江苏卷2013年高考压轴卷 化学试题

1、2013江苏省高考压轴卷 化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 P 31 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Cl 35.5 Na 23选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是：NO2 、CO2和SO2都是大气污染物；为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉；单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料；维生素C易失电子，在人体

2、内起抗氧化作用A B C D 2下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式：H:Ca2+:H BCl-的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子： D2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2 B可用图所示装置比较

3、KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液SO2NaOH溶液图 图5下列有关说法正确的是A用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物B镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3 D已知Cu2O+2H+= Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜6甲醇质子交换膜燃料电

4、池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJ/molCu70%H2SO4 O2 CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 1100Cu2O混合气体XY过量NaOH溶液7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及

5、性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2= BaSO4B可溶性碳酸盐溶浸石膏矿：CaSO4+ CO32 CaCO3 + SO42C向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4ClDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：B

6、a22OH2HSO42= BaSO4+ 2H2O9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2B0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCNCc(OH)/c(H+)1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KDc(S2)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、ClO、SO4210下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示Zn、Cu和稀硫

7、酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正

8、确的是()AA、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB12X、Y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法不正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使KMnO4溶液褪色DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应13一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2

9、t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是A反应在前t1 s 的平均速率v(O2) 0. 4/ t1 molL1s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大14据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的

10、是 A电池放电时Na从a极区移向b极区 B每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol C电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D该电池的负极反应为：BH48OH8e= BO26H2O15常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是A点所示溶液中：c(CH3COO) c(Na+)c(CH3COOH) c(H+) c(OH)B点所示溶液中：c(CH3COOH) c(Na+)= c(CH3COO) c(H+)= c(OH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+) c

11、(Na+)+ c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)D在整个滴定过程中：溶液中 始终不变非选择题（共80分）16（10分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：高温金红石焦炭NaTiCl4盐酸浸洗电解COCl2氩气保护 粗Ti精Ti结晶NaCl精制（1）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（2）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（3）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（4）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62 （

12、 ） H217（15分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 。（2）设计反应的目的是 ，该反应的另一产物为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 。(不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构)具有五元环； 属于-氨基酸； 1mol该物质与足量金属钠反应放出3 molH2；分子中有7种化学环境不同的氢原子。（5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚

13、2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2CCH2BrH2CCH2Br 18（20分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：焙烧 沉淀废钒催化剂K2 SO3水11%硫酸水浸 酸浸还原废渣强酸性浸出液（含VO2+、K+、SO42等）酸性萃余液（K+、SO42等） 萃取有机萃取剂有机萃取剂酸性水溶液（含VO2+、Fe3+、SO42等）调pH、沉钒 X试剂剂反萃取 氯酸钾氧化 氨水废液Y成品V2O5废气（含NH3等）有机溶液回答下列问题： （1）中废渣的主要成分是 。（

14、2）、中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+ 2n HA（有机层） 2 RA n（有机层）+ n H2SO4（水层）。中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ；中反萃取时加入的X试剂是 。（3）完成中反应的离子方程式： ClO3 VO2+ H = VO3+ （ ） （ ）（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3 试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳

15、pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，Ksp(Fe(OH)3)2.61039。）（5）写出废液Y中除H之外的两种阳离子： 。（6）生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有 。（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a、b均为惰性电极），已知：V2为紫色，V3为绿色，VO2为蓝色，VO2为黄色。当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。则：全矾液流电池的工作原理为：（ ）电（ ）电 VO2V22H VO2H2OV3 （请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）此时，b极接直

16、流电源 极。放电过程中，a极的反应式为 ，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从 槽迁移进 槽（填“左”、“右”）。19（13分）碘酸钙Ca(IO3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下： 步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。 步骤2：滴加6 mol/L盐酸至pH=1，按图所示组装仪器，保持水浴温度85左右，发生反应： I2+2KClO3+HCl=KIO3+HIO3+KCl+Cl2 步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=

17、10。 步骤4：用滴定管加10 mL 1mol/L CaCl2溶液，并不断搅拌。 步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。 步骤2中反应温度不能太高的原因是_。步骤3中A溶液是_。步骤4中实验现象是_。步骤5中在冰水中冷却静置的目的是_。 再用无水乙醇洗涤的目的是_。（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下： 准确称取产品a g（约0.6g），置于100 mL烧杯中，加1：1高氯酸20 mL，微热溶解试样，冷却后移入250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。 准确量取

18、所得试液50.00 mL 置于250 mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2 mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50 mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数。 滴定过程中发生的反应如下： Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2 IO3+5I+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62 准确量取50.00 mL试液的玻璃仪器是_。滴定至终点的现象是_。为准确获得样品中Ca(IO3)2的含量，还需补充的实验是_。20（10分）二甲醚是一种重要的清洁

19、燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) 的H 。（2）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为64。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到

20、某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）1.449.69.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“”)。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下左图：投料比n(H2) / n(CO2)CH3OCH3体积分数234T/K(CO2) n(H2) / n(CO2)=4 n(H2) / n(CO2)=3 n(H2) / n(CO2)=2若温度升高，则反应的平

21、衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)变化的曲线图。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质I.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药

22、物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 F.键 G.键(3)碳铂中C原子的杂化方式有 。(4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子(价电子)排布式为 ， B元素在周期表中的位置为 。B实验化学某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应

23、的气体产物成分进行研究。 提出假设 该反应的气体产物是CO2。该反应的气体产物是CO。该反应的气体产物是 。 设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待

24、反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2，其作用分别为 。数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。2013江苏省高考压轴卷 化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3B 4B 5B 6D 7C

25、 8B 9A 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12B 13D 14AD 15BC非选择题（共80分）16（10分）（1）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C = Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个0分） （2）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl2（2分）；钠（或Na）（1分）（3）除去粗钛产品中剩余的少量钠，