化学键分子结构晶体结构的练习

1、化学键与分子结构和晶体结构练习1I- 比Cl- 有较强的： A 非金属性 B 金属性 C还原性 D 氧化性2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）AC2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CS2的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为：DSiH4、CH4、NH4的空间构型均为正四面体型；C2H4、苯为平面型分子3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍

2、。下列叙述中不正确的是A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为：XWYZ 4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价。该结构与 的结构相似(填选项字母，下同)。 ANaCl BCsCl C干冰 DSiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 。 AK2O BK2O2 CK2O3 DKO2下列对KO2晶体结构的描述正确的是 。A 晶体中与每个K距离最近的K有8个B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2

3、周围有8个KC每个 O2周围最近且等距离的K所围成的空间构型为正八面体D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:15分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是A该晶体是原子晶体BM的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+2价D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价6.20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84

4、、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )A熔点比较：C90金刚石B金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C已知C（石墨，s） C（金刚石，s）；H>0，则石墨比金刚石稳定DC60晶体中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有8个7二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和

5、非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl黑球表示氙原子白球表示氟原子8F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,下列推测正确的是（ ）AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子D X

6、eF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F29现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。请回答以下问题：（1）请画出F的离子结构示意图： ；由C、A、D形成的化合物的电子式为 ；（2）工业上制取E单质的化学方程式为： ；（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有 和 （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，

7、写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式 ；（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式： ；（5）上图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是 （填选项）。A氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体B干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的C石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3D金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的10 ( l ）右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y为元素的有关

8、性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（a、b、c、d ）填入相应的空格中： IIA 族元素的最外层电子数_ 第3 周期元素的最高化合价_ F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径_。( 2 ）元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N、Z+、X+半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答： N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_。 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液都呈碱性，组成元素的原

9、子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小，则化合物 A 中的化学键类型为 _，B 的化学式为_。 单质 M 与NaOH反应的离子方程式为_。11 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A与D、C与E同族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍。请按要求回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是 _（只要求写出两种，用化学式表示）（2）B、C两元素组成的无毒化合物甲，固态时属于分子晶体，目前科学家研制出了甲的原子晶体（用M表示），则1 mol

10、 M中含有的化学键为 mol 。（3）乙、丙、丁是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同。乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸，写出有关的离子方程式，乙、丙形成的溶液相混合 ；刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中 。（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法： (5)将乙的溶液滴入沸腾的水中产生的现象_，用离子方程式表示这一现象产生的原因_，最后向所得体系中加入一定量的浓硫酸钠溶液产生的现象是_

11、12 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表：化合物甲乙丙丁元素种类A、BA、CA、DC、D通常情况下，甲为气体，密度比空气略小；乙为液体；丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白： （1）D元素的原子结构示意图为 ，乙的电子式为 ，丁中阴离子与阳离子的个数比为 ；（2）已知在标准状况下，5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ，试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式： ；（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 ；（4）已知丙的晶

12、体结构与NaCl相似，则该晶体中与D离子距离最近的D离子有 个；有资料显示，丙是一种危险物质，其反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃。试解释原因（用化学方程式表示）_ 13 2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”，国务院立即启动国家重大食品安全事故级响应。就下列网上查得的有关三聚氰胺的物理物质资料回答问题：三聚氰胺性状为纯白色原子晶体。有难闻的气味，密度1.573克厘米3 (16)。常压下为熔点354（分解），快速加热升华，升华温度为300。难溶于水，易溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。 （1

13、）三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_，分子中含氮的质量分数为_；（2）已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_， 结构式为_。 （3）和相对分子质量相近的硝基苯比较  （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7。沸点210.9）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_。（4）上述有关三聚氰胺的物理性质叙述中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并根据你已有的知识把错误之处加以改正后填写在下列空格内_；1C 2.D 3.D 4. A D CD 5.D 6.

14、D 7.B 8.C929（18分）（1）（2分） （2分）（2）SiO2 + 2C Si + 2CO（2分）（3）Na2O2（2分） CaC2 2分） CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 （2分）（4）CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)；H820 kJ·mol1 （3分）（5）A B C （3分）10(15 分） ( 1 ) ( 6 分） b c a ( 2 ） (2分） HClO4 (4 分）离子键、（极性）共价键 NaClO ( 3 分）Si2OHH2O=SiO322H2 11 （1）CO2、CH4 （或CCl4或CS2（2）4（2分）（3）HSO3+H+=H2O+SO2SO2+2H2O+Cl2=4H+SO42 +2Cl（4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+（或其他合理答案）(5)得到红褐色液体(1分) Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 产生红褐色沉淀+11281s12。.5（1） 12(2)C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); H = 1300kJ/mol(3)H2O2 H+ + HO2; HO2H+ + O22(4)12 NaH + H2O = NaOH + H2，2H