第十单元酸和碱复习1

1、联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反响。：酸能与指示剂反响。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色溶液变溶液变红

2、色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反响，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反响，生成盐和氢气Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水。Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2

3、(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反响，生成盐和水。：酸和碱发生中和反响，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。注意：酸与碱作用生成盐和水的反响，叫中和反响。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2

4、H2O5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸产物符合复分解反响发生的条件新酸产物符合复分解反响发生的条件实验室用大理石和稀盐酸反响制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反响制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反响碳酸钡与稀盐酸反响 _纯碱中参加稀盐酸纯碱中参加稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液稀盐酸中滴入硝酸银溶液 _稀硫酸中滴入氯化钡溶液稀硫酸中滴入氯化钡溶液 _常见沉淀有：常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 +

5、2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢呢?并找出其他几条路中谁是狼并找出其他几条路中谁是狼?四酸的通性四酸的通性 1、与酸碱指示剂反响、与酸碱指示剂反响 2

6、、与活泼金属反响，生成、与活泼金属反响，生成 和和 3、与金属氧化物反响，生成、与金属氧化物反响，生成 和和 4、与碱反响，生成、与碱反响，生成 和和 5、与某些盐反响，生成、与某些盐反响，生成 和和盐盐氢气氢气二、碱的性质2、Ca(OH)2固体的物理性质固体的物理性质三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反响，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反响，生成盐和水。3 3：酸和碱发生中和反响，生成盐和水。：酸和碱发生中和反响，生成盐和水。中和反响在实际中有哪些应用？中和反响在实际中有哪些应用？2 处理工厂废水处理工厂废水 如：硫酸厂的污水含如：硫酸厂的污水含有硫酸等物质

7、，可加熟石有硫酸等物质，可加熟石灰进行中和处理。灰进行中和处理。反响方程式？反响方程式？ H2SO4 +Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O熟石灰中和硫酸4：碱与某些盐在溶液中发生反响，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反响，生成另一种盐和碱。黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质黄色黄色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成红褐色红褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝

8、色溶液逐渐变浅，溶液逐渐变浅，生成生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反响，生成另一种盐和碱。：碱与某些盐在溶液中发生反响，生成另一种盐和碱。Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液

9、AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4碱的通性混有少量水蒸气以下气体能用氢氧化钠枯燥的是( )A.CO2 B.H2 C.HCl D.SO2D氢氧化钠显碱性，只能氢氧化钠显碱性，只能枯燥碱性物质、中性物枯燥碱性物质、中性物质质以下物质不能用浓硫酸来枯燥的是( )A.CO2 B. SO2 C.O2 D. NH3以下物质不能用于氢氧化钠反响是( ) A.SO3 B.HNO3 C.CO2 D.CuODD浓硫酸显酸性，只能枯燥酸性物质、中性物质 第十单元第十单元 酸和碱知识点酸和碱知识点一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱1.生活中经常遇到的显酸

10、性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 。显碱性的物质有肥皂。显碱性的物质有肥皂水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 ，使，使无色酚酞变无色酚酞变 。2.实验室和化工厂生产中常用的酸有实验室和化工厂生产中常用的酸有 等，生活等，生活中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。3.浓盐酸具有浓盐酸具有 ，敞口放在空气中看到瓶口有，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时，一段时间后，溶液质量会减

11、小，溶质质量分数会间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会 。4.浓硫酸具有浓硫酸具有 ，敞口放置一段时间后，溶液质量会，敞口放置一段时间后，溶液质量会 ，溶质质量分数会溶质质量分数会 。5.因为浓硫酸具有腐蚀性因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把所以在稀释时一定要把_中中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭 冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。红色红色蓝色蓝色红色红色盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸挥发性挥发性白雾白雾减小

12、减小吸水性吸水性增加增加减小减小浓硫酸慢慢倒入水浓硫酸慢慢倒入水再用大量水再用大量水1.以下物质长期露置于空气中，质量会减少的是( ) A.浓盐酸B.固体氢氧化钠C.大理石D.浓硫酸2.以下物质长期露置于空气中，因变质质量会增加的是 A.浓盐酸B.固体氢氧化钠C.大理石D.浓硫酸 3.在氯化铁溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液，会有的现象是 A.有白色沉淀 B.有蓝色沉淀C.有气泡冒出 D.有红褐色沉淀ABD6.以下物质能与盐酸反响的是以下物质能与盐酸反响的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 写出以上物质写出以上物质与酸反响的化学方程式与酸反响的化学方程式 _ _ _ _

13、_7.氢氧化钠俗名氢氧化钠俗名 ，化学式，化学式_； 氢氧化钙俗名氢氧化钙俗名 ， 化学式化学式_8.使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用使用碱液时，不慎将碱液沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上冲洗，再涂上 _溶液。溶液。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠 NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰较多水较

14、多水硼酸硼酸1稀释浓硫酸时，一定要稀释浓硫酸时，一定要( ) A、没有特殊要求、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的的PH与实际情况相比，其结果是与实际情况相比，其结果是( ) A、相等、相等 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、三种结果均有可能、三种结果均有可能3、溶液的碱性强弱跟溶液、溶

15、液的碱性强弱跟溶液OH的数量有关。一定体积的溶液的数量有关。一定体积的溶液中中OH数量越多，那么溶液碱性越强。数量越多，那么溶液碱性越强。10%的的NaOH溶液溶液密度为密度为1.1g/cm3与与10%的的KOH溶液密度为溶液密度为1.1g/cm3相比较，碱性更强的是相比较，碱性更强的是( ) A、NaOH B、KOH C、一样强、一样强 D、无法比较、无法比较4以下几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质以下几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是量分数减小且溶液质量增加的是 A. 浓硫酸浓硫酸 B. 浓盐酸浓盐酸 C. 浓硝酸浓硝酸 D. 石灰水石灰

16、水课堂练习课堂练习BDAA9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，外表潮解并逐渐溶解，这氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，外表潮解并逐渐溶解，这种现象叫种现象叫 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的_10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 _ 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 的离子的离子蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 。12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同

17、的碱；不同的碱化学性质相似的原因是溶液中都含有化学性质相似的原因是溶液中都含有 。13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否那么实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否那么都会变质，原因是用化学方程式表示：都会变质，原因是用化学方程式表示：_典题典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 烧碱烧碱 食盐食盐 生石灰生石灰 稀硫酸稀硫酸A B C D潮解潮解枯燥剂枯燥剂CaO + H2O = Ca(OH)2自由移动自由移动不带电不带电H+OH -CO2 + Ca(OH)2 = Ca

18、CO3+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCv6固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_，该变化属于物理变化，而且还能跟，该变化属于物理变化，而且还能跟_发生反响，该反响的化学方程式为发生反响，该反响的化学方程式为_；检验该固体是否变；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为质可选用试剂的化学式为_；检验该杂质的化学方；检验该杂质的化学方程式为程式为_。v1工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？境，为什么可以用氢氧化钠溶

19、液来吸收该气体？v_吸水潮解吸水潮解HClHClNaNa2 2COCO3+3+2HCl=2NaCl+H2HCl=2NaCl+H2 2O+CO2O+CO2二氧化碳二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、以下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间、以下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反响的示意图。以下说法错误的选项是反响的示意图。以下说法错误的选项是( )A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子、氢氧

20、化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子化钠离子 D 典题典题2.向装有一定量向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液至过量，有关溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4体积的变化情况如体积的变化情况如以下图所示，其中正确的选项是以下图所示，其中正确的选项是 典题典题3.向装有向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加稀硫酸的小烧杯中，

21、不断慢慢滴加10的的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见以下图。其中肯定不正溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见以下图。其中肯定不正确的选项是确的选项是 DB典题典题4.探究中和反响是否发生的方法有多种。小华同学进行了以探究中和反响是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反响一定发生的是图示现象不能判断中和反响一定发生的是( )A在稀盐酸中参加氯化铜，然后向其中逐滴参加在稀盐酸中参加氯化铜，然后向其中逐滴参加NaOH溶液溶液B在在NaOH溶液中

22、参加溶液中参加CaCO3，然后向其中逐滴参加稀盐酸，然后向其中逐滴参加稀盐酸C在在NaOH溶液中参加溶液中参加CuO，然后向其中逐滴参加稀硫酸，然后向其中逐滴参加稀硫酸D在在NaOH溶液中参加溶液中参加Ba(NO3)2，然后向其中逐滴参加稀硫酸，然后向其中逐滴参加稀硫酸D典题典题5.向澄清石灰水中通入过量的向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反响：，发生如下反响：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。以下图示正确的选项是易溶于水。以下图示正确的选项是 A典题典题6.如以下图，如以下图

23、，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响，常温下，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响，且且B的相对分子质量大于的相对分子质量大于D。请填空：。请填空：1写出以下物质的化学式：写出以下物质的化学式：A ，B ，D 。2相连环物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型是相连环物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型是_。FeCuSO4CO2Ba(OH)2H2O分解反响分解反响典题典题7在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响实

24、验时，反响过程在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如图中溶液的酸碱度变化如图13所示。所示。1该反响的化学方程式为：该反响的化学方程式为： 。2该实验操作是将该实验操作是将_ 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。3当参加溶液的质量为当参加溶液的质量为ag时时,所得所得溶液中的溶质为写化学式溶液中的溶质为写化学式 _ 4当参加溶液的质量为当参加溶液的质量为bg时，时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈溶液呈 色。色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液NaCl、HCl红红二、酸和碱的反响二、酸和碱的

25、反响1.由由 组成的一类重要化合物叫盐。组成的一类重要化合物叫盐。2.酸和碱反响的结果是生成了盐和水，这一反响称为酸和碱反响的结果是生成了盐和水，这一反响称为 。写出氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式写出氢氧化钠和稀硫酸反响的化学方程式 _3.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为 ，此时溶液，此时溶液显显 ；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性；再滴加稀盐酸，溶液又变为无色，说明碱性 。反响的化学方程式为反响的化学方程式为NaOH + HCl = NaCl + H2O 。在该反响中酚。在该反响中酚酞的作用是指示反响进行到酞的作用是指示反响进行到 完毕。完

26、毕。4.由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可参加由于近年来某些地区经常下酸雨，导致土壤显酸性，可参加 进行改进，依据的原理是进行改进，依据的原理是 。一般不用氢氧。一般不用氢氧化钠改进酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高。化钠改进酸性土壤的原因是氢氧化钠腐蚀性强且价格高。5.当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭当你被蚊虫叮咬时，昆虫分泌的酸性物质使你又痛又痒，在家庭中可以涂抹肥皂水等碱性物质来止痒，也是利用了酸碱中和原理。中可以涂抹肥皂水等碱性物质来止痒，也是利用了酸碱中和原理。6.在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？不在厨房炒菜时我们所说的盐，与化学上所说的盐含义一样吗？不一样。一样。_金属离子和酸根离子金属离子和酸根离子中和反响中和反响2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O红色红色