高中化学氮及其化合物知识点总结

1、高中化学氮及其化合物知识点总结一、选择题1 .下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A. NH3-NONO2-HNQB. Alf用。3fAl(OHfNaAlQC. SfS"H2SQfMgSQD. FefFeQfFe(OH2-Fe(OH3【答案】B【详解】A.氨气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸，A正确；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C.S燃烧生成SQ,SQ被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧

2、化转化为氢氧化铁，D正确；答案选Bo2 .从某些性质来看，NH和HONH+和H+、NH-和OH、W和C2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是() NH4CINaNH2NaCl2NH3 CaO2NH4ClCaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2Mg3N24NH3A,仅正确B.正确C.正确D.全部正确【答案】D【详解】OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NR+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NHs,故正确；NH4+和O+相当，依据CaO+2HCl=CaC2+H2O,类推得至U反应：CaO+2NHCl=CaC2+2NH3T+H？O

3、,故正确；OH-和NH2-相当，N3-和O2两两两相当，依据Mg(OH)2=MgO+H2O,类推得到：3Mg(NH2)2Mg3N24NH3，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案Do【点睛】相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl与NaOH、NazCOs、Zn、ZnO都能够发生反应，那么同属酸类的H2SO、HNO3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不彳象HCl反应生成叱，而是得到NO或NO2等还原产物。3 .某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的

4、红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CC32"C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有S。2-D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【答案】A【详解】A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+,A项正确；B.原溶液中若含HCC-,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CC32",B项错误；C.产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl,则原溶液中不

5、一定有SQ2-,C项错误；D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了C-,故不能证明是原溶液中是否含有C，D项错误；答案选Ao4.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C.浓硫酸和浓硝酸都具有

6、很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C5.下列对于硝酸的认识中不正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜与HNO3的反应属于分解反应C.金属与HNO3反应一般不产生氢气D.可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确;C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确

7、；D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选Bo6 .如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A.用浓硝酸和Cu制取NO2B,用H2O2溶液和MnO2制取02C.用浓盐酸和MnO2制取C2D,用NH4C1溶液和Ca（OH）2制取NH3【答案】B【详解】A.二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B.分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化镒，二氧化镒可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C.浓盐酸和二氧化镒制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水

8、时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为Bo7 .下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）a.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性b8 .在加热条件下铜与浓硫酸反应，强氧化性、酸性XC.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成卜吸水性ND.浓硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色,脱水性1【答案】B【详解】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C.蔗糖与浓

9、硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D.硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选Bo8.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2C12CH4HClNH3NONO2SQ,下列操作正确的是（）A.在烧瓶中充满水，由A进气收集8 .在烧瓶中充满水，由B进气收集C.烧瓶是干燥的，由A进气收集D.烧瓶是干燥的，由B进气收集【答案】C【详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，

10、该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有，故D错误；故选C。9 .氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）A.海洋中不存在游离态的氮B.中的含氮物质转化属于氮的固定C.中的含氮物质转化属于氮的还原D,向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量【答案】B【详解】A.根据图像，海水中存在氮气，A错

11、误；B.中氮气车专化为NH+含氮化合物，属于氮的固定，B正确；+C.中NH4转化为NO2或N2O,化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；_.-+.D.根据图像，NO3能转化为NO2,NO2转为氮气，氮气转化为NH4,故向海水中排放+NO3会造成NH4浓度增大，D错误；故答案选B。10.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是()A.参加反应

12、的硝酸是0.4molB.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中车t移的电子为0.3molD.混合气体中含NO21.12L【答案】D【详解】A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNOs,故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol,根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)+n(NOx)=50x1(3LX4mol/Lb0.1mol=0.3mol,故A错误；B.ClT+2OH=Cu(OH)2J,根据离子反应方程式求出参加n(OH-)=50Xi0LX4mol/L=0.2mol,n(Cu)=0.1mol,根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数

13、目守恒，即n(Cu)X2XO2)X4即n(O2)=0.2mol1=0.05mol,即氧气的体积为0.05molx22.4L/4mol=1.12L,故B错误；C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1x2mol=0.2mol故C错误；D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol,令NO的物质的量为x,则NO2的物质的量为0.1molx,根据得失电子数目守恒，即3x+(0.1molx)=0.2mol,解得x=0.05mol,因此NO2体积为0.05molX22.4L/mol=1.12版D正确;答案选Do11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是、.2A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰

14、水中，溶液变浑浊，一定有CO3B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4【答案】D【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有2CO3或hco3,故A错误；B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有银离子或SO2,故B错误；C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠离子，但不能确定是否是钠盐溶液，故C错误；D.加入氢氧化钠溶液并加热

15、，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，则该溶液中一定有NH4,故D正确。故选D。12.下列说法正确的是（）A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C.用钳丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+2D.某溶椒中加入BaC2溶椒，再加足量稀盐酸，广生白色沉捉，原溶椒中一定存SO4【答案】C【详解】A.某溶?与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在NH；,故A错误；B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀

16、，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl',故B错误；C.焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+,故C正确；、，、一2-D.某溶椒中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl,原溶液中不一定存SO4,应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化银，产生沉淀，故D错误。故答案选：C。13.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSQ70%的浓H2SC4Na2SQ固体98%的浓H2SOCNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A. AB.BC.CD.D【答案】B【详

17、解】A,因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SQ与70%的浓硫酸反应生成SQ,SQ中混有的H2O用98%的浓H2SQ除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO,应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2,故D错误；故选Bo14.四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）操作现象结论A先滴加BaCl2,再滴加HCl溶液生成白色沉淀2原溶液中侣SO4B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中后ClC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄

18、色溶液中后Na,不确定后尢K+D加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH4A.AB.BD.D【答案】C【详解】A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中不一定有SQ2-,故A错误；B.白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有cr,故B错误；C.钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，则原溶液中有Na+,不确定有无K+,故C正确；D.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+,故D错误；故答案为Co15.随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

19、（）A.NO和02必须在催化剂表面才能反应B.总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2催化剂D,图中反应的总化学方程式为2NO+O2+4CO-4CO2+N2【答案】D【详解】A.NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B.反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C.N2不是污染成分，C项错误；催化剂D,由图看出图中反应的总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2,D正确;故选D。16.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻

20、璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选Ao1

21、7.对某些离子检验及结论正确的是（）A.加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C-B.加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2一一一一一.2D.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有CO3【答案】B【详解】A.加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有cr,选项A错误;B.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有N

22、H4,选项B正确；C.该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；2D.CO3和HCO3都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有co2,选项d错误；答案选Bo18.只用一种试剂就能将NH4CI、（NH4）2SQ、NaCl、NazSQ,四种溶液区别，这种试剂是A. NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba（OH）2溶液D.BaC2溶液【答案】C【详解】A.氢氧化钠溶液能与NH4C1溶液或（NH4）2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2S。溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故

23、A错误；B. AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C.氢氧化钢溶液与（NH4）2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；D.氯化钢溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；故答案为C。19.下列说法正确的是A.某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定

24、含有ClC.用钳丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+2-D.某溶椒中加入盐酸酸化的BaC2溶彼时，广生白色沉淀，原溶彼中一定存在SO4【答案】C【详解】A.氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在NH4,故A错误；B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含cr,故b错误；C.钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+,故c正确；2D.某溶彼中加入BaC2溶放，广生的白色沉捉可能为AgCl,原溶

25、放中不一定存在SO4,应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钢溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在so2,故D错误；故答案选Co20.许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志剧曷油/1A.AB.BC.CD.D【答案】C【详解】A.浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B.汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C.纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D.氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选Co、非选择题21.某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外

26、兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：ABCD（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。a.碱石灰b浓硫酸c.五水合硫酸铜（CuSQ5H2。）（2）装置D中主要发生：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O;2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为（填字母）。a.>1b<1c任意值可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2全部氧化为NO3,发生反应的离子方程式是o（3）溶液中NO3一直接排放在水体中也

27、会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3一转化为N2,实现氮元素的脱除，具体步骤如下：步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c（NO3一）为0.100molL-1的溶液甲。步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45C、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。步骤三、重复实验23次，溶液中NO3一的残留情况与反应时间的关系如图所示。旦£反以i+M布金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是03h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量N

28、O气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HCIO氧化NO生成NO3一和Cl,发生反应的离子方程式是。【答案】粉尘baHO2+NO2=NO3+H2O金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率3HClO+2NO+hiO=2NO3+3Cl+5H+【详解】(1)烟道气中含有粉尘，装置A中放置无碱玻璃棉，可以除去粉尘；装置C用于除去少量的水蒸气，应该选择浓硫酸，NO2会与碱石灰反应，而五水硫酸铜不能起到干燥的作用；(2)根据化学方程式，可知NO2可以单独被NaOH吸收，而NO需与NO2按照1:1才能被NaOH吸收，现无尾气残留，说明NO无残留，因此NO2至少和NO一样多，

29、则参加反应的NO2、NO物质的量比值为>1,a符合题意；NO2一被氧化成NO3,N的化合价从+3升高到+5,H2O2中的O的化合价应该降低，1molH2O2中的O的化合价从1降低到2,得到2mol电子，则H2O2和NO2一的系数比为1:1,再根据物料守恒或电荷守恒配平，离子方程式为H2O2+NO2=H20+NO3；(3)根据题意，活泼金属能够将溶液中NO3一转化为N2,但是金属铝和金属铁在03h内，NO3的脱除效率很低，几乎没有脱除，可认为金属与NO3可能没有反应，可能是金属表面有氧化膜，阻碍了NO3的脱除反应；铝铁合金中，铁和铝的活动性不同，可以构成原电池，加快化学反应速率；HC1O中

30、Cl的化合价从+1降低到1,NO的化合价从+2升高到+5,根据化合价升降守恒的，则HClO和NO3一的系数为3:2,再根据物质守恒和电荷守恒配平，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+。22.某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：A(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填“成"b；并说明选择的理由是。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是,请用方程式表示：;氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式。(4

31、)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。(5)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料(写该材料名称)的主要原料；以SiQ为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为【答案】2NH4Cl+Ca(OH>=2NH3f+CaC2+2H2Oa氨气的密度小于空气的密度氨极易溶A于水，氨水显碱性NH3+H2ONH3.H2。NH+OH_4NH3+5O2=4NO+6H2。催化剂高温光导纤维2C+SiO=Si+2COT【分析】本实验利用氯化钱和氢氧化钙混合加热制取氨气，氨气极易溶于水，利用这一条性质选择合适的收集装置和尾气处理装置；氨气的喷泉实验中，进入烧瓶中的

32、液体变成红色说明氨水显碱性，据此回答。【详解】(1)实验室制备氨气，用NH4C1固体和Ca(OH>固体受热产生，反应方程式为：A2NH4C1+Ca(OH22NH3T+CaC1+2H2O;(2)因为氨气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，因此从a口进入；(3)烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水且氨水显碱性，使酚血:变红，这一过程的化学方程式为NH3+H2O=NH3H2O=NH：+OH-；氨气催化氧化可用于制硝酸，氨气经催化氧化后生成NO,NO与氧气反应生成NQ,NO2溶于水生成硝酸，则氨气催化氧A化的化学方程式为4NH3+5O2一4NO+6H2O;催化剂(4)氨气极易溶于水，防止倒

33、吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故正确；(5)SiQ广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体高温材料硅；碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：SQ+2LSi+2COT。23 .某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸：待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中：一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产

34、生的气体。其中步骤的作用是。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是(填选项编号)，反应的离子方程式为。a.还原剂b氧化剂c提供氢离子d提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与02发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SQ+2HNO3+4NOT+2H2Oc.酸性条彳下，NO能被MnO4氧化成NO3该同学利用图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。装置的连接顺序为A-,装置E的作用是。充分反应后，欲

35、检验装置D中是否生成了NaNO2,请简述实验方案【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO石灰石与稀硝酸反应生成的CQ可将装置中的空气排出，防止空气对实验造成干扰c3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OB-C-B-AE吸收NO防止污染空气取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生【分析】铜与稀硝酸反应生成无色气体一氧化氮，一氧化氮气体易与空气中的氧气反应，实验时要注意排净装置内的空气；一氧化氮气体有毒，可用酸性高镒酸钾溶液吸收；一氧化氮与过氧化钠反应生成亚硝酸钠，亚硝酸钠在酸性环

36、境下，发生歧化反应，生成一氧化氮和硝酸根离子，据以上分析解答。【详解】(1)NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,甲装置铜和稀硝酸的反应生成的气体用排水法收集，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2,集气瓶中收集到的气体都是NO,所以甲同学的推断不正确；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸，石灰石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式：CaCQ+2H+=Ca2+CQ4+H2O,步骤的作用是生成二氧化碳气体，排尽装置内的空气，排除装置中氧气的干扰；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中，铜和稀硝酸反应生成气体

37、；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体，无色气体为一氧化氮；故答案为：石灰石与稀硝酸反应生成CQ可将装置中的空气推出，防止对实验造成干扰；(3)待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，酸化，稀硝酸和铜反应，铜片上又有气泡产生，生成一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3ClT+2NOT+4H2O;故答案为：c；3Cu+8H2NO3=3CuT+2NOT+4H2O;(4)将A中制得的NO经水洗涤后并干燥后，通入D装置中与Na2O2反应，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾气，并在D和E装置连接一个B装置，防止E中水气进入D中，即装置的连接顺序为A-B-

38、8B-D-E；利用酸性条件下，NO能被MnO4氧化生成NO3,来除去NO的尾气，防止污染环境；故答案为：BfgBfD-E;吸收NO防止污染；亚硝酸钠和稀硫酸反应6NaNO2+3H2SQ(稀)=3Na2SQ+2HNO3+4NOT+2H2。；充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气后，发生2NO+O2=2NO2反应，生成红棕色气体二氧化氮，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生；若气体不变色，则该反应未发生；故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，

39、则2NO+N&O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。【点睛】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，为高频考点，明确实验目的、物质性质等知识点是解本题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等。24 .某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。ABCDE(1) A装置中中发生反应的化学方程式为。(2) B装置的作用是,y物质是。(3) C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是。(4) 若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是。(5) 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是。(6) E装置的作用是。【答案】2NH4C1+Ca(OH)合CaC2+2

40、NH3T+2H2O干燥或吸水碱石灰向下排空气石蕊试纸变蓝色集气瓶内有白烟生成尾气吸收、防止倒吸【分析】实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，制取装置为固固加热型，由于氨气为碱性气体，通常用碱石灰进行干燥，氨气的密度比空气小，极易溶于水，通常用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排放，在吸收时要注意防倒吸，根据以上分析解答。【详解】(1)由分析可知，A装置中用加热氯化钱和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4CI+Ca(OH)2会CaC2+2NH3T+2H2O；(2) B装置为干燥氨气的装置，使用的干燥剂为碱石灰，答案为：干燥或吸水；碱石灰；(3)氨气的密度比空气小，通常用向下排