电解质溶液中离子浓度关系.

1、电解质溶液中离子浓度关系电解质溶液中离子浓度关系杜恒友1、利用电离知识比较、利用电离知识比较强电解质完全电离，弱电解质部分电离多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离，一般规律为：c(H+) c(一级电离出的离子一级电离出的离子) c(二级电离出的离子二级电离出的离子) 一、离子浓度大小比较一、离子浓度大小比较练习练习：在相同温度下，相同体积、等物质的量浓度的下列四种稀溶液： Na2SO4 H2SO3 NaHSO3 Na2S中，所含带电微粒数有多到少的顺序（ ）A 、 = = B 、 = C 、 D 、 D2、利用水解知识比较、利用水解知识比较在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（在氯化铵溶液中，下

2、列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A请写出请写出0.1mol/LCH3COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序溶液中各离子浓度由大到小的顺序c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) 规律：单离子水解规律：单离子水解AB型盐溶液离子关系：型盐溶液离子关系：c(不水解离子不水解离子)c(水解离子水解离子) c(显性离子显性离子) c(水电离出的另种离子水电离出的另种离子) 思考：思

3、考： NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 c(NH4+) 由大到小的顺序是由大到小的顺序是1、等物质的量浓度下列溶液，、等物质的量浓度下列溶液，2、等物质的量浓度的、等物质的量浓度的Na2CO3和和NaHCO3混合溶液混合溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：中阴离子浓度由大到小的顺序为：c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)1、离子电荷守恒、离子电荷守恒 ：电解质溶液中所有阳离子所带有的电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数正电荷总数与所有的阴离与所有的阴离子所带的子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c

4、(OH-)二、守恒原理二、守恒原理练习：练习：1、用、用0.1mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1mol/L的氨水，在滴定过程中不可能的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（出现的结果是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)， c(OH-) c(H+) B、c(Cl-)c(NH4+)， c(H+) c(OH-) C、c(NH4+) c(Cl-), c(OH-) c(H+)D、c(NH4+) =c(Cl-) ，c(H+) = c(OH-) A2、请写出、请写出Na2CO3溶液中离子电荷守恒关系表达式溶液中离子电荷守恒关系表达式2、物料守恒物料守恒:由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子由于电离

5、或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。数是不会改变的。 如：如：NH4Cl溶液：溶液： c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)练习：练习：Na2CO3溶液中物料守恒关系为溶液中物料守恒关系为 C(Na+)=2 C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-) 3、质子守恒：、质子守恒：NH4Cl溶液：溶液：c(H+) c(NH3H2O) +c(OH-)练习：练习：c(OH-)=+ c(H+)c(Na+)+c(H+)2c(S2-)+c(HS-) + c(OH-)c(OH-)c

6、(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S) 写出写出Na2S溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-) + c(H2S) 1（2010.广东）广东） HA为酸性略强与醋酸的一元弱为酸性略强与醋酸的一元弱酸酸.在在0.1 NaA溶液中，离子浓度关系正溶液中，离子浓度关系正确的是（确的是（ ）A. c(Na+) c(A) c(H+) c(OH)B. c(Na+)c(OH) c(A) c(H+)C. c(Na+)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+)= c(A)+

7、 c(OH)D (2010.上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： CO.1 的硫酸铵溶液中： D0.1 的硫化钠溶液中： SO42-c(OH-)c(H+)+ c(HS-) + c(H2S) 3（2011.江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1molL-1NaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3） B在0.1molL-1Na2CO3溶液中： c（OH-） c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3-）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 NaOH溶液： c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1： c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）BD3.（2012.四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH） BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3） CpH=11的氨水与Ph=