弱电解质的电离盐类的水解

1、第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为1第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第1 1课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征。掌握弱电解质的电离平衡及其特征。2.2.了解电离平衡常数的表示方法和含义。了解电离平衡常数的表示方法和含义。3.3.掌握影响电离平衡的因素。掌握影响电离平衡的因素。等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条( (用砂纸打磨用砂纸打磨) )的反应。的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶

2、液中的酸溶液中的H H+ +浓度的大小关系。浓度的大小关系。1.0.1molL1.0.1molL-1-1的盐酸和的盐酸和0.1molL0.1molL-1-1的醋酸的醋酸pHpH相同吗？相同吗？2.pH=32.pH=3的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？的盐酸和醋酸，酸的浓度相同吗？pH=3pH=3，说明，说明HH+ + 相等，都等于相等，都等于1010-3 -3 molmolL L-1-1，醋酸部，醋酸部分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。分电离，说明分子更多，醋酸的浓度更大。盐酸完全电离，酸性强，盐酸完全电离，酸性强，pHpH小。小。如何判断某电解质是弱电解质？如何判断某电解质是弱电解质？（1

3、1）电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。）电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。（2 2）某一元酸）某一元酸HAHA，当浓度为，当浓度为0.1 molL0.1 molL-1-1时，溶液的时，溶液的pH=3pH=3。（3 3）根据物质的类别判断弱电解质。）根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S、HFHF、CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3等等v v电离电离v v结合结合0 0t t1 1t t2 2v v电离电离= v= v结合结

4、合t tvCHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡电离平衡状态电离平衡状态电离电离结合结合在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态状态电离平衡。电离平衡。2.2.特征：特征：逆、动、等、定、变。逆、动、等、定、变。1.1.定义：定义：参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电参考可逆

5、反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。解质的电离程度。一般用电离平衡常数一般用电离平衡常数 和和 平衡转化率。平衡转化率。电离度。电离度。Ka a= =HH+ +CHCH3 3COOCOO CHCH3 3COOHCOOHKb b= =NHNH4 4+ +OHOH- - NHNH3 3HH2 2OO写出下列电离的电离平衡常数表达式：写出下列电离的电离平衡常数表达式： NH NH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH+ OH- - CH CH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+ CH3 3COOCOO 1.1.表示方法表示方法Ka= = Kb= HH+ +

6、AA- - HAHAMM+ +OHOH- - MOHMOH（1 1）只有温只有温度度变，才有变，才有K变。变。（2 2）意意义：义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。值越大，表示弱电解质电离程度越大。2.2.注意事项：注意事项：二、电离平衡常数二、电离平衡常数（K）一元弱酸一元弱酸 HA HHA H+ + +A+A，一元弱碱一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH，3.3.多元弱酸在水溶液中的电离多元弱酸在水溶液中的电离分步电离，以第一步为主。分步电离，以第一步为主。主要原因：主要原因：一级电离出的一级电离出的H H+ +抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。 Ka a1 1Ka a2

7、2例：例：H H2 2COCO3 3 H H+ + + HCO+ HCO3 3- - Ka a1 1 HCO HCO3 3- - H H+ + + CO+ CO3 32-2- Ka a2 22525时醋时醋酸的酸的Ka a=1.7=1.71010-5 -5 molLmolL-1-1，求，求0.10 molL0.10 molL-1-1的醋酸溶液中的醋酸溶液中H H+ +的浓度。的浓度。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。结合三段式，利用电离常数的表达式计算。【提示】【提示】起始起始转化转化平衡平衡0.10 mol0.10 molL L-1-10 00 0 x xx xx x(0.10-x)mo

8、l(0.10-x)molL L-1-1x xx x设生成的设生成的H H+ + 物质的量浓度为物质的量浓度为x x。Ka a= =x x2 2(0.10-x)molL(0.10-x)molL-1-1x x2 20.10 molL0.10 molL-1-1=1.7=1.71010-5 -5 molLmolL-1-1x= x= =1.3=1.31010-3 -3 molLmolL-1-1【解析】【解析】 CH CH3 3COOH HCOOH H+ + + CH+ CH3 3COO COO - -1.1.已知已知2525时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的时，下列酸的电离常数如下，则相同浓度的下述

9、溶液中下述溶液中HH+ + 浓度最小的是浓度最小的是( )( )（KHFHF=7.2=7.21010-4-4 KHCNHCN=4.9=4.91010-10-10KHNOHNO2 2=4.6=4.61010-4 -4 KCHCH3 3COOHCOOH=1.8=1.81010-5-5) )A.HF A.HF B.HCN B.HCN C.HNOC.HNO2 2 D.CH D.CH3 3COOHCOOHB B归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。归纳：一元酸的电离常数越大，酸性越强。2.2.下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（ ）A.HA.H2 2COCO3 3 2H 2H+ +C

10、O+CO3 32-2-B.NaHCOB.NaHCO3 3 = Na = Na+ + +H +H+ +CO+CO3 32-2-C.CHC.CH3 3COOH =CHCOOH =CH3 3COOCOO- -+H+H+ + D.BaCOD.BaCO3 3 Ba Ba2+2+CO+CO3 32- 2- E.HCOE.HCO3 3- -+H+H2 2O COO CO3 32-2-+H+H3 3O O+ +F.Fe(OH)F.Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- - EF EF 电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高向电离方向移动。三、影响电离平衡的有哪

11、些因素三、影响电离平衡的有哪些因素1.1.内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。2.2.外界条件外界条件（1 1）温度）温度（2 2）浓度）浓度浓度越大，电离程度（转化率）越小。浓度越大，电离程度（转化率）越小。越热越电离。越热越电离。越稀越电离。越稀越电离。抑制或促进。抑制或促进。（3 3）加入其他物质：）加入其他物质：平衡右移平衡右移稀醋酸溶液中，稀醋酸溶液中， 加水稀释平衡如何移动？加水稀释平衡如何移动？【解析】【解析】加水稀释一倍时，加水稀释一倍时，=1/2=1/2 Kc c QC C = = ？1/2H1/2H+ +1/2CH1/2CH3 3COOCOO- - 1/2CH1

12、/2CH3 3COOHCOOHQC C 00归纳：归纳：1.1.电离常数电离常数Ka a、Kb b的表达式、意义的表达式、意义 2.2.多元弱酸多元弱酸分步电离分步电离3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度：越热越电离）温度：越热越电离 （2 2）浓度：加水稀释，越稀越电离）浓度：加水稀释，越稀越电离 稀释时浓度的变化稀释时浓度的变化主要微粒浓度都减小。主要微粒浓度都减小。项目项目平衡移平衡移动方向动方向c(Hc(H+ +) )H H+ +数目数目Ka a加水稀释加水稀释升高温度升高温度加加NaOHNaOH加加H H2 2SOSO4 4 加醋酸铵固体加醋酸铵固体加冰醋酸加冰

13、醋酸H00向右向右 减小减小 增多增多 不变不变向右向右 增大增大 增多增多 增大增大向右向右 减小减小 减少减少 不变不变向左向左 增大增大 增多增多 不变不变向左向左 减小减小 减少减少 不变不变向右向右 增大增大 增大增大 不变不变CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +1.1.用蒸馏水稀释用蒸馏水稀释1 molL1 molL-1-1 醋酸时，溶液中始终保持醋酸时，溶液中始终保持增大趋势的是（增大趋势的是（ ）A Ac(CHc(CH3 3COOCOO- -) B) Bc(Hc(H+ +) ) C Cc(CHc(CH3 3COOH) COOH)

14、 D Dc(OHc(OH- -) )D D2.2.在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下电离平衡：溶液中存在如下电离平衡：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO+H+H+ +。对于该平衡，下列叙述正确。对于该平衡，下列叙述正确的是的是( )( )A.A.加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动B.B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.C.滴加少量滴加少量0.1 molL0.1 molL-1-1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液

15、中c(Hc(H+ +) )减少减少D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动 A A3.3.（双选）相同温度时比较（双选）相同温度时比较100 mL100 mL 0.01 molL 0.01 molL-1-1的醋酸溶液的醋酸溶液与与10 mL0.1 molL10 mL0.1 molL-1-1的醋酸溶液，下列数值前者大于后者的的醋酸溶液，下列数值前者大于后者的是是( )( )A.A.中和时所需中和时所需NaOHNaOH的量的量 B.B.电离程度电离程度C.HC.H+ +的物质的量的物质的量 D.CHD.CH3 3COOHCOOH

16、的物质的量的物质的量BCBC4.4.（双选）（双选）将将0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度的倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.HA.H+ + B.OH B.OH- - C.OHC.OH- -/NH/NH3 3HH2 2O D.NHO D.NH4 4 + +5.5.（双选）（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固

17、） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固）ACACBDBD6.6.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO达到平衡后，要使达到平衡后，要使HClOHClO浓度增大，可加入浓度增大，可加入( ) ( ) A.NaClA.NaCl固体固体 B.B.水水C.CaCOC.CaCO3 3固体固体 D.NaOHD.NaOH固体固体C CA A7.H7.H+ +离子浓度相同的等体积两份溶液离子浓度相同的等体积两份溶液A A和和B B；A

18、 A为盐酸，为盐酸，B B为为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )( )反应所需要的时间反应所需要的时间BA, BA, 开始反应时的速率开始反应时的速率ABAB，参加反应的锌的物质的量参加反应的锌的物质的量A=BA=B，反应过程的平均速率反应过程的平均速率BABA，盐酸里有锌剩余，盐酸里有锌剩余，醋酸里有锌剩余。醋酸里有锌剩余。A.A. B. B. C.C. D. D.8.8.（1 1）有）有 pHpH相同相同 的三种酸：的三种酸：a.a.盐酸盐酸 b.

19、b.硫酸硫酸 c.c.醋酸，物质醋酸，物质的量浓度由大到小是：的量浓度由大到小是： 。（2 2）有物质的量浓度相同）有物质的量浓度相同 的三种酸：的三种酸：a.a.盐酸盐酸 b.b.硫酸硫酸c.c.醋酸，醋酸，pHpH由小到大是：由小到大是： 。bacbaabcab9.pH=39.pH=3的盐酸和醋酸，当加水稀释的盐酸和醋酸，当加水稀释1010倍时，倍时，pHpH如何变化？如何变化？若使稀释后若使稀释后pHpH仍相同，如何稀释？仍相同，如何稀释？盐酸的盐酸的pHpH增大为增大为4 4。醋酸的。醋酸的pHpH增大不到增大不到4 4。若使稀释后若使稀释后pHpH仍相同，则稀释醋酸的倍数要加大。仍相

20、同，则稀释醋酸的倍数要加大。【提示】【提示】10.10.空气中的空气中的COCO2 2溶于水，达到平衡时溶于水，达到平衡时, ,溶液的溶液的pH=5.60,pH=5.60,c(Hc(H2 2COCO3 3)=1.5 molL)=1.5 molL-1-1。若忽略水的电离及。若忽略水的电离及H H2 2COCO3 3的第二级的第二级电离，则电离，则H H2 2COCO3 3 HCO HCO3 3- - + H+ H+ +的平衡常数的平衡常数K1 1= = 。（已知：。（已知：1010-5.60-5.60=2.5=2.51010-6-6）K1 1=4.2=4.21010-12 -12 molLmol

21、L-1-1因为因为pH=5.60pH=5.60，所以，所以HH+ +=10=10-5.60-5.60=2.5=2.51010-6 -6 molLmolL-1-1 平衡时：平衡时： 1.5 molL1.5 molL-1-12.52.51010-6 -6 molLmolL-1-12.52.51010-6 -6 molLmolL-1-1【解析】【解析】4.24.21010-12 -12 molLmolL-1-1H H2 2COCO3 3 H H+ + +HCO+HCO3 3- -集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。第第2 2课时课时 盐类的水解盐类的水解 331.1.盐

22、类水解的原理、特点、规律。盐类水解的原理、特点、规律。2.2.盐类水解的化学方程式的书写。盐类水解的化学方程式的书写。3.3.盐溶液的酸碱性的判断。盐溶液的酸碱性的判断。341.1.什么是盐？什么是盐？2.2.已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐已知酸和碱能发生中和反应生成水和盐，根据生成盐的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？的酸和碱的酸碱性的强弱将盐如何分类？把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子的化合物称为盐。离子的化合物称为盐。35盐盐 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2C

23、OCO3 3KFKFNHNH4 4ClCl AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaCl KNOKNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱CHCH3 3COOH NaOHCOOH NaOHH H2 2COCO3 3 NaOHNaOHHFHF KOH KOHHClHClNHNH3 3HH2 2O OH H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3HClHClNaOHNaOHHNOHNO3 3KOHKOHHNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱

24、强酸盐强酸盐36CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COO COO - - + Na+ Na+ +OHOH- - HH+ + 溶液显碱性溶液显碱性CHCH3 3COOHCOOH+ +CHCH3 3COONaCOONa水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？CHCH3 3COONa + HCOONa + H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH这个过程称为盐的水解。这个过程称为盐的水解。H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -37NHNH4 4Cl =Cl = NHNH4 4+ + + Cl+ Cl-

25、 - +NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + H + H+ + HH+ + OHOH- - 溶液显酸性溶液显酸性 NHNH4 4ClCl水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应。盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应。水解方程式：水解方程式：NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HClO + HCl 38+ CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COONHCOONH4 4 = = NHNH4 4+ + + + CHCH3 3COOCOO-

26、-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O O OHOH- - + + H H+ + 水解离子方程式：水解离子方程式：水解相互促进，水解相互促进，两离子相互促进，两离子相互促进，HH+ +OHOH- - CHCH3 3COONHCOONH4 4水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？水溶液的酸碱性如何？有哪些平衡关系？NHNH4 4+ + +CH+CH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O +CHO +CH3 3COOHCOOH39盐电离出的离子盐电离出的离子跟水电离出的跟水电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质分子。结合生成弱电解质分

27、子。1.1.水解的条件：水解的条件： 盐促进了盐促进了 水的电离水的电离3.3.水解的实质：水解的实质：含有弱离子的盐才能发生水解含有弱离子的盐才能发生水解 。 2.2.水解的过程：水解的过程：酸酸、碱抑制、碱抑制水解的盐促进水解的盐促进（弱酸阴离子或弱碱阳离子）（弱酸阴离子或弱碱阳离子）盐类的水解可看作中和反应的逆反应盐类的水解可看作中和反应的逆反应,一般程度很小。一般程度很小。一、盐的水解一、盐的水解404.4.水解的结果水解的结果盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。盐溶液呈现一定的酸碱性；离子浓度发生变化。 CHCH3 3COOCOO- -:Na:Na+ + 1:11:1 412.

28、2.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中, ,离子浓度比正确的是（离子浓度比正确的是（ ）A.NaClO c(NaA.NaClO c(Na+ +):c(ClO):c(ClO- -)=1:1)=1:1B.KB.K2 2SOSO4 4 c(K c(K+ +):c(SO):c(SO4 42-2-)=2:1)=2:1C.(NHC.(NH4 4) )2 2SOSO4 4 c(NH c(NH4 4+ +):c(SO):c(SO4 42-2-)2:1)2:1D.NaF c(NaD.NaF c(Na+ +):c(F):c(F- -)1:1)1:1BCBC1.1.判断下列溶液的酸碱性。判断下列溶液的酸碱性。NHNH

29、4 4ClCl FeFeClCl3 3 KNO KNO3 3 CH CH3 3COONa NaCOONa Na2 2COCO3 3酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性 碱性碱性424.pH=54.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶液中由水电离的溶液中由水电离的HH+ +=_=_。5.pH=95.pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的OHOH- -=_=_。1010-5 -5 molLmolL-1-13 3常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -，如要，如要使水的电离程度增大，并使使水的电离

30、程度增大，并使HH+ + 增大，应加入的物质是增大，应加入的物质是 （ ）A ANaHSONaHSO4 4 B BNHNH4 4ClClC CNaHCONaHCO3 3 D DCHCH3 3COONaCOONaB B1010-5 -5 molLmolL-1-1431.1.能发生水解的盐类有什么条件？盐水解后溶液的酸碱性能发生水解的盐类有什么条件？盐水解后溶液的酸碱性有什么规律？有什么规律？2.2.如何比较同浓度的如何比较同浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO溶液水解的程度？水溶液水解的程度？水解后溶液的碱性强弱呢？解后溶液的碱性强弱呢？结合下列盐：结合下列盐：NHN

31、H4 4ClCl、NaClONaClO、KFKF、CHCH3 3COONaCOONa、NaClNaCl有弱才水解，谁强显谁性。有弱才水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。越弱越水解，谁强显谁性。441.1.下列哪些离子不能发生水解？下列哪些离子不能发生水解？ BaBa2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、 H H+ +、CuCu2+2+、 OHOH- -、 COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-、S S2-2-、HSHS- -、HCOHCO3 3- -、 ClOClO4 4- -、ClOClO- -、HPOHPO4 42-2-2.2.如果三种弱酸

32、的酸性如果三种弱酸的酸性 HAHAHBHBHCHC，则这三种弱酸的等，则这三种弱酸的等浓度的钠盐显浓度的钠盐显 性，并且浓度关系为性，并且浓度关系为:_:_。碱碱NaA NaB NaC NaA NaB COCO3 32-2-OHOH- -HCOHCO3 3- -HH+ +不是，是电离。不是，是电离。HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O COO CO3 32- 2- + H+ H3 3O O+ +HCOHCO3 3- - CO CO3 32- 2- + H+ H+ +47i.i.组成盐的酸根对应的酸越弱，组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越水解程度越 ，碱性越，碱性越 ， pHpH越越

33、 。ii.ii.组成盐的阳离子对应的碱越弱，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越水解程度越 ，酸性越，酸性越 ，pHpH越越 。大大强强大大小小强强大大不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？不同的盐水解时，水解程度和酸碱性的强弱情况如何？481.1.内因：盐的本性内因：盐的本性（越弱越水解）（越弱越水解）酸越弱酸越弱酸越难电离酸越难电离水解后水解后OHOH- -浓度大浓度大PHPH值大值大酸根离子越易结合酸根离子越易结合H H+ +溶液碱性强溶液碱性强不同弱酸对应的盐的碱性不同弱酸对应的盐的碱性CHCH3 3COONa COONa NaClONaClONHNH4 4Cl Cl Mg

34、ClMgCl2 2 AlClAlCl3 3不同弱碱对应的盐的酸性不同弱碱对应的盐的酸性 对应的酸对应的酸CH3COOH HClOCH3COOH HClO对应的碱对应的碱 NHNH3 3HH2 2O O Mg(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素492.2.外因：外因： 盐类的水解反应是吸热反应。盐类的水解反应是吸热反应。温度：升温促进水解，降温抑制水解。温度：升温促进水解，降温抑制水解。CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液加热后颜色的酚酞溶液加热后颜色_。加深加深浓度：浓度：加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, ,

35、但是但是OHOH 减小。减小。加加CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡正向移动，固体，平衡正向移动，OHOH- - 增大。增大。压强与催化剂对水解平衡无影响。压强与催化剂对水解平衡无影响。CHCH3 3COOCOO+ H+ H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH50条件条件平衡移动方向平衡移动方向n(Hn(H+ +) )HH+ + FeFe3+3+ 升温升温加水加水通通HClHClNaHCONaHCO3 3FeClFeCl3 3稀溶液中的水解平衡稀溶液中的水解平衡,Fe,Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 右

36、移右移 增大增大 增大增大 减小减小右移右移 增大增大 减小减小 减小减小左移左移 增大增大 增大增大 增大增大右移右移 减小减小 减小减小 减小减小H00越热越水解，越稀越水解。越热越水解，越稀越水解。51思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液混合能反应吗？溶液混合能反应吗？记忆：双水解进行到底的反应记忆：双水解进行到底的反应AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3、S S2-2-等等,Fe,Fe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3等。等。 AlAl3+3+ + +3HCO3HCO3 3- -

37、 = Al(OH) = Al(OH)3 3+ +3CO3CO2 2 HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH- - AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ +521.1.水解的定义和规律：水解的定义和规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。2.2.水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写：一般用一般用“ ”“ ”，不用，不用“ “ 、”多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步。53（2 2）外因）

38、外因 温度：越热越水解温度：越热越水解浓度：越稀越水解浓度：越稀越水解外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制盐的水解。外加酸或碱：外加酸碱促进或抑制盐的水解。外加其他水解的盐：外加其他水解的盐：若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解，若盐溶液因水解呈酸性，那么加酸会抑制水解，加碱会促进水解；反之亦然。加碱会促进水解；反之亦然。同类相互抑制，异类相互促进。同类相互抑制，异类相互促进。3.3.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1 1）内因：盐的本性（越弱越水解）内因：盐的本性（越弱越水解）541.1.下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是（的是（ ）A.A.溴化钾溴化钾 B.B.硫酸铜硫酸铜 C

39、.C.硫化钠硫化钠 D.D.硝酸钡硝酸钡2.2.（双选）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（双选）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.A.碳酸钾碳酸钾 B.B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.D.氯化铁氯化铁B BA A、C C553.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )( )A.NHA.NH4 4+ + B.SO B.SO4 42 2_ _ C.Al C.Al3 3+ + D.F D.F_ _4.4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ) ( ) A.NHA.NH4 4+ +、H H

40、+ +、OHOH- -、ClCl_ _ B.ClB.Cl_ _、NHNH4 4+ +、H H+ +、OHOH_ _ C.HC.H+ +、ClCl_ _、NHNH4 4+ +、OHOH_ _ D.ClD.Cl、NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +B BB B565.5.有三种一元酸有三种一元酸HAHA、HBHB、HCHC的钠盐分别为的钠盐分别为NaANaA、NaBNaB、NaCNaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的它们的物质的量浓度相同时，溶液的pHpH依次为依次为9 9，1010，8 8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )( )A.HAA

41、.HAHBHBHC B.HBHC B.HBHAHAHCHCC.HCC.HCHBHBHA D.HCHA D.HCHAHAHBHBD D576.6.物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，NHNH4 4+ +浓度最大的是浓度最大的是（ ） A.NHA.NH4 4Cl Cl B.NH B.NH4 4HSOHSO4 4 C.CHC.CH3 3COONHCOONH4 4 D.NH D.NH3 3HH2 2O O B B587.0.1 molL7.0.1 molL-1 -1 的醋酸与的醋酸与0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合所得溶液呈混

42、合所得溶液呈 性。性。8.pH=28.pH=2的醋酸与的醋酸与pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液等体积混合所得溶液呈溶液等体积混合所得溶液呈 性。性。恰好完全中和恰好完全中和生成生成CHCH3 3COONaCOONa，考虑盐的水解考虑盐的水解，盐溶液，盐溶液显显碱性碱性。完全中和后醋酸过量，混合溶液显完全中和后醋酸过量，混合溶液显酸性酸性。碱碱酸酸CHCH3 3COOCOO- -+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH599.9.对对CHCH3 3COONaCOONa溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动溶液分别改变以下条件后，水解平衡移动的方向分别为：的方向分

43、别为：升高温度升高温度 _ _ 加水稀释加水稀释 _加加CHCH3 3COOH _ COOH _ 通入通入HCl _HCl _加少量加少量NaOHNaOH固体固体 _加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体 _加少量加少量NHNH4 4ClCl固体固体 _ 逆向逆向逆向逆向正向正向正向正向正向正向正向正向正向正向60要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。61第第3 3课时课时 水解原理的应用水解原理的应用621 1复习巩固盐类水解的含义和规律。复习巩固盐类水解的含义和规律。2 2掌握盐类水解的常见应用。掌握盐类水解的常见应用。3 3培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透培

44、养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透过现象看本质。过现象看本质。63NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaClONaClO -水解显酸性水解显酸性-水解显碱性水解显碱性有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解。无弱不水解。谁弱谁水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。谁强显谁性。水解规律水解规律下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？64NaNa2 2COCO3 3 NaHC

45、ONaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa1.1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强弱弱通过对应酸的酸性强弱判断：通过对应酸的酸性强弱判断： HCOHCO3 3 HH2 2COCO3 3CH 碱性由强到弱：碱性由强到弱：65例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHS

46、O4 4，pHpH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 66NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONHCOONH4 4NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +, , NHNH4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +, , H H+ +抑制抑制NHNH4 4+ +的水解的水解NHNH4 4HSOHSO4 4 =NH=NH4 4+ + +

47、 + H H+ + + SO+ SO4 42-2-(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2FeSOFeSO4 4NHNH4 4+ + NHNH4 4+ + 。 CH CH3 3COOCOO- - OHOH- -HH+ + 69NaNa+ + = CH = CH3 3COOCOO + CH + CH3 3COOHCOOHNaNa+ + + + HH+ + = = CHCH3 3COOCOO + + OHOH 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒OHOH = H = H+ + + CH + CH3 3COOHCOOH【规律方法【规律方法3 3】3.3.水电离的水电

48、离的OHOH与与H H+ + 守恒守恒在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，OHOH与与H H+ +有何定量关系？有何定量关系？ 得：得：703.3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小比较盐溶液中各离子浓度的相对大小（1 1）以）以NaNa2 2COCO3 3(1 molL(1 molL-1-1) )溶液中的重要关系为例：溶液中的重要关系为例：盐类水解的应用（三）盐类水解的应用（三）说明：说明：COCO3 32 2- - 和和2CO2CO3 32 2- - 不同。不同。离子浓度离子浓度 电荷浓度电荷浓度COCO3 32-2- + H+ H2 2O HCOO HCO3 3+ OH+

49、 OH( (主主) )HCOHCO3 3+ H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH( (次次) )71 NaNa+ + =2 2COCO3 32-2- + + HCOHCO3 3 + +H H2 2COCO3 3 NaNa+ + +H H+ + =2 2 COCO3 32- 2- + + HCOHCO3 3+OHOH OHOH=H H+ + + + HCOHCO3 3+2+2H H2 2COCO3 3 电荷守恒电荷守恒: :物料守恒物料守恒: :由水电离的由水电离的H H+ +、OHOH- -守恒守恒: :NaNa2 2COCO3 3(1 molL(1 molL-1-

50、1) )溶液中各微粒的重要关系。溶液中各微粒的重要关系。 NaNa+ + COCO3 32-2- 大小关系大小关系: : OHOH HCOHCO3 3 72（2 2）NaNa2 2S(1 molLS(1 molL-1-1) )溶液中的重要关系。溶液中的重要关系。 NaNa+ +=2 2S S2-2- + + HSHS+H H2 2S S NaNa+ +H H+ +=2 2 S S2-2- + + HSHS+OHOH OHOH=H H+ + + + HSHS+ 2+ 2H H2 2S S 电荷守恒电荷守恒: :物料守恒物料守恒: :水电离的水电离的H H+ +、OHOH守恒守恒: : NaNa+

51、 + S S2- 2- 大小关系大小关系: : OHOH HSHS 73HCOHCO3 3 + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OHHCOHCO3 3 COCO3 32 2- - + + H H+ + H H2 2COCO3 3 CO CO2 2 +H+H2 2O O Na+ = HCONa+ = HCO3 3 +H +H2 2COCO3 3+CO+CO2 2 +CO +CO3 32-2- NaNa+ + + H + H+ + =OH =OH + HCO + HCO3 3 + 2CO + 2CO3 32-2- OHOH = H = H+ + + H + H2 2C

52、OCO3 3 + CO + CO2 2 -CO-CO3 32-2- H H+ +守恒守恒（3 3）NaHCONaHCO3 3 (1 molL(1 molL-1-1) )溶液的重要关系。溶液的重要关系。 74（2 2）pH=11pH=11的氨水与的氨水与pH=3 pH=3 的的HClHCl溶液溶液等体积等体积混合所得溶液混合所得溶液呈呈 性。性。 碱碱（1 1）0.1 molL0.1 molL-1-1的氨水与的氨水与0.1 molL0.1 molL-1-1的的HClHCl溶液溶液等体积等体积混合所得溶液呈混合所得溶液呈 性。性。酸酸恰好完全中和，考虑盐的水解，谁强显谁性。恰好完全中和，考虑盐的水

53、解，谁强显谁性。由由pHpH可知弱者浓度大。可知弱者浓度大。谁过量显谁性，弱者过量。谁过量显谁性，弱者过量。4.4.酸碱等体积混和，判断反应后溶液的酸碱性：酸碱等体积混和，判断反应后溶液的酸碱性：盐类水解的应用（四）盐类水解的应用（四）适用条件：常温时，适用条件：常温时，pHpH酸酸+pH+pH碱碱=14=14。75强酸与弱碱发生中和反应时，强酸与弱碱发生中和反应时，“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液溶液呈中性呈中性”的含义相同吗？的含义相同吗？例如：例如：HCl + NHHCl + NH3 3HH2 2O = NHO = NH4 4Cl + HCl + H2 2O O“恰好完全反应恰好完

54、全反应” ” 1 1：1 1反应恰好生成反应恰好生成NHNH4 4ClCl。考虑产物盐的水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。考虑产物盐的水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。碱已经过量，一般认为显碱性。碱已经过量，一般认为显碱性。“溶液呈中性溶液呈中性”76钢质外筒中放什么药品？钢质外筒中放什么药品？玻璃筒中放什么药品？玻璃筒中放什么药品？已知：泡沫灭火器里的药品已知：泡沫灭火器里的药品是是NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 泡沫灭火器的灭火原理是什么？泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 77玻璃筒中放玻璃筒中放AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶

55、液结合水解反应可知道盐溶液的酸碱性：结合水解反应可知道盐溶液的酸碱性：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ + 溶液显酸性溶液显酸性HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - 溶液显碱性溶液显碱性钢质外筒中放钢质外筒中放NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。混合时两水解相互促进，混合时两水解相互促进，形成形成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，H H2 2COCO3 3 分解为分解为COCO2 2。总反应为：总反应为：AlAl3+ 3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - =Al(OH)=

56、Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 278AlAl3+3+与：与：HCOHCO3 3、COCO3 32-2-、S S2-2-、HSHS、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+与：与：COCO3 32-2-、HCOHCO3 3、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+与与S S2-2-、HSHS发生氧化还原反应而不能大量共存。发生氧化还原反应而不能大量共存。5.5.判断溶液中离子因发生水解相互促进而不能大量共存判断溶液中离子因发生水解相互促进而不能大量共存 CHCH3 3COONHCOONH4 4水解相互促进水解相互促进CHCH3 3COOCOO与与 NHNH4 4+ +

57、不能大量共存。不能大量共存。盐类水解的应用（五）盐类水解的应用（五）79措施：措施：蒸干时不断通入蒸干时不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制AlClAlCl3 3水解。水解。思考：思考： 加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液时，能得到溶液时，能得到AlClAlCl3 3的晶体吗？的晶体吗？加热时，加热时，HClHCl易挥发，使水解平衡向右移动，彻底水解，得易挥发，使水解平衡向右移动，彻底水解，得到到Al(OH)Al(OH)3 3固体。固体。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +AlClAlCl3 3 + 3H +

58、 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HCl盐类水解的应用（六）盐类水解的应用（六）6.6.挥发性酸与难溶性碱形成的盐溶液加热蒸干得到对应碱挥发性酸与难溶性碱形成的盐溶液加热蒸干得到对应碱80由于：由于：FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 +3H +3H+ + 因生成难溶的因生成难溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3而得不到澄清溶液而得不到澄清溶液配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。思考为什么？水稀释到所需的浓度

59、。思考为什么？81（2 2）配制）配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液时，溶液时， 需要加需要加 来抑制盐的来抑制盐的水解。水解。HClHClNaOHNaOH盐类水解的应用（七）盐类水解的应用（七）（3 3）配制）配制NaNa2 2SiOSiO3 3溶液时，需要加溶液时，需要加 来抑制盐的水解。来抑制盐的水解。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液因水解而呈一定的碱性，所以溶液因水解而呈一定的碱性，所以不能用带不能用带磨口玻璃塞磨口玻璃塞的试剂瓶。的试剂瓶。7.7.某些试剂的配制或存放，需考虑抑制盐的水解。某些试剂的配制或存放，需考虑抑

60、制盐的水解。828.8.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。（因草木灰的有效成分（因草木灰的有效成分K K2 2COCO3 3水解呈碱性）水解呈碱性）盐类水解的应用（八）盐类水解的应用（八）83练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可在加热离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（是（ ）A.A.氧化镁氧化