酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)_第1页
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文档简介

1、酸碱盐化学方程式(练习)一两个置换反应规律1酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl= Mg+ H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4= Zn+ HCl= Zn+ H2SO4= Fe+ HCl= Fe+ H2SO4= 2盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4= Cu+ AgNO3= Cu+Hg(NO3)2= 二 四个化合反应规律1金属+氧气 = 金属氧化物Mg + O2 Fe+ O2 C

2、u+ O2 Al+ O2 - 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性） CaO+H2O= 3非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2 (碳充分燃烧) C+O2 (碳不充分燃烧) H2+O2 4非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O= SO2+H2O= 三五个复分解反应规律 1酸+碱=盐+水 NaOH + HCl= Al(OH)3 + HCl= NaOH + H2SO4= Mg(OH)2 + HCl= 2酸+盐=新酸+新盐 (反应条件：符合复分解反应发生的条件)CaCO3 + HCl= Na2CO3+ HCl= AgNO3 + HCl= NaHCO3 + HCl= Na2CO3+H2SO4

3、= H2SO4+BaCl2= H2SO4+Ba(NO3)2= 3酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= CuO+ HCl= CuO+ H2SO4= 4. 盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4 + NaOH= FeCl3+ NaOH= CuSO4 + Ca(OH)2= (配制波尔多液) FeCl3+ Ca(OH)2= Na2CO3+Ca(OH)2= （工业制烧碱） 5盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2= Na2CO3+BaCl2= BaCO3 +HCl - 四其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） NaOH+CO2= NaOH+SO2= Ca(OH)2+CO2= 2三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO （置换反应） CO + CuO CO + Fe2O3 C + CuO （置换反应）C+ CO2 （化合反应） 3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4 KClO3 H2O2= Zn

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