3coONa固体，平衡向右移动，故B正

30、确；C.升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度减小，那么Ksp减小，而不是增大，故c错误；D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为：Ca(OH)2(s) - Ca2+(aq)+2OHXaq),加入稀盐酸能与CO；反响，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D正确；应选C。【变式练习】1. (2021 梅河口市朝鲜族中学高二期末)在NaCl饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉 淀析出的原因是()A. HC1水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出CT浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了 Kp(NaCl)的数值D. Kp(NaCl)

31、不受酸的影响，但增加C浓度，能使Ksp(NaCl)减小【答案】B【解析】饱和氯化钠溶液中存在NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq),通入HC1 (g)时二氯离子浓度 增大，那么溶解平衡逆向移动，所以有氯化钠沉淀析出，由于温度不变，Ksp(NaQ)不变，故答 案选B。2.纯洁的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCb的缘 故。为得到纯洁的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段 时间，过滤，洗涤，可得纯洁的氯化钠晶体。那么以下说法正确的选项是A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B.设计实验的根据是MgCb比NaCl易溶于水C.在整个过

32、程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D,粗盐的晶粒大一些有利于提纯【答案】A【详解】A.在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解 的量不会再增加，但对于MgCb并未到达饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl,故A正 确；B.设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCb在NaCl饱 和溶液中溶解未到达饱和，因此MgCb溶解只剩下纯洁的NaCl,故B错误；NaCl溶液已到达饱和，温度不变浓度不可能变大，故C错误；B. NaCl固体在Na。饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析 出的速率，有利于提

33、纯，故D错误； 故答案为A。3.以下说法中正确的选项是A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D.溶解平衡时，电解质外表上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到 电解质外表的速率相等【答案】D【详解】A.无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率 等于结晶的速率，就到达了沉淀溶解平衡状态，故A错误；B.难溶电解质在溶液中存在水的电离平衡，故B错误；C.电解质溶于其它溶剂时，也能建立溶解平衡，故C错误；D.到达沉淀溶解平衡时，溶解的速率和结晶的速率相等，故D正确； 应选D。模考题组练习1 .以下化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强 误将领盐BaCb、Ba(NO3)2当成食盐食用后，常用5.0% 的Na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸领不能做“领餐”而硫酸钢能泡沫灭 火器灭火的原理A. B. C. D.全部【答案】A【解析】热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶