无机化学-动力学.

1、12平均速率，瞬时速率平均速率，瞬时速率),(ccBA k,kv内因：内因：活化能活化能外因外因c:质量作用定律质量作用定律T:阿仑尼乌斯方程阿仑尼乌斯方程cat:原理及性能原理及性能31. i 物质的平均速率物质的平均速率vi ：tctVnviii1(1)vi为为正值正值反应物反应物生成物生成物yvxvbvavvYXBAi关系：)(2aA + bB xX + yY2. 反应的平均速率反应的平均速率yvxvbvavvYXBA平均V V一定时一定时, , 单位时间内单位时间内 i 物质的量的浓度的平均变化值物质的量的浓度的平均变化值43.瞬时反应速率瞬时反应速率tclimvi0ti 1N2O5分

2、解反应的浓度分解反应的浓度 时间的关系时间的关系曲线上任一点的斜率为曲线上任一点的斜率为该物质在该时刻点的瞬该物质在该时刻点的瞬时反应速率时反应速率2N2O5 4NO2 + O25 ： A物质的反应级数物质的反应级数 : B物质的反应级数物质的反应级数实验测定实验测定n= + : 总反应级数总反应级数k：反应速率系数：反应速率系数(比速率）比速率） 单位浓度时的反应速率单位浓度时的反应速率aA + bB xX + yYv = kA B ( , 与与a,b无必然联系无必然联系)N2O(g)N2(g)+1/2O2(g)Au2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g)Cl2(g)+CO(g)

3、COCl2C(Cd)0ON2kCv 2NOH2CkCv 5 . 1ClCO2CkCv 0 01 2 31 1.5 2.5 n 6BAkvii0 级级 ： (mol L-1)-1s-11 级：级： s-12 级级 ： (mol L-1)-1s-1v = kA B 反应速率常数，实验测量反应速率常数，实验测量)( 、介质、催化剂反应本性、TfkykxkbkakkYXBA ）（）（时间浓度11 n（n= + ）71.有效碰有效碰 撞理论撞理论活化能活化能Ea=E1-E平平1) 碰撞粒子的动能足够大碰撞粒子的动能足够大E1， 2) 碰撞碰撞方位适合方位适合有效有效碰撞碰撞82. 过渡状态理论过渡状态理

4、论反 应 物产 物吸 收 能 量A B + CA + B CABC活 化 配 合 物（ 过 渡 状 态 ）IHHIEa1HI+HIEa2 rH m能能量量反应过程反应过程H2+2I rH m= Ea1 Ea20 吸热吸热Ea1 II Ea2I Ea11/Tlnk活化能活化能的的大大小可以小可以表示反应速率常数表示反应速率常数受温度影响的受温度影响的大大小小233. T时时K, k影响时异同？影响时异同？相同：相同：T变化，变化，K , k 变变异：异：T , k K 0 mrH0 mrH24催化剂性质：催化剂性质：1) 反应前后本身的组成和质量不变反应前后本身的组成和质量不变2) 加速热力学可进行的反应加速热力学可进行的反应3) 但不改变平衡位置但不改变平衡位置4) )具有具有选择性选择性25催化机理催化机理：改变反应途径，降低活化能改变反应途径，降低