元素周期律和元素周期表 (2)

1、第2节元素周期律和元素周期表沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、元素周期律一、元素周期律1.1.原子序数：原子序数：(1)(1)概念：元素在概念：元素在_中的序号。中的序号。(2)(2)与其他量的关系。与其他量的关系。原子序数原子序数=_=_=核电荷数核电荷数= =原子的原子的_。元素周期表元素周期表质子数质子数核外电子数核外电子数2.12.11818号元素性质变化的规律性：号元素性质变化的规律性：(1)(1)最外层电子排布规律。最外层电子排布规律。原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数1 12 21 112122 23

2、 310102 21818_111118183 31818_结论：随着原子序数的递增结论：随着原子序数的递增, ,元素原子的最外层电子排布元素原子的最外层电子排布呈现呈现_变化变化 8 82 2或或8 8周期性周期性(2)(2)原子半径的变化规律。原子半径的变化规律。原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.134 nm0.071 nm0.134 nm0.071 nm_111117170.154 nm0.099 nm0.154 nm0.099 nm_结论：随着原子序数的递增结论：随着原子序数的递增, ,元素原子半径呈现元素原子半径呈现_的变化的变化大大小小大大小小周期性周期性

3、【微点拨】【微点拨】稀有气体的原子半径测定方法特殊稀有气体的原子半径测定方法特殊, ,与其他原子的半径不与其他原子的半径不具有可比性。具有可比性。(3)(3)化合价变化规律。化合价变化规律。原子序数原子序数化合价的变化化合价的变化1 12 2+10+103 31010正价：正价：+1_+1_负价：负价：-4-10-4-1011111818正价：正价：+1_+1_负价：负价：_-10_-10结论：随着原子序数的递增结论：随着原子序数的递增, ,元素化合价呈现元素化合价呈现_的变化的变化+5+5+7+7-4-4周期性周期性3.3.元素周期律：元素周期律：(1)(1)概念：元素的性质随着元素概念：元

4、素的性质随着元素_的递增而呈周期性变化的规的递增而呈周期性变化的规律。律。(2)(2)实质：元素原子实质：元素原子_的周期性变化导致元素性质的周期的周期性变化导致元素性质的周期性变化。性变化。原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布【微点拨】【微点拨】(1)(1)元素的性质主要指原子半径和元素的最高正化合价、元素的性质主要指原子半径和元素的最高正化合价、最低负化合价。最低负化合价。(2)(2)元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化而不是规律性变化。元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化而不是规律性变化。二、元素周期表二、元素周期表1.1.元素周期表方格中的信息。元素周期表方格中的信息。通过元素

5、周期表通过元素周期表, ,可以了解关于某元素的名称、元素符号、相对原子可以了解关于某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。如图：质量、原子序数等信息。如图：原子序数原子序数符号符号名称名称相对原子质量相对原子质量【微点拨】【微点拨】该处的相对原子质量一般是元素的相对原子质量该处的相对原子质量一般是元素的相对原子质量( (放射性放射性元素除外元素除外) )。2.2.元素周期表的编排原则：元素周期表的编排原则：3.3.元素周期表的结构：元素周期表的结构：(1)(1)周期。周期。周期序数周期序数1 12 23 34 45 56 67 7元素种类元素种类_26(26(目前目前) )周期分

6、类周期分类_周期周期_周期周期不完全周期不完全周期周期序数与原子结构的关系：周期序数周期序数与原子结构的关系：周期序数=_=_数数2 28 88 8短短181818183232长长电子层电子层(2)(2)族。族。族族主族主族0 0族族副族副族族族构成周期构成周期由由_和和_元素元素共同构成共同构成仅由仅由_元素构成元素构成所含纵行所含纵行1,2,131,237,11,127,11,128,9,108,9,10族序数族序数_,_,_0 0_,_,_主族序数与原子结构的关系：主族序数主族序数与原子结构的关系：主族序数=_=_长周期长周期短周期短周期长周期长周期A,AA,A

7、AAAABBBBB,BB,B最外层电子数最外层电子数【微点拨】【微点拨】族既不属于主族也不属于副族。族既不属于主族也不属于副族。(3)(3)分区。分区。元素周期表的分区。元素周期表的分区。AlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo金属金属非金属非金属B B分界线附近元素的性质：既能表现出一定的分界线附近元素的性质：既能表现出一定的_,_,又能表现出一又能表现出一定的定的_。金属性金属性非金属性非金属性三、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应三、元素周期表中的部分重要元素和焰色反应1.1.碱土金属碱土金属AA族元素：族元素：元素名称元素名称铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭元素符号元素符号B

8、eBeMgMgCaCaSrSrBaBaRaRa原子原子结构结构电子电子层数层数2 23 34 45 56 67 7最外最外层电层电子数子数均是均是_个个2 2元素名称元素名称铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭焰色焰色砖红砖红洋红洋红黄绿黄绿存在形态存在形态都是都是_物理性质物理性质单质都呈单质都呈_色色, ,而且具有良好的导电性而且具有良好的导电性化学性质化学性质单质呈强单质呈强_,_,易失去最外层上的两个电子易失去最外层上的两个电子用途用途钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火钙、锶、钡的化合物可用于制造焰火化合态化合态亮白亮白还原性还原性2.2.氮族元素氮族元素AA族元素：族元素：(1)(1)氮族元素：包

9、括氮族元素：包括_5_5种元素。其中种元素。其中, ,氮和磷是典氮和磷是典型的非金属元素。型的非金属元素。(2)(2)磷的存在形态：自然界中没有游离态的磷元素。磷元素主要以磷的存在形态：自然界中没有游离态的磷元素。磷元素主要以_的形式存在于矿石中的形式存在于矿石中, ,动物的骨骼、牙齿、脊髓和神经组织以动物的骨骼、牙齿、脊髓和神经组织以及植物的果实和幼芽里也含有磷元素。磷是维持生物体正常生理活动及植物的果实和幼芽里也含有磷元素。磷是维持生物体正常生理活动的重要元素。的重要元素。N N、P P、AsAs、SbSb、BiBi磷酸盐磷酸盐3.3.过渡元素：元素周期表中的第过渡元素：元素周期表中的第_

10、列元素称为过渡元素。列元素称为过渡元素。(1)(1)过渡元素是指从第过渡元素是指从第_族到族到_族的元素族的元素, ,包括所有副族和第包括所有副族和第族元素族元素, ,不含主族和不含主族和0 0族元素。过渡元素全部为金属元素。族元素。过渡元素全部为金属元素。(2)(2)过渡金属的主要性质：过渡金属的主要性质：大部分单质坚硬、有光泽大部分单质坚硬、有光泽,_,_等单质具有独特的色泽。等单质具有独特的色泽。所有单质都是电的所有单质都是电的_。多数单质性质稳定多数单质性质稳定, ,与空气和水反应缓慢或根本不能反应。与空气和水反应缓慢或根本不能反应。3 31212BBBB金、铜金、铜良导体良导体4.4

11、.焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应反应, ,如钠：如钠：_色色, ,钾：钾：_色。色。黄黄浅紫浅紫【微点拨】【微点拨】过渡元素的原子最外层均为过渡元素的原子最外层均为1 1或或2 2个电子个电子, ,其化合价大都呈其化合价大都呈现多种价态。现多种价态。【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)同周期元素的原子半径以同周期元素的原子半径以AA族的为最大。族的为最大。( () )分析：分析：。同周期元素的原子半径。同周期元素的原子半径A A族的最大。族的最大。(2)(2)最外层电子数为最外

12、层电子数为2 2的一定是的一定是AA族元素。族元素。( () )分析：分析：。最外层电子数为。最外层电子数为2 2的还可能是的还可能是0 0族元素。族元素。(3)Na(3)Na、NaNa2 2O O的焰色反应均显黄色。的焰色反应均显黄色。( () )分析：分析：。焰色反应是金属元素的性质。焰色反应是金属元素的性质,Na,Na、NaNa2 2O O灼烧时火焰颜色均灼烧时火焰颜色均为黄色。为黄色。(4)(4)元素的最高化合价一定等于它的族序数。元素的最高化合价一定等于它的族序数。( () )分析：分析：。主族元素的最高正化合价等于其族序数。主族元素的最高正化合价等于其族序数, ,过渡元素的最高过渡

13、元素的最高正化合价不一定等于其族序数。正化合价不一定等于其族序数。2.2.钾和钠的化学性质相似钾和钠的化学性质相似, ,下列说法中能最好地解释这个事实的是下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( () )A.A.都是金属元素都是金属元素B.B.原子半径相差不大原子半径相差不大C.C.最外层电子数相同最外层电子数相同D.D.最高化合价相同最高化合价相同【解析】【解析】选选C C。根据最外层电子数决定元素化学性质。根据最外层电子数决定元素化学性质, ,钾和钠最外层电钾和钠最外层电子数都为子数都为1 1个个, ,化学性质相似。当然元素的化学性质还与原子半径、核化学性质相似。当然元素的化学性质还与原子半

14、径、核电荷数等有关。电荷数等有关。3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.A.副族元素没有非金属元素副族元素没有非金属元素B.B.第第n n主族的元素主族的元素, ,其最高化合价必为其最高化合价必为+n+n价价C.C.同周期相邻的第同周期相邻的第AA族和族和AA族的元素族的元素, ,原子序数只相差原子序数只相差1 1或或1111D.AD.A族的所有元素都是金属元素族的所有元素都是金属元素【解析】【解析】选选A A。副族元素和。副族元素和族元素中只有金属元素族元素中只有金属元素,A,A对；氧属于对；氧属于AA族族, ,它无它无+6+6价价,F,F属于属于A A族元素族元素, ,它

15、无它无+7+7价价,B,B错；同周期相邻的第错；同周期相邻的第A A族族和和A A族的元素族的元素, ,原子序数相差原子序数相差1 1、1111或或25,C25,C错；错；A A族中的氢是非金属族中的氢是非金属元素元素,D,D错。错。4.(LK4.(LK必修必修2P182P18改编改编) )下列有关元素性质或原子结构的叙述中错误的下列有关元素性质或原子结构的叙述中错误的是是( () )A.LiA.Li、BeBe、B B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多B.CB.C、N N、O O元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高C.PC.P、S S、ClCl原子半径依次减小原子半径

16、依次减小D.NaD.Na、K K、RbRb的金属性依次增强的金属性依次增强【解析】【解析】选选B B。根据元素周期律可知：随原子序数的递增。根据元素周期律可知：随原子序数的递增, ,原子结构、原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化。化。LiLi、BeBe、B B最外层电子数依次为最外层电子数依次为1 1、2 2、3,A3,A项正确；项正确；C C、N N元素最高元素最高正价依次为正价依次为+4+4、+5,+5,氧元素没有最高正化合价氧元素没有最高正化合价,B,B项错误；项错误；P P、S S、ClCl

17、属属于同一周期元素于同一周期元素, ,且从左到右排列且从左到右排列, ,原子半径依次减小原子半径依次减小,C,C项正确；项正确；NaNa、K K、RbRb属于同一主族属于同一主族, ,电子层数依次增多电子层数依次增多, ,失电子能力增强失电子能力增强, ,即金属性依即金属性依次增强次增强,D,D项正确。项正确。5.(LK5.(LK必修必修2P182P18改编改编)A)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 3倍倍,B,B元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半, ,则则A A、B B元素元素( () )A.A.一定是

18、第一定是第2 2周期元素周期元素B.B.一定是同一主族元素一定是同一主族元素C.C.可能是第可能是第2 2、3 3周期元素周期元素D.AD.A、B B两元素不能形成化合物两元素不能形成化合物【解析】【解析】选选C C。A A元素原子最外层电子数是次外层电子数的元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 3倍倍, ,是氧元是氧元素；素；B B元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半, ,可以是磷元素可以是磷元素, ,也可以是锂元素。因此也可以是锂元素。因此A A、B B错误错误,C,C正确；可能形成的化合物有正确；可能形成的化合物有P P2 2O O5 5、P

19、 P2 2O O3 3、P P2 2O O或或LiLi2 2O,DO,D错误。错误。6.A6.A和和B B是前三周期的元素是前三周期的元素, ,它们的离子它们的离子A A2-2-、B B3+3+具有相同的电子层结构。具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.原子序数：原子序数：ABABB.B.原子半径：原子半径：ABABC.C.离子半径：离子半径：A A2-2-BB3+3+D.D.质子数：质子数：ABAB【解析】【解析】选选C C。本题中阴离子和阳离子具有相同的电子层结构。本题中阴离子和阳离子具有相同的电子层结构, ,则阳离则阳离子代表的元素一定在阴离子代表

20、的元素的下一周期子代表的元素一定在阴离子代表的元素的下一周期, ,故原子序数故原子序数BA,ABA,A、D D选项均错；电子层数越多选项均错；电子层数越多, ,半径越大半径越大,B,B错；电子层结构相同的离子错；电子层结构相同的离子, ,原子序数越小原子序数越小, ,半径越大半径越大,C,C对。对。一、离子半径大小比较与元素的化合价一、离子半径大小比较与元素的化合价思考探究：思考探究：根据元素周期律根据元素周期律, ,随原子序数的递增随原子序数的递增, ,元素的原子半径、元素的主要化元素的原子半径、元素的主要化合价呈现周期性的变化。合价呈现周期性的变化。思考以下有关问题：思考以下有关问题：(1

21、)(1)同周期元素的离子半径逐渐减小吗同周期元素的离子半径逐渐减小吗? ?(2)(2)电子层结构相同的微粒半径有何规律电子层结构相同的微粒半径有何规律? ?【归纳总结】【归纳总结】1.1.微粒半径大小的比较。微粒半径大小的比较。微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按“三三看看”规律进行比较：规律进行比较：(1)(1)一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时一看电子层数：电子层数不同、最外层电子数相同时, ,电子层数越电子层数越多多, ,半径越大；如半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(Fr(F)r(

22、Cl)r(Br)r(I),r(F- -)r(Cl)r(Cl- -)r(Br)r(Br- -)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(Sr(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-2-)r(Cl)r(Cl- -)r(K)r(K+ +)r(Ca)r(Ca2+2+) )。(3)(3)三看电子数：核电荷数相同时三看电子数：核电荷数相同时, ,电子数越多电子数越多, ,半径越大；如半径越大；如r(Nar(Na+ +)r(Na),r(Cl)r(Cl)r(Cl)。2.2.元素的化合价：元素的化合价：(1)(1)主族元素最高正化合价主族元素最高正化合价= =最外层电子数最外层电子数(O(O

23、、F F除外除外)=)=主族序数。主族序数。(2)|(2)|最高正化合价最高正化合价|+|+|最低负化合价最低负化合价|=8(|=8(只有非金属元素才有负价只有非金属元素才有负价),),即最低负化合价即最低负化合价= =最外层电子数最外层电子数-8-8。(3)(3)最高正价与最低负价绝对值之差为最高正价与最低负价绝对值之差为0 0、2 2、4 4、6 6的主族分别为的主族分别为AA、AA、AA、AA族。族。(4)(4)部分典型元素的化合价：部分典型元素的化合价：氢元素的化合价有氢元素的化合价有+1+1、-1-1、0 0价。价。氟元素只有负价无正价。氟元素只有负价无正价。氧元素主要的化合价有氧元

24、素主要的化合价有-2-2、-1-1、0 0价。价。金属元素只有正价无负价。金属元素只有正价无负价。非金属元素既有正价又有负价非金属元素既有正价又有负价(F(F除外除外),),非金属元素的正价一般相差非金属元素的正价一般相差2,2,如如ClCl有有+1+1、+3+3、+5+5、+7+7价；价；S S有有+4+4、+6+6价；价；C C有有+2+2、+4+4价。价。【点拨】【点拨】(1)(1)金属元素的原子变为简单阳离子时金属元素的原子变为简单阳离子时, ,一般失去最外层电子一般失去最外层电子, ,减少一减少一个电子层个电子层, ,故金属阳离子半径小于其原子半径；具有变价的金属元素故金属阳离子半径

25、小于其原子半径；具有变价的金属元素, ,价态越高价态越高, ,失去电子数越多失去电子数越多, ,原子核对核外电子的吸引力越大原子核对核外电子的吸引力越大, ,离子半离子半径越小。径越小。(2)(2)非金属元素的原子变为简单阴离子时非金属元素的原子变为简单阴离子时, ,得到电子得到电子, ,使最外层变为稳使最外层变为稳定结构定结构, ,电子层数不变电子层数不变, ,但原子核对核外电子的吸引力减弱但原子核对核外电子的吸引力减弱, ,离子半径离子半径大于原子半径。大于原子半径。(3)(3)氟是最活泼的非金属元素氟是最活泼的非金属元素, ,只能得到电子只能得到电子, ,不能失去电子不能失去电子, ,所

26、以氟元所以氟元素没有正价素没有正价, ,只有只有-1-1价和价和0 0价；氧元素的非金属性仅次于氟价；氧元素的非金属性仅次于氟, ,只有与氟只有与氟元素化合时才显正价元素化合时才显正价, ,最高只有最高只有+2+2价。价。【典题训练】【典题训练】(2014(2014新课标全国卷新课标全国卷)X)X、Y Y、Z Z均为短周期元素均为短周期元素,X,X、Y Y处于同一周期处于同一周期,X,X、Z Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X X2-2-和和Z Z- -,Y,Y+ +和和Z Z- -具有相同的电具有相同的电子层结构。下列说法正确的是子层结构。下列说法正确的是( () )A.A.原子最外层

27、电子数：原子最外层电子数：XYZXYZB.B.单质沸点：单质沸点：XYZXYZC.C.离子半径：离子半径：X X2-2-YY+ +ZZ- -D.D.原子序数：原子序数：XYZXYZ【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点：点：(1)(1)短周期元素可以形成阴离子的只有第短周期元素可以形成阴离子的只有第2 2、3 3周期的元素。周期的元素。(2)(2)元素的最低负化合价与原子最外层电子数的关系。元素的最低负化合价与原子最外层电子数的关系。(3)(3)简单离子所带电荷数与核外电子排布的关系。简单离子所带电荷数与核外电子排布的关系。【解析】【解析】选选D D。由题意知。由

28、题意知,Y,Y+ +、Z Z- -只能为只能为NaNa+ +和和F F- -, ,所以所以X X、Y Y、Z Z分别为分别为S S、NaNa、F,DF,D正确；正确；S S、NaNa、F F最外层电子数分别为最外层电子数分别为6 6、1 1、7,7,即即ZXY,AZXY,A错误；错误；常温下常温下F F2 2为气体为气体, ,钠和硫均为固体钠和硫均为固体, ,但由于钠为金属但由于钠为金属, ,其沸点一般较高其沸点一般较高, ,故单质的沸点顺序应为故单质的沸点顺序应为YXZ,BYXZ,B错误；核外电子排布相同错误；核外电子排布相同, ,核电荷数越核电荷数越大大, ,半径越小半径越小, ,所以半径

29、所以半径Z Z- -YY+ +,C,C错误。错误。【互动探究】【互动探究】(1)(1)写出写出Y Y+ +、Z Z- -的离子结构示意图。的离子结构示意图。提示：提示：由题意可知由题意可知Y Y+ +、Z Z- -分别为分别为NaNa+ +和和F F- -, ,其离子结构示意图分别为其离子结构示意图分别为 和和 。(2)(2)写出与写出与Z Z同主族属于短周期元素的最高价氧化物的化学式。同主族属于短周期元素的最高价氧化物的化学式。提示：提示：由题意知由题意知Z Z为氟元素为氟元素, ,与其同主族且为短周期元素的只能是氯元与其同主族且为短周期元素的只能是氯元素素, ,其最高价为其最高价为+7,+

30、7,故其氧化物的化学式为故其氧化物的化学式为ClCl2 2O O7 7。【补偿训练】【补偿训练】1.X1.X和和Y Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X,X元素的元素的阳离子半径大于阳离子半径大于Y Y元素的阳离子半径；元素的阳离子半径；Z Z和和Y Y两元素的原子核外电子层两元素的原子核外电子层数相同数相同,Z,Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y Y元素的原子半径。元素的原子半径。X X、Y Y、Z Z三种元素原三种元素原子序数的关系是子序数的关系是( () )A.XYZA.XYZ B.YXZB.YXZC.ZXYC.ZXYD.ZYXD.ZYX【解析

31、】【解析】选选D D。已知电子层结构相同的阳离子。已知电子层结构相同的阳离子, ,核电荷数大的则半径小核电荷数大的则半径小, ,具有相同电子层数的原子具有相同电子层数的原子, ,随着原子序数增大随着原子序数增大, ,原子半径减小。根据题原子半径减小。根据题意意,X,X和和Y Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X,X元素的阳离子半径元素的阳离子半径大于大于Y Y元素的阳离子半径元素的阳离子半径, ,则则X X的原子序数小于的原子序数小于Y Y的原子序数；的原子序数；Z Z和和Y Y元素元素的原子核外电子层数相同的原子核外电子层数相同, ,且且Z Z元素的原子

32、半径小于元素的原子半径小于Y Y元素的原子半径元素的原子半径, ,则则Z Z的原子序数大于的原子序数大于Y Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为为ZYXZYX。2.(20152.(2015广州高一检测广州高一检测)X)Xn+n+、Y Ym+m+、Z Zp-p-为为3 3种短周期元素的离子种短周期元素的离子, ,它们它们各自带有的电荷数各自带有的电荷数pnm=3,pnXYZXYC.C.单质的还原性：单质的还原性：YXYXD.XD.Xn+n+、Y Ym+m+、Z Zp-p-的半径：的半径：X Xn+n+YYm+m+ZZp-p-【解析】【解析】选选

33、A A。由这三种离子所带电荷数。由这三种离子所带电荷数pnm=3pnAlClMgAlCl；C C项中项中单质的还原性为单质的还原性为AlMgAlMgMg2+2+AlAl3+3+。二、原子结构与元素在周期表中的位置关系二、原子结构与元素在周期表中的位置关系典题探究：典题探究：1.1.某主族元素某主族元素R R的质量数为的质量数为79,79,已知已知R R离子含有离子含有4545个中子和个中子和3636个电子个电子, ,下列关于下列关于R R元素的叙述错误的是元素的叙述错误的是( () )A.RA.R元素属于元素属于AA族族B.RB.R元素在周期表中处于第元素在周期表中处于第4 4周期周期C.C.

34、该离子可以表示为该离子可以表示为R R2-2-D.RD.R元素最高价氧化物的分子式为元素最高价氧化物的分子式为RORO3 3【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)原子变成离子时电子数发生变化但质子数不变；原子变成离子时电子数发生变化但质子数不变；(2)(2)元素的负化合价与最外层电子数的关系。元素的负化合价与最外层电子数的关系。【解析】【解析】选选A A。R R原子的质子数原子的质子数=79-45=34,=79-45=34,原子核外电子数为原子核外电子数为34,34,故该故该离子为阴离子离子为阴离子, ,符号为符号为R R2-2-,C,C对；质子数

35、为对；质子数为3636的稀有气体氪处于第的稀有气体氪处于第4 4周周期期, ,故该元素也位于第故该元素也位于第4 4周期周期,R,R原子比氪原子质子数少原子比氪原子质子数少2,R2,R属于属于AA族族, ,故故A A错、错、B B对；对；AA族元素最高价为族元素最高价为+6+6价价( (氧除外氧除外),),最高价氧化物的分子最高价氧化物的分子式为式为RORO3 3,D,D对。对。2.(20142.(2014江苏高考改编江苏高考改编) )短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、W W的原子序数依次的原子序数依次增大。增大。X X原子的最外层电子数是其内层电子数的原子的最外层电子数是其

36、内层电子数的2 2倍倍,Y,Y是地壳中含量最是地壳中含量最高的元素高的元素,Z,Z2+2+与与Y Y2-2-具有相同的电子层结构具有相同的电子层结构,W,W与与X X同主族。下列说法正同主族。下列说法正确的是确的是( () )A.A.原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.XB.X、W W分别位于第分别位于第2 2、3 3周期周期, ,都属于第都属于第AA族族C.XC.X的最高价氧化物对应的水化物为的最高价氧化物对应的水化物为HXOHXO3 3D.WD.W、Y Y形成的化合物难溶于水形成的化合物难溶于水【解题指南】【解题指南】

37、解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)要依据信息能准确推断出相关元素；要依据信息能准确推断出相关元素；(2)(2)运用元素周期律分析相关物质的性质。运用元素周期律分析相关物质的性质。【解析】【解析】选选D D。X X原子的最外层电子数是其内层电子数的原子的最外层电子数是其内层电子数的2 2倍倍, ,可知可知X X是是C C；Y Y是地壳中含量最高的元素是地壳中含量最高的元素,Y,Y是是O O；Z Z2+2+与与O O2-2-具有相同的电子层结构具有相同的电子层结构, ,则则Z Z是是MgMg；W W与与X X同主族同主族, ,则则W W是是SiSi。原子半径：。原子半径：

38、MgSiCO,AMgSiCO,A错误；错误；C C、SiSi都是第都是第AA族元素族元素,B,B错误；错误；C C的最高价氧化物对应水化物为的最高价氧化物对应水化物为H H2 2COCO3 3,C,C错错误；误；SiSi、O O形成的化合物形成的化合物SiOSiO2 2难溶于水难溶于水,D,D正确。正确。【归纳总结】【归纳总结】1.1.原子结构示意图法：原子结构示意图法：2.2.稀有气体元素定位法：稀有气体元素定位法：(1)(1)稀有气体元素及其信息：稀有气体元素及其信息：稀有气体元素稀有气体元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn周期数周期数1 12 23 34 45 56 6原

39、子序数原子序数2 210101818363654548686(2)(2)方法：方法：比大小定周期：比较该元素的原子序数与比大小定周期：比较该元素的原子序数与0 0族元素的原子序数的大族元素的原子序数的大小小, ,找出与其邻近的找出与其邻近的0 0族元素族元素, ,那么该元素就和原子序数大的那么该元素就和原子序数大的0 0族元素处族元素处于同一周期。于同一周期。求差值定族数：求差值定族数：a.a.若某元素的原子序数比相应的若某元素的原子序数比相应的0 0族元素多族元素多1 1或或2,2,则该元素应处在则该元素应处在0 0族族元素所在周期的下一周期的元素所在周期的下一周期的AA族或族或AA族。族。

40、b.b.若比相邻的若比相邻的0 0族元素少族元素少1 15 5时时, ,应处在同周期的应处在同周期的AAAA族。族。c.c.若差其他数若差其他数, ,则由相应的差数找出相应的族。则由相应的差数找出相应的族。要熟悉周期表中每个纵列所对应的族的序数要熟悉周期表中每个纵列所对应的族的序数【警示】【警示】(1)(1)同主族相邻元素的原子序数的差值只能为同主族相邻元素的原子序数的差值只能为2 2、8 8、1818、3232。(2)(2)同周期同周期AA、AA族的元素原子序数的差值可能为族的元素原子序数的差值可能为1 1、1111、2525。(3)(3)电子层结构相同的离子在周期表中的位置关系。电子层结构相同的离子在周期表中的位置关系。阳离子：几种阳离子具有相同的电子层结构阳离子：几种阳离子具有相同的电子层结构, ,这些离子处于同一周这些离子处于同一周期期, ,离子所带电荷数值大的在电荷数值小的元素的右侧。离子所带电荷数值大的在电荷数值小的元素的右侧。阴离子：几种阴离子具有相同的电子层结构阴离子：几种阴离子具有相同的电子层结构, ,这些离子处于同一周这些离子处于同一周期期, ,离子所带电荷数值大的在电荷数值小的元素的左侧。离子所带电荷数值大的在电荷数值小的元素的左侧。阴、阳离子：阳离子和阴离子具有相同的电子层结构阴、阳离子：阳离子和阴