福建省福州市八县一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题

1、可能用到原子量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列说法不正确的是（ ）A离子晶体的晶格能越大，离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能2下列说法中正确的是（ ）A共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 B失去电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小3根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ） As

2、区Bp区 C d区 Dds区4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 X<Y B一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 5已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ

3、B557 kJ C436 kJ D188 kJ6三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化 C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D三氯化硼分子属极性分子7磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（ ）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8几种短周期元素的原子半径及

4、主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) >r(T2) B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等9A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是ABCB、C形成的单质均存在同素异形体 X的种类比Y多常温下，B的氢化物不能电离出HC的最高价氧化物对应的水化物是强酸（ ）A B C D10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶

5、体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：A. B.C. D. 11下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） AN2 BCO2 CC2H6ODH2O212下列各项所述的数字不是6的是 ( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数13有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C碳

6、原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ） ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BS

7、F6二氯取代物有3种 CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是原子晶体16下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大。DSbH3的沸点比PH3高17下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅BKNaLiCNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH418下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl19. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W

8、、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成形成YM3分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM

9、BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键21短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）A1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NABX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C氢化物的沸点:H2Y>HQD最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q22向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不

10、变B. 沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C. 配合离子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键D. 配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子第卷二、非选择题（包括4小题，总共56分）23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。 （2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：元 素OP电离能kJ·mol-1I

11、1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。24. （1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.

12、24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：A是_，B是_，C是_，D是_。(填名称)A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是_。B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数_。（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填右图中的字母)（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3

13、·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。 （5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序： 。（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是：_ 。25铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下

14、为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 Cu(NH3)n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：配离子Cu(En)22+的中心原子基态第L层电子排布式为 。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。配合物Cu(En)2Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；A配位键

15、 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键261-36号A、B、C、D、E 、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2, E原子第一至第四电离能（kJ·mol1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题： （1）BA4D和BA2D，沸点较高的是 (填相关物质的结构简式)（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L1，则在该化合物分子空间构型 ，在该化合物分子中含有键和键个数比 。（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式 。（4）下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 (填标号)。（5）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为_。学校 班级 姓名 座号 准考号： .-密封装订线- .