分子结构和性质巩固练习二文档

1、分子结构和性质巩固练习二一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCO CCN DCC2下列说法中错误的是A卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C氨水中有分子间氢键D氢键XHY的三个原子总在一条直线上3下列结构图中，代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A上述结构图中共出现6种元素 B甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C

2、甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生4根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子 B它们之间以氢键结合在一起C它们的成键电子的原子轨道都是sp3S D它们的立体结构都相同5下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力 D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H

3、2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子7韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是（ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3

4、杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成H3D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展102013年3月始，“禽流感”在我国部分地区爆发，做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消

5、毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，在自然环境中ClO2最终变为Cl，下列有关说法中正确的是AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以1mol物质得电子的数目表示）是Cl2的5倍CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O11在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJ·mol1

6、(N2的键能为942kJ·mol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料12下列说法错误的是A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级BBF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3CNH4和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体D向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的

7、氢氧化银沉淀13固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔沸点高于NH3C1mol NH5中含有5mol NH键 DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体14老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小 C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D全氟丙烷分子中既含键又含键150.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液

8、中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2·H2O CCr(H2O)4Cl2Cl·2H2O DCr(H2O)3Cl3·3H2O16.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质的分子是非极性分子 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体二、填空题(本题共6小题)17(6分)(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，

9、其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式：_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：_。(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如CH2CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为_形。18(8分)(1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸

10、点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_19(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个数11组成的化合物F中的阴阳离子比为_，F中既存在离子键又存在_共价键(填“极性”或“非极性”)。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：

11、_。(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：_。(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是_，空间构型是_。20 (8分)有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道，Z的1价离子是一个质子。试回答下列问题：(1)ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_。(2)常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是_ 。(3)液态的YZ3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式_。21(10分)已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_；(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)C分子中包含_个键，个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。22(10分)下表是元素周期表的前三