九年级化学生活中常见的盐课件新

1、第一课时第一课时 氯化钠氯化钠学习目标 1、了解氯化钠的组成及生活中的用途。 2、学会用物理方法分离、提纯固体混合物。 3、掌握蒸发操作。自学课本72-73页第一段，独立完成下列问题解答，并在课本上画出答案？（时间6分钟）课本资料：课本资料：我们学过的盐，种类非常多，如：我们学过的盐，种类非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（钠（NaHCONaHCO3 3俗称小苏打俗称小苏打) )高锰酸钾高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）、大理石（）、大理石（CaCOCaCO3 3）等。）等。讨论：上述资料中的盐在

2、组成上有什么特点？讨论：上述资料中的盐在组成上有什么特点？试以试以NaCl、 Na2CO3为例分析盐的组成特点。为例分析盐的组成特点。归纳总结 1、盐的组成中包括酸根离子和金属（铵根）离子。 2、物质的俗名和生活相联系，同时也是中考中的重点需要掌握。考点速记 1分钟时间熟记上述盐的化学式及俗名。农户误用某工业盐农户误用某工业盐造成造成8 8人食物中毒人食物中毒厨师放错盐工人进医院厨师放错盐工人进医院 石家庄石家庄3737人中毒人中毒亚硝酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠NaNONaNONaNO2 2 2新闻事件新闻事件生活链接生活链接亚硝酸钠 是工业用盐，白色不透明是工业用盐，白色不透明晶体，形状很像食盐。

3、亚晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可即可引起食物中毒，引起食物中毒，3 g3 g可致可致死。而亚硝酸盐是食品添死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量用它来腌制肉类，但用量严加限制。严加限制。融雪机洒盐融雪融雪机洒盐融雪有关食品与药品有关食品与药品晒出的盐是粗盐怎么提纯呢？晒出的盐是粗盐怎么提纯呢？自学提示二：自学课本87-88页

4、，独立完成下列自学内容填写。（8分钟） 1、粗盐提纯的目的是 : . 2、粗盐提纯需要的步骤是 。 3、粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项。（可通过讨论完成） 。 4、如何计算产率？ 粗盐的提纯粗盐的提纯溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤中应注意过滤中应注意:“一一贴贴两两低低三三靠靠”产率：产率：除去粗盐中的不溶性杂除去粗盐中的不溶性杂质质精盐精盐粗盐粗盐100100% %归纳总结互动探究二 粗盐提纯中每一步需要用到那些仪器，有哪些需要注意的事项？互动探究三 讨论粗盐提纯中有几处用到了玻璃棒，各有什么作用？粗盐提纯粗盐提纯1. 1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻

5、璃棒的作用：玻璃棒的作用：加速溶解加速溶解2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠归纳总结归纳总结3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止局部温度过高造防止局部温度过高造成液体飞溅成液体飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热4.称量计算产率称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量用玻璃棒把固体食盐转

6、移到纸上，称量计算产率。计算产率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体分组实验 要求：1、注意体会固体分离 的基本方法。 2、按正确操作进行实验。第二课时 学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途及俗名。 2、知道碳酸盐（碳酸氢盐）的检验方法. 3、总结盐的化学性质。自学提示 自学课本73 页完成下列表格的填写。华表华表人民大会堂中南海人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面酒店大厅大理石地面名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石

7、用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料互动探究一 CO32-和和HCO3-的检验方法的检验方法【回顾】【回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材讨论比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上

8、述类似的反应。【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体灰水变浑浊的无色无味气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习】请写出上述有关化学方程式。【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3 + 2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2CO32-和和HCO3-的检验方法的检验方法（叙述形式）（叙述形式） 碳酸盐如何检验？（表格形式）碳酸盐如何检验？（表

9、格形式）碳酸盐（即碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量待测液于取少量待测液于试管中，再向其试管中，再向其中滴加稀盐酸，中滴加稀盐酸，将产生的气体通将产生的气体通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有无色无味气体有无色无味气体生成，澄清石灰生成，澄清石灰水变浑浊。水变浑浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。互动探究二 讨论：根据前面所学的知识，试着总结盐的相关化学性质。（每一条性质能用一个相关的化学方程式来代表。）盐的化学性质盐的化学性质2 2盐与酸反应：盐与酸反应： CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaC

10、l2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HCl=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐+ +酸酸另一种盐另一种盐+ +另一种酸另一种酸 1 1盐与金属反应：盐与金属反应： 盐盐+ +金属金属另一种盐另一种盐+ +另一种金属另一种金属 ( (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐必须是活泼金属制取不活泼金属，反应的盐必须是可溶的可溶的) ) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu +

11、FeSO4 43 3盐与碱反应：盐与碱反应： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 盐盐+ +碱碱另一种盐另一种盐+ +另一种碱另一种碱 ( (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物) ) 4 4盐与盐反应：盐与盐反应： 氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液： 盐盐 + + 盐盐 另两种盐另两种盐 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反应条件与盐与碱反应相同反应条件与盐与碱反应相同) ) 硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠

12、溶液和氯化钡溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2、快速判断下列反应是否能发生：快速判断下列反应是否能发生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三种金属，其中只有三种金属，其中只有Y能与盐能与盐酸反应放出氢气，酸反应放出氢气，X能将

13、能将Z从某盐的水溶从某盐的水溶液中置换出来，液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序的金属活动性顺序由强到弱依次是由强到弱依次是 。 Y X Z第三课时 学习目标 1、学会用溶解性表，知道常见物质的溶解性。 2、理解复分解反应及其发生的条件。 3、复分解反应发生的实质。互动探究一 学习114页溶解性表试总结酸碱盐的溶解性溶解性溶解性1.含含NO3-的盐的盐(硝酸盐硝酸盐)都溶于水都溶于水2.含含Cl-的盐的盐(盐酸盐盐酸盐)除除AgCl不溶于水不溶于水,其他都溶其他都溶3.含含SO42-的盐的盐(硫酸盐硫酸盐)除除BaSO4不溶，不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外微溶外,其他都溶其他都溶4.含

14、含CO32-的盐的盐(碳酸盐碳酸盐)除除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶微溶，其他都不溶 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体1.判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白蓝蓝二二. . 复分解反应及其发生

15、复分解反应及其发生条件条件方法方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象澄清的石灰水，观察现象现现 象象分分 析析Na2CO3与与 Ca(OH)2 反应生成不溶物反应生成不溶物试管中出现白色沉淀试管中出现白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB观看课本实验观看课本实验11-311-3：完成课本内容的填写。：完成课本内容的填写。讨论：课本讨论：课本7575页。页。复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀、气体、或水生成生成物中有沉淀、

16、气体、或水生成 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl AgNO3 + HCl = AgCl + HNO + HNO3 3 NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

17、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl三、判断复分解反应发生的方法 1、反应物：有酸可不溶。 无酸必须溶。 2、生成物：有气体、沉淀、水中的一种生成。 以上两个条件必须都满足，复分解反应才能发生。4、复分解反应发生的实质 1、生成水的实质：OH- + H+ =H2O 2、生成气体的实质：2H+CO32-=H2O+CO2、H+HCO3- =H2O+CO2 OH-+NH4+=NH3 +H2O 3、生成沉淀的实质：第四课时 学习目标 1、物质的鉴别 2、离子的鉴别 3、物质（离子）的共存问题五、复分解反应的运用1、物质的鉴别。2、常见离子的鉴定。3、物质（离子）的共存问题。鉴别的依据：鉴别

18、的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质）物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则：鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦这是重点哦 先根据物质的物理性质来鉴别，先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色如观察颜色、 状态状态、气味、溶解性、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。性、热稳定性及其它特性。1、物质的鉴别、物质的鉴别物质的鉴别方法物质的鉴别方法v取样编号。取样编号。v一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解一般先考虑物质的物理性质（如颜色、

19、溶解性等），再考虑其化学性质。性等），再考虑其化学性质。v正确选择试剂正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同）（操作简单，现象明显不同）v叙述要求：叙述要求： 操作操作现象现象结论结论 警察在检查司机是否酒后开车警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分酒中的乙醇分子可以使橙红子可以使橙红色的重铬酸钾色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变）变为绿色的硫酸为绿色的硫酸铬铬Cr2(SO4)3 1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺

20、序是（ ）A、 B、C、 D、2、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3Ca