化学反应速率的影响因素新课课件20150406

1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 阅读课本绪言阅读课本绪言: : 碰撞理论碰撞理论没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向类比法：借鉴投篮类比法：借鉴投篮+碰撞理论化学反应是分子间的碰撞引发的，但并化学反应是分子间的碰撞引发的，但并非所有的碰撞均能引发反应。非所有的碰撞均能引发反应。有效碰撞有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。：能够发生化学反应的碰撞。活化分子活化分子：能够发生有效碰撞的分子。：能够发生有效碰撞的分子。活化能活化能：活化分子发生有效碰撞具有的：活化分子发生有效碰撞具有的最低能量。最低能量。活化分子数活化分子数：即活化分子

2、的数目。：即活化分子的数目。活化分子百分数活化分子百分数：活化分子所占的百分：活化分子所占的百分比比某些化学反应的速率太某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；例：夏天时食物变质得太快了；废弃的塑料降解速率太慢了；废弃的塑料降解速率太慢了；怎么办？怎么办？知识回顾： 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反与水的反应和应和MgMg与水的反应哪个剧烈与水的反应哪个剧烈( (反反应速率快应速率快) )？为什么？这说明化？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？学反应速率的决定因素是什么？一、影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素 （主要

3、因素）（主要因素）（影响因素）（影响因素）（一）浓度对反应速率的影响（一）浓度对反应速率的影响加入加入试剂试剂4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 2mL 0.1mol/L0.1mol/L H H2 2C C2 2O O4 44mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 42mL 2mL 0.2mol/L 0.2mol/L H H2 2C C2 2O O4 4实验实验现象现象褪色褪色时间时间结论结论在其它条件相同时，在其它条件相同时，增大增大反应物反应物浓度，反应速率浓度，反应速率加快。加快。实验2-2 草酸与酸性高

4、锰酸钾的反应 溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较慢）产生气泡（较慢）溶液褪色，溶液褪色，产生气泡（较快）产生气泡（较快）较长较长较短较短2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O1 1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响注意：注意：此规律只适用于此规律只适用于气体或溶液气体或溶液的反的反应，对于应，对于纯固体或液体纯固体或液体的反应物，一般的反应物，一般情况下其情况下其浓度是常数浓度是常数，因此改

5、变它们的，因此改变它们的量量不会不会改变化学反应速率。改变化学反应速率。浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响2 2、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响在其它条件不变时，在其它条件不变时，对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，增大压强增大压强气体反应物浓度气体反应物浓度增大增大 反应增速反应增速率率加快加快（反之即减小）（反之即减小）（二）压强（二）压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响（二）压强（二）压强对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 压强压强对于反应速率的影响是通过对对于反应速率的影响是通过对浓度浓度的影响实现的。的影响实现的。 增大压强增大压

6、强体积减少体积减少C增大增大反应速反应速率增大。率增大。 压强只对于有压强只对于有气体气体参加的反应的速率有参加的反应的速率有影响。影响。【注意】“真变真变” 与与 “假变假变” :充入气体反应物充入气体反应物 反应物浓度增大反应物浓度增大 总压总压增大增大 反应速率增大。反应速率增大。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He、N2等）等） 引起总压引起总压增大，增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变变 反应速率不变。反应速率不变。充入充入“惰性气体惰性气体”（如（如He等）等） 引起体积增大引起体积增大 各反应物浓度减少各反应物浓度减少 反应速率减

7、慢。反应速率减慢。（1）恒温恒容时：）恒温恒容时：（2）恒温恒压时：）恒温恒压时：1 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O C(s)+ O2 2 (g) = CO (g) = CO2 2 (g)(g) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是 ( )( ) A A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B B、增大氧气用量可以加快化学反应速率、增大氧气用量可以加快化学反应速率 C C、增大压强可以加快化学反应速率、增大压强可以加快化学反应速率 D D、增加碳的用量可以加快化学反应速率、增加碳的用量可以加

8、快化学反应速率D2、对于反应、对于反应 N2+O2 2NO，在密闭容器中，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大、体积不变充入氮气使压强增大 C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。AB（三）温度对反应速率的影响（三）温度对反应速率的影响实验实验2-3 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的的H2SO4反应温反应温度度 反应中出现浑浊反应中出现浑浊的时间的时间 15ml5ml冷

9、水冷水25ml5ml热水热水较长（较慢）较长（较慢）较短（较快）较短（较快）Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O3 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。 （2）温度对反应速率影响的规律，）温度对反应速率影响的规律， 对吸热反应，放热反应对吸热反应，放热反应都适用都适用。（3）反应若是可逆反应，）反应若是可逆反应， 升高升高温度，正、逆反应速率温度，正、逆反应速率都加快都加快， 降低降低温度，正、逆反应速率温度，正、逆反应速率都减小都减小。应用：应用：对于反应对于反应M+NPM+NP，如果温度每升高，如果温度每升高1010，反应速率增加为

10、原来的反应速率增加为原来的3 3倍。在倍。在1010时完成反时完成反应的应的10%10%需要需要54min54min，将温度提高到，将温度提高到4040完成反完成反应的应的10%10%需要的时间为需要的时间为( )( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA.2min B.3min C.6min D.9minA若每升高若每升高1010，反应速率为原来的，反应速率为原来的a a倍，升高倍，升高n n次，则速率为次，则速率为_倍倍a an n（四）催化剂对反应速率的影响（四）催化剂对反应速率的影响4 4、催化剂对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响【注意事项注意事项】

11、使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大正逆反应速率，的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明没特别指明一般一般指指正催化剂正催化剂 。催化剂只能催化可能发生的反应，对不发催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。生的反应无作用。催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。叫催化剂中毒。 小结小结影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【练习与实践】1 1、一定能使反应速率

12、加快的方法是（、一定能使反应速率加快的方法是（ ）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压加压（A A） （B B） （C C） （D D）B2 2、下列不同条件下的化学反应、下列不同条件下的化学反应A+B=C+DA+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是：反应速率由大到小的顺序正确的一组是：2020时，时，0 01mol/L1mol/L的的A A和和0 01mol/L1mol/L的的B B2020时，时，0 001mol/L01mol/L的的A A和和0 001mol/L01mol/L的的B B100100时，时，0 01mol/L1mol/L

13、的的A A和和0 01mol/L1mol/L的的B B100100时，时， 1mol/L1mol/L的的A A和和1mol/L1mol/L的的B B（A A） （B B） （C C） （D D）【练习与实践】A【练习与实践】镁和镁和随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。4 4、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B B、盐酸的浓

14、度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固体固体G G、将、将CaCOCaCO3 3用用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BG5 5、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用实验一：甲同

15、学利用AlAl、FeFe、MgMg和和2mol/L2mol/L的稀硫的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表：研究的实验报告如下表：实验步骤实验步骤现象现象结论结论分别取等体积的分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；的硫酸于试管中；分别投入大小、形分别投入大小、形状相同的状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：反应快慢：MgAlFe反应物的性质反应物的性质越活泼，反应越活泼，反应速率越快速率越快(1)(1)该同学的实验目的是该同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是需控制的实验条件

16、是_。(2)(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的形状相同的FeFe分别和分别和0.5 mol/L0.5 mol/L及及2 mol/L2 mol/L的足量的足量稀稀H H2 2SOSO4 4反应，通过反应，通过_可以说明浓度对化学反应速率的影响。可以说明浓度对化学反应速率的影响。 比较反应物本身的性质比较反应物本身的性质对反应速率的影响对反应速率的影响温度相同温度相同 测定和比较同时间内产生氢气的测定和比较同时间内产生氢气的体积体积(或测定比较产生同体积

17、氢气所需时间的长短或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)实验二：已知实验二：已知2KMnO2KMnO4 45H5H2 2C C2 2O O4 43H3H2 2SOSO4 4 =K=K2 2SOSO4 42MnSO2MnSO4 48H8H2 2O O10CO10CO2 2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你上升

18、，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是猜想还可能是_的影响。的影响。Mn2的催化作用的催化作用(2)(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_。A A硫酸钾硫酸钾 B B硫酸锰硫酸锰 C C二氯化锰二氯化锰 D D水水6 6某实验小组以某实验小组以H H2 2O O2 2分解为例，研究浓度、催化分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。如下方案完成实验。编号编号反应物反应

19、物催化剂催化剂10 mL 2% H2O2溶液溶液无无10 mL 5% H2O2溶液溶液无无10 mL 5% H2O2溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液10 mL 5% H2O2溶液溶液少量少量HCl溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液10 mL 5% H2O2 溶液溶液少量少量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液溶液(1)(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)(2)实验实验和和的目的是的目的是_ _ _ _。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件