2021年中考化学复习易错题集锦8---水与溶液（江苏沪教版）（答案详解）

1、2021中考化学易错题集锦8-水和溶液答案详解一电解水实验1答案详解：（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；（2）冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、蓝墨水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物；（3）生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒（4）生活中节水措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等所以答为：（1）元素；（2）B；（3）煮沸；（4）洗菜水浇花（或洗衣水冲厕）等二自来水的生产过程与净化方法2答案详解：（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物，故答案为：混合物；（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂

2、水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故选项错误；所以选B；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自

3、来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2；该反应是将电能转化为化学能；答案：（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；（1）B；（2）Cl2（1）吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；（2）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2；电能；三溶液的概念、组成及其特点3答案详解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；B、溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体，故B说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，故C说法错误；D、冷却热的硝酸钾饱和溶液，硝酸钾的溶解

4、度减小，有晶体析出，故D说法正确。所以选：C。四溶解时的吸热或放热现象4答案详解：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。所以选：D。5答案详解：A、氧化钙和水反应放出大量的热，使瓶内空气受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，故选项错误。B、氢氧化钠溶于水放热，使瓶内气体温度升高，使瓶内空气受热膨胀，U形管内红墨水左侧液面下降，故选项错误。C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内气体温度降低，U形管内红墨水左侧液面上升，故选项正确。D、

5、氯化钠溶于水温度几乎无变化，U形管内红墨水液面无明显变化，故选项错误。所以选：C。6答案详解：由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；所以选：C。7答案详解：A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确；B、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液

6、时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误；D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确；所以选：C。8答案详解：（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降，故填：下降。（2）若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高，故填：升高。若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，CaO和水反应放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4溶于水放出大量的热，故填：低于；。（1）若Q吸Q放则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降

7、低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。故填：；。（2）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象，故填：至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热。五悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别9答案详解：A、矿泉水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、泥沙难溶于水，泥水是泥沙等固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项正

8、确。D、自来水可看作是可溶性钙镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。所以选：C。六乳化现象与乳化作用10答案详解：A白醋、酒精、汽油易挥发，其挥发过程并没有生成新物质，发生的属于物理变化，选项说法错误；B井水含有较多钙、镁离子，是硬水，危害人体健康，生活中常采用煮沸的方法将其软化，选项说法正确；C吹灭蜡烛是空气流通，将热量带走，导致蜡烛的温度低于其着火点而熄灭，而不是降低蜡烛的着火点，选项说法错误；D洗洁精对油污有乳化作用，所以餐厅洗碗工用洗洁精清洗餐具上的油污是乳化原理；油污能溶解于汽油中，所以汽车修理工用汽油清洗手上的油污是溶解原理，选项说法错误。所以选：B。七饱

9、和溶液和不饱和溶液相互转变的方法11答案详解：A、溶液是均一稳定的混合物，溶液一定是混合物，故选项说法正确。B、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度不一定大，故选项说法错误。C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，故选项说法错误。D、添加溶质不是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法，还可以蒸发溶剂、降低温度，故选项说法错误。所以选：A。12答案详解：A、溶液是均一稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项说法正确。B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。C、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说

10、法正确。D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。所以选：D。八固体溶解度曲线及其作用13答案详解：A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，因为不确定原来温度下溶液中溶质的质量分数和所降的温度；故选项错误；D、t2时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；所以选：D。14答案详解：A、三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙错

11、误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t2时，甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中，得到溶液的质量15g+50g65g，70g溶液错误，故选项错误；C、t3时，溶解度的大小是乙甲丙，因此用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，乙甲丙错误；故选项错误；D、将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，溶液的溶质质量分数大小关系为：乙丙甲正确，因为降温后乙的溶解度还是大于甲，丙的质量分数不变，还是大于甲，小于乙；故选项正确；所以选：D。15答案详解：A、甲是易溶物错误，甲是可溶物；故选项错误；B、60时，将等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量

12、不变，因此降温至40，溶质的质量乙甲正确，故选项正确；C、60时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g25g125g=（100g+x）5%，x300g，380g错误；故选项错误；D、甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，蒸发结晶的方法错误；故选项错误；所以选：B。16答案详解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、a2时，甲的溶解度是50g，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量25g+50g75g，80g溶液错误；故选项错误；C、a1时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度

13、下，它们的溶解度相等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；D、将a1时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2，溶质的质量分数都不变，增大错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，因此升温时，溶液中溶质和溶剂的量都不变；故选项错误；所以选：C。17答案详解：（1）由溶解度曲线可知：t1时，溶解度最大的物质是C；故答案为：C；（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；故答案为：；（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是BAC，都升温到t3，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：BAC；故答

14、案为：BAC；18答案详解：（1）通过分析溶解度曲线可知，O点表示t1时，A、C两物质的溶解度相等；（2）三种物质的溶解度满足BAC，则其温度范围为t1t2；（3）A、B物质的溶解度随温度的是而增大，C物质的溶解度随温度的是而减小，所以t2的A、B、C饱和溶液降温至t1，仍饱和的溶液是A、B，溶质质量分数保持不变的是C，溶质质量分数最小的是C；（4）C物质的溶解度随温度的是而减小，所以要使C变成饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、加溶质、升高温度所以答案为：（1）t1时，A、C两物质的溶解度相等；（2）t1t2；（3）A、B C C；（4）蒸发溶剂、加溶质、升高温度19答案详解：（1）通过分析溶

15、解度曲线可知，甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；（2）A、t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故A正确；B、t1时，甲和乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；C、t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质的质量不一定相等，故C错误；所以选：A；（3）t1时，甲、乙物质的溶质质量分数为20%，所以溶解度是25g，25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1；（4）t2时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质。所以答案为：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙。20答案详解：（

16、1）t1时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2时相等；由于饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度+100g100%，即溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t1时的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；（5）t1时甲的溶解度是65g，所以

17、该温度下50g水中最多溶解32.5g，因此B为不饱和溶液，C中加入了溶质共50g，溶解32.5g，为饱和溶液；升温至t2，该温度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶质，故依然是饱和溶液；向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，可能是由于甲溶于水放出热量，温度升高溶解度增大，溶解的甲质量就多，温度降下来后溶解度又减小，又会有晶体析出；所以答案为：（1）t1；（2）乙；（3）降温结晶（合理均可）；（4）大于；（5）B； 甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大。21答案详解：（1）t2时，A物质的溶解度为40 g，即1

18、00克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g2：5；故答案为：2：5；（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；（3）观察图1可知t1时，A和C的溶解度相等，再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致，所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等；t1时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，会导致试管内溶液的温度下降，

19、溶质的溶解度也随之发生变化；A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是AC；故答案为：AC。九晶体和结晶的概念与现象22答案详解：A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30，故选项说法正确。B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出；故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏

20、天晒盐、冬天捞碱”，故选项说法正确。C、40时，氯化钠的溶解度为37.0g，40时，5gNaCl中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为3.7g3.7g+10g100%27.0%的溶液，故选项说法错误。D、10，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10，析出固体的质量为9g2g7g，故选项说法正确。所以选：C。23答案详解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。B、20时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解

21、该物质40g，则20时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。所以选：B。24答案详解：A、将200g溶有物质M的溶液从95降低到90，没有晶体析出，说明95时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。B、将200g溶有物质M的溶液从95降低到10的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。C、30时析出M后析出100gM，所得溶液的质量为100g，故选项说法错误。D、M的溶解度随

22、温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。所以选：D。十物质的溶解性及影响溶解性的因素25答案详解：（1）铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，会观察到红色固体表面逐渐变黑；该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。（2）自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水与难溶性杂质分离，作用是过滤。（3）仪器的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，溶质的种类相同，溶剂不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。所以答案为：（1）红色固体表面逐渐变黑，2Cu+O22CuO（2）过滤；（3）试管，汽油；溶剂的性质。十一溶质的质量分数26答案详解：（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0