化学的应用试题

1、一、选择题（题型注释）1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 （ ）白色垃圾； 潮汐； 酸雨； 光化学烟雾；臭氧空洞； 可吸入颗粒物 赤潮； 绿色化学A B C D2糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，不能发生水解反应的是A淀粉B蔗糖C麦芽糖D葡萄糖3当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质 A1.25%NH4Cl B0.9%NaHCO3 C75%酒精 D10%的青霉素4化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是A.卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B

2、.“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D.陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品5环境研究通讯刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染CPM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D工厂利用胶体电泳性

3、质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染二、填空题（题型注释）6均衡的膳食结构可以保障身体健康。（1）如果人体缺少易患夜盲症的维生素是。（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_ _（用离子方程表示）。（3）油脂在人体内通过水解生成和甘油，再氧化分解，为人体提供能量。（4）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是（填字母）。A菠菜 B花生油 C瘦肉 D西瓜7（1）维生素C的结构简式为 请回答：维生素C的分子式是向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显性。（2）一个体重50kg的健康人,

4、体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为。8 生产自来水的流程图所示。（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 。（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中， （填写序号）可以作为氯气的代用品。臭氧 NH3（溶液） K2FeO4SO

5、2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了600mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH+O2=2MnO(O

6、H)2MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62 水中的溶解氧量为（以mg·Ll为单位）。9生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)。淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳

7、氢化合物福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉三、实验题（题型注释）10为了测定酶的专一性，我们做如下实验：用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。稀释。取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 温水中10 min。加入2 mL Cu(OH)2悬浊液。将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸510 min。10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)

8、。请完成下列问题：（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 的温水中？（2）对步骤，说明现象出现的原因。（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？11感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。（1）药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式如右图：作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成_和_（用结构简式表示），阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（H+）的官能团增多，

9、增大了对胃肠道的刺激。（2）为减小副作用，一般宜饭后服药，并同时服用少量辅助药物，在硫酸镁、氢氧化钡、碳酸钙中选取哪一种？12大家都知道6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的6月1日确定为“世界牛奶日”。人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且

10、牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分（每100 mL）钙0.11 g脂肪3.3 g蛋白质2.9 g（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_（保留到0.1 g）（2）包装标签上脂肪3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少_ g。（保留到0.01 g）四、计算题（题型注释）13世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾K

11、Al(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？14（8分）油脂A的通式可表示为：（R中不含CC和环）。已知0.05mol A可与溶有48g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05mol A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。15某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）16各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的

12、含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_。(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患_疾病。(3)铝在下列应用时应加以控制的是_。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 制银白色油漆 铝制易拉罐 用铝箔包装糖果和小食品（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指

13、KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_。（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？五、简答题（题型注释）17将下列家庭常用药物与相应作用连线。板蓝根冲剂 伤口消炎甘草片 退热止痛红霉素 抑制胃痛、助消化扑尔敏 抗菌消炎阿司匹林 治疗感冒碘酒 镇咳化痰胃舒平 抗过敏18简答：（4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计

14、要求：写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。19水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (l)天然水中溶解的气体主要有_、_ _（填化学式）。 （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。 （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使_，而水的软化是。 （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为_；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。 （5）某天然水中。c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4

15、mol/L，c(HCO3-)=8×10-4mol/L，要软化10 这种天然水，需先加入Ca(OH)2_g，再加入Na2CO3_g。化学环保专题一、单选题()1、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案：铜与浓硫酸加热直接反应，即方案：由请回答下列问题：（1）“方案”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_。该反应体现了浓硫酸的_性和_性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_（答编号）。理由是_。2、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。”下列与之相悖的是（   ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少

16、使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放3、最近我国推行“限塑令”的主要原因是A减少塑料浪费 B抑制白色污染 C石油价格高涨 D降低购物成本4、下列有关“规定”正确的是APH小于7的雨水称为酸雨B空气中直径大于2.5m的颗粒物称为PM2.5C分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体D标况下的气体摩尔体积为22.4L5、下列不属于室内污染物的是ACO B甲苯 C尼古丁 DCO26、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，

17、下列说法不正确的是（  ）A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能7、下列物质与酸雨的形成无关的是A B C D8、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（   ）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污

18、水任意排放造成的9、下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是(      )A尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品B发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气10、为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是A推广使用无磷洗衣粉B使用清洁燃料的公交车C减少含硫化石燃料的大量燃烧D使用不易降解的一次性塑料餐具11、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是ACO2、SO

19、2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气12、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放13、下列说法不正确的是（  ）AN2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮B用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C对煤炭、石油脱硫，可以减少酸

20、雨DPM25是指大气中直径接近25微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶14、2013年世界环境日的主题是“思前,食后，厉行节约”。下列行为中不符合这一主题的是A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化、保护水资溉B研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展C用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”D实现资源的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用Reuse)、提高资源的循环利用( Rcryrle)15、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不

21、能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质DPM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素16、随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染DPM2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体17、化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是A天然气、石油、潮汐、风力为二次能源B大量开采地

22、下水，以满足社会对水的需求C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的18、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是ACH4 BNH3 CHCHO DSO219、保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫20、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

23、B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用二、填空题21、煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。（2）下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_、_；在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO2，该物质是_；石膏的工业生产中的用途是_（写出一种用途即可）。（3）煤经过_（填加工方法）可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_（填加工方

24、法）可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是_。22、水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、         、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中            

25、; （填“哪类物质”）消耗氧气的量。（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_（填字母编号，可多选）。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法 （3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。A.偏铝酸钠      B.氧化铝 

26、     C.碱式氯化铝       D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。A只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度

27、为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。23、2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些

28、气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。（1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_，该反应中被氧化的元素是       。（2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方

29、程式配平，并标明电子转移的方向和数目。_S2O42-_NO2_OH    SO32-_N2_（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO22e2H2OSO42-4H，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为             。（4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含

30、有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：           _     。24、垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下： （1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置

31、多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是                         。（2）若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式           &#

32、160;         ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示                           。（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含      &

33、#160;               ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是                               

34、;。（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：项目监测结果国标号处理前处理后GWKB32000烟尘（mg/m3）13929.061.080 其获得监测结果中的数据使用的测定方法为                        。25、（1）下列关于工业生产说法正确的是      

35、;      。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.0045 mol·L-1100个·mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+&#

36、160;、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：_;_。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀；通入二氧化碳的目的是_和_。气体A的作用是_，通常可以用Ca(ClO)2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_（填编号）。aClO2      b浓氨水       cK2FeO4      &

37、#160; dSO226、酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是                 ；A. pH7    B. pH5.6   C. pH5.6   D. pH0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是     

38、         ；A.二氧化碳  B.二氧化硫      C.二氧化氮   D.氯化氢27、党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业”(1)下列有关做法不符合上述要求的是_A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO2NO24CO2N2C大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车D在水力发电、火

39、力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)  H393.5 kJ/mol     H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJ/mol    CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol   请回答：根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_.水煤气不仅是

40、优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸试分析当CO和H2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放28、（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：          &#

41、160;    。（2） 经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：NO2NO+O、2NO+O2 2NO2、O2+O O3。则总反应可表示为                              

42、60;，NO2在其中起了            作用。29、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为         ；人们已尝试使用   作为汽车燃料可真正实现“二氧化

43、碳零排放”。世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：                                    

44、            。世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生     污染。30、下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报.城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP济南76TSP天津82TSP武汉83NOx长春103TSP深圳77NOx上海74NOx汕头54杭州67TSP成都87TSP福州42重庆9

45、8SO2厦门25贵阳69TSP注：TSP：空气中飘尘；NOx：含氮氧化物阅读分析上表，回答下列问题：(1)经济特区中，空气质量最好的城市是_，直辖市中空气质量最差的城市是_(2)最容易出现酸雨的城市是_为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式                    

46、 _三、实验题31、下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I图）。实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。请回答实验中的有关问题。（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为_，这种方法的缺点是_。（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是_。图是图I的改进装置，分析图II装置的优点是  

47、;     。（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是_      。（4）实验四中发生反应的化学方程式为_。（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。32、SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_(填序号）。ANa2

48、SO3溶液与稀硝酸BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫和氧气D铜与浓硫酸a的仪器名称是_。尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。(2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：请回答：含Al3的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。浸出过程中主要反应的化学方程式是_

49、。氧化过程中加入MnO2粉的目的是_;反应的离子方程式是_。用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是_。滤渣的主要成分是_。33、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL _（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用       取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴          &#

50、160;作指示剂。3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为         ml。4）滴定。当               &

51、#160;              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" (15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不

52、合理之处：                                            。（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸

53、钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的           （填写序号）。apH            b沸点         c电离常数         d溶解度

54、（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是        （填写序号）。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管   b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出  34、2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd2+）含量超标，当地政府积极展开治污工作。聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法。已知：煤矸石是煤矿在

55、洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物。聚合氯化铝（Al2(OH)nCl6-nm(1n5，m10)，商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝剂，制得聚合氯化铝的工艺流程如下：回答下列相关问题：（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是                 。（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学

56、方程式                 。（3）流程中残渣2的主要成分是         ，确认该成分中阳离子的方法是            。（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝

57、胶体的方法可利用胶体性质中的               。常温下以溶液pH为横坐标，Cd2+离子的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图可知，Cd2+离子的除去率最高时，溶液的c(OH-)=            。35、下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学

58、习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：探究实验一用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是     （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变   色，说明SO2与水反应生成一种酸。 D装置的作用是         ，D中发生反应的化学方程式是        &

59、#160;    。探究实验二往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH     7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐     （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。查阅资料SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为     （填“催

60、化剂”或“氧化剂”）。探究结论SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。知识拓展（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为     ，是造成酸雨的另一主要原因。（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为     m3。36、（13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（Na

61、ClO2），其工艺流程如下：已知：1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题（1）反应器中发生反应的化学方程式为                ，冷却的目的是              ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因

62、是                     。（2）反应器中发生反应的离子方程式为                         

63、0;     。（3）通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                                 

64、0;        （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                       请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式  &#

65、160;                                        37、(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3F

66、e(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时应向污水中加入适量的                       aHCl&#

67、160;      bCH3CH2OH      cNa2SO4      d NaOH    (2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I                 &#

68、160;                 ； II                               

69、0;    (3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极正极的电极反应是_；     (4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体        L (标准状况)(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解至CuSO4完全反应，继续电解后加入         

70、60;  可能恢复至原浓度。38、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是      ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入        （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还

71、原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式       。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中N的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是         。（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：     

72、0; ；假设二：       ；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的N浓度可用离子色谱仪测定39、SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。（1）下列有关酸雨的说法正确的是                    （填序号）。A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B

73、. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是           （填序号）。A. Na2SO3溶液与HNO3                 B.

74、 Na2SO3固体与浓硫酸C. 固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，                          

75、;                                                  

76、;                                                  

77、;                                                                指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是