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文档简介
1、1硫酸铜的精制第2组:佟文娟 郑彦丰 郑洁滨 曾俊峰2实验目的:u掌握精制硫酸铜的原理和方法u巩固台秤称量及加热,溶解,蒸发,结晶,过滤等基本操作3实验原理 晶体物质中常混有少量不溶性杂志和可溶性杂质,前者用过滤的除去,后者常用重结晶法精制重结晶法原理:晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯物质因过饱和而析出结晶,而少量可溶性杂质因未达到饱和仍残留在母液中,从而达到分离精制的目的。4 去除硫酸铜晶体中主要的杂质FeSO4和Fe2(SO)3:首先加氧化剂H2O2或Br2,然后调节pH4.使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀,过滤。2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe
2、2(SO4)3+2H2OFe3+3H2OpH4Fe(OH)3 +3H+5实验仪器与试剂:仪器试剂量筒50ml烧杯100ml蒸发皿点滴板漏斗及漏斗架研钵滤纸pH试纸布氏漏斗及吸滤瓶台秤波棒H2O2(3%)溶液C(H2SO4)=1mol/LC(NaOH)=0.5mol/L6布氏漏斗及吸率瓶使用方法:先用水把滤纸润湿,抽一下,使滤纸紧靠在漏斗底端,可以防止待过滤的东西漏掉。倒入滤液,接上抽气泵进行吸滤。7实验步骤:(一)称量和溶解:用台秤称取5g粗硫酸铜晶体,研细,置于100ml烧杯中,加入20ml蒸馏水,加热,用波棒搅拌使完全溶解。(二)除杂质:往硫酸铜溶液中滴加3%H2O2溶液1ml,搅拌下逐滴
3、加入C(NaOH)=0.5mol/L溶液,调节溶液pH至4,加热后,静置冷却,使生成的红棕色Fe(OH)3沉淀充分沉降后,用倾泻法过滤,滤液置于蒸发皿中,滤纸上沉淀弃去。8(三)重结晶和抽滤 在收集的硫酸铜滤液中滴加C(H2SO4)=1mol/L溶液酸化,调节pH=12,把蒸发皿放在石棉网上加热,蒸发浓缩滤液,待液面上出现一薄层结晶时,立即停止加热,冷却至室温,即有较多晶体析出。将所有晶体及母液转移至布氏漏斗中,抽干,并用一干净的玻璃瓶塞轻轻挤压布氏漏斗上的晶体,以尽量抽干晶体上的少量的母液,尔后取出晶体,用滤纸吸干晶体表面的残液,称重。9产率的计算:产率% =m(精CuSO45H2O)m(粗硫酸铜)10注意事项:沉淀Fe(OH)时,调节溶液的pH至4在蒸发
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