必修一化学及离子方程式书写(点石成金)

1、必修一化学及离子方程式书写（说明：无要求的书写化学方程式，有要求的按要求书写。）一碱金属单质（锂、钠和钾）和钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠（俗名：苏打、纯碱）、碳酸氢钠（俗名：小苏打）、氯化钠）的性质1常温下，钠在空气中迅速变暗： 。2钠在空气中燃烧： 。3锂与氧气在加热条件下反应生成氧化锂（Li2O）： 。4钠在一种黄绿色气体中燃烧，生成白烟： 。5钠和硫混合研磨后发生爆炸： 。6将一小块绿豆大小的钠放入水中： ； 其离子反应方程式： 。7将一小块绿豆大小的钠放入盐酸中： ； 其离子反应方程式： 。8将一小块绿豆大小的钠放入硫酸铜溶液中： ； 其离子反应方程式： 。9将一

2、小块绿豆大小的钾放入水中： ； 其离子反应方程式： 。10在稀有气体（如氩）氛围和加热的条件下，用钠与熔融TiCl4反应可得到钛： 。11氧化钠是一种典型的碱性氧化物，依次书写它与H2O、CO2和盐酸的反应方程式： ； ； ，其与盐酸反应的离子方程式： 。12过氧化钠（ 色固体）可用来漂白织物、麦秆和羽毛的原理： ，可作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源： 。从以上两个反应中，我们都能得到这样的计算关系： mol Na2O2 mol O2 mol e-（转移电子）。13写出下列有关NaOH的化学方程式和离子方程式NaOH + CO2（少）： ； 。NaOH + FeCl3： ； 。NaOH + Si

3、O2： ； 。NaOH + HNO3： ； 。NaOH + (NH4)2SO4（加热）： ； 。NaOH + Cl2： ； 。NaOH + Al + H2O： ； 。14Na2CO3与NaHCO3的鉴别、转化和除杂 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 固体-加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，其化学方程式： ，这一原理也是NaHCO3用于糕点烘制的原理。溶液-沉淀法：加入 溶液或 溶液，产生沉淀的是Na2CO3。 -气体法：滴入 或 ，立即产生气泡的是NaHCO3，其离子方程式为 。 -测PH法：用PH试纸测两者相同浓度的稀溶液，PH大的是Na2CO3。Na2CO3与NaHCO3

4、的相互转化（固体的转化见上） Na2CO3溶液中通入足量CO2，其离子方程式： 。NaHCO3溶液与适量NaOH溶液反应，其离子方程式： 。15向食盐溶液中滴入AgNO3溶液，离子方程式： 。16工业冶钠： 。二锌、镁、氢氧化镁1实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2的离子方程式： 。2镁与盐酸反应生成H2的离子方程式： 。3镁与热水反应： 。4向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ，过量时，生成的Mg(OH)2不溶解。三铝、氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝和明矾1铝热法从氧化铁中炼铁： 。2工业冶铝： 。3铝能溶于NaOH溶液中，发生反应的离子方程式： 。4Al2O3是一种典型的两性

5、氧化物，分别写出它与稀硫酸、NaOH溶液反应的离子方程式： 、 。5Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物，分别写出它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式： 、 。Al(OH)3受热不稳定，可分解得到Al2O3： 。6向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式： ，过量时，生成的Al(OH)3溶解,发生反应的离子方程式： 。因此，实验室制备Al(OH)3时并不是使用NaOH溶液，而是使用 ，其离子方程式： 。7明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀的离子方程式： 。四铁、铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）、铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、硫

6、酸亚铁、氯化铁1把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中： 。2红热的铁丝在氯气中燃烧： 。3红热的铁丝可被水蒸气腐蚀： ，常温下，铁与水不反应，但在水和空气里O2的共同作用下，铁易被腐蚀生成铁锈，其主要成分是 。4铁屑投入CuSO4溶液中发生反应的离子方程式： 。5FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们都能与酸起反应，分别写出其对应的离子方程式： 、 。6向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀的离子方程式： ，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀的化学方程式： 。Fe (OH)3受热不稳定，可分解得到Fe2O3： 。7向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液立即变 色。向FeCl3

7、溶液中加入足量铁粉或铜粉后，再滴加少量KSCN溶液未变红的离子方程式分别为： 、 。静置后，取上层清液于另一试管中，滴加氯水溶液又变红的离子方程式： 。五Cl2及重要的含氯化合物之间的相互转化关系根据以上转化关系，书写以下指定反应的离子反应方程式： ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。根据以上转化关系，书写以下指定反应的化学反应方程式： ； ； ； ； ； ； 。六氧气、水、过氧化氢、硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸1试写3个实验室制备O2的化学方程式： 、 、 。2水参与的化学反应有很多，任写一个满足下列要求的化学方程式： 水只做氧化剂的氧化还原反应： 。水只做还原剂的氧化还原反应

8、： 。水既做氧化剂又做还原剂的氧化还原反应： 。水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应： 。水参与的非氧化还原反应： 。3硫在空气中燃烧，生成一种无色、具有刺激性气味的气体： 。硫粉与铁粉混合加热： 。硫粉与铜屑混合加热： 。4SO2的性质SO2是一种典型的酸性氧化物，依次书写它与H2O、CaO反应的化学方程式： ； ；将SO2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式： ，继续通入SO2至过量，发生反应的离子方程式： 。若将SO2通入澄清石灰水中，能观察到澄清石灰水 ，发生反应的离子方程式： ，继续通入SO2至过量，能观察到 ，发生反应的离子方程式： 。 将CO2通入澄清石灰水中，也能观察到

9、澄清石灰水变浑浊，因此，不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。鉴别SO2与CO2可以用以下方法：将气体通入品红溶液，品红溶液 的是SO2。也可将气体通入（H+）KMnO4溶液或溴水，（H+）KMnO4溶液或溴水 的是SO2，或者将气体通入Ba(NO3)2溶液，能 的是SO2。还可将气体通入H2S溶液，能 的是SO2，该反应的方程式： 。5SO3的性质：SO3的熔点是16.8 oC，标准状况下，它是 体（选填：“固”、“液”或“气”）。6除水分子外，稀硫酸中大量存在的微粒是 ，因而具有酸的通性。浓硫酸中大量存在的微粒是H2SO4分子，H2SO4分子能与水分子结合，生成稳定的水合物，根据浓硫酸的这一

10、特性，实验室常用浓硫酸作 剂，但对于具有还原性或碱性的气体，如 ，不能用浓硫酸来干燥，因为它与这些气体会发生反应。SO2虽具有较强的还原性，但与浓硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥。浓硫酸还可将纸、棉布、火柴梗等有机物中的氢、氧原子按照21脱去，因此具有 性。除具有吸水性和脱水性外，浓硫酸还具有强氧化性，表现在：常温下，浓硫酸能使 钝化。加热时，浓硫酸可以与除 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 。分别写出浓硫酸与Cu、木炭在加热条件下反应的方程式： 。七碳、二氧化碳、硅、二氧化硅、硅酸钠1煤的气化： 。2实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制CO2的离子方程式： 。3工业制粗硅：

11、。4SiO2是酸性氧化物。实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因： ，其离子方程式： 。SiO2还可以在高温下与CaO反应： 。5可以用氢氟酸（HF）刻蚀玻璃的原因： 。6虽然SiO2是硅酸（H2SiO3）的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，而常用盐酸与硅酸钠溶液（俗名：水玻璃）反应来制备： ，其离子方程式： 。八氮气、氨、氨水、一氧化氮、二氧化氮、硝酸、氯化铵、碳酸氢铵1“雷雨肥庄稼”： 、 、 。2工业合成氨： 。3氨的实验室制备： 。4在检验氨时，可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在集气瓶瓶口或试管管口处，若能观察到 ，则证明是氨，其原因用方程式表示： 。也可用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口或试管管口处，若能观察到试纸变 ，则证明是氨，其原因用方程式表示： 。5工业制硝酸的原理： 、 、 。6向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式： ，过量时，生成的Al(OH)3不溶解。7氯化铵和碳酸氢铵都是铵盐，它们是农业上常用的氮肥。贮存时，应将它们放置在冷暗处，其原因： 、 。施肥时，不