高一化学期末复习2-知识梳理

1、书写下列反应的化学方程式 工业制备漂白粉 漂白粉失效 硫磺与铁加热下反应 二氧化氮溶于水 铜与稀硝酸 氨气溶于水 氨气催化氧化 实验室制氨气 期末复习一、实验部分1、十个安全图标根据物质性质，会判断2、仪器使用容量瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管3、溶液配制仪器、操作步骤、误差控制浓硫酸、氢氧化钠4、药品存放瓶塞，密闭，避光，隔绝空气，防氧化一、实验部分5、物质制备或性质探究：（1）Fe(OH)3胶体： 试剂选择、操作、如何控制（2）沉淀：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2SiO3 试剂选择、操作、要点（3）气体制备：NH3（Cl2） 原理、装置、试剂、纯化、收集、检验、吸收一

2、、实验部分6、物质检验（1）气体： Cl2、SO2、NO、NO2、NH3（2）离子： Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+（Ca2+、Ba2+、Mg2+） CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-、MnO4-、AlO2-、SiO32-一、实验部分7、分离除杂：（1）物理方法 过滤、蒸馏、萃取&分液、蒸发结晶 原理、仪器、操作、注意事项（2）化学方法 沉淀法、气体法、转化法(转化为目标产物) 热分解法、酸/碱溶解 典型实例：粗盐提纯二、概念应用1、电解质&非电解质 概念范围 符号表征（电离方程式）二、概念应用2、离子反应（复分解反应） 反应判断 发生条件：生成气体、沉

3、淀、弱电解质 符号表征，写法正误判断 性质应用 离子共存，离子成分分析无色、酸性(NO3-)、碱性、共存 离子除杂，气体法、沉淀法、转化法 离子检验，干扰离子的排除（酸化）二、概念应用3、氧化还原反应（1）具体反应中用语的使用 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化反应、还原反应、被氧化、被还原（2）常见的氧化剂和还原剂氧化剂：非金属单质：Cl2、O2高价态化合物：KMnO4、浓浓H2SO4、HNO3高价态金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+、H+其它常见的：HClO、Na2O2、H2O2、MnO2还原剂：金属单质：Na、Al、Fe非金属单质：H2、C低价态的化合物：CO、SO2、H2S、

4、HI低价态离子：Fe2+、I-、S2-、SO32-、HSO3-二、概念应用（3）氧化还原反应规律的应用陌生氧化还原反应的书写及配平物质间的定量关系 反应判断、试剂作用、分析反应中定量关系 各组分比例，电子转移的方向和数目反应的理论价值 比较性质相对强弱 判断反应能否发生，先后顺序二、概念应用4、物质计量 名称、意义、符号、单位、适用条件 物质的量 与相关物理量的关系 在方程式计算中应用 阿伏伽德罗常数（准确值、近似值） 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度三、元素化合物研究物质性质： 提出问题（明确目的，单一变量） 推测性质（物质组成，微观结构） 实验验证（仪器装置，实验操作） 观察现象并分析

5、（描述准确，分析客观） 得出结论（客观合理，误差分析） 进行应用（符号表征，性质迁移）三、元素化合物 学习方法：认识物质的维度 分类找通性 变价找氧还 特性（漂白性） 基于反应的认识： 原理，性质，现象，用途 关于化学方程式 原理，控制，现象，用途，定量三、元素化合物（一）金属性质（Na、Al、Fe、Cu）1、与O2反应：条件，氧化膜2、与水反应：Na、Fe3、与酸反应： 生成物价态，与反应物的关系(HNO3、H2SO4)4、与盐反应：比较氧化还原性强弱5、与碱反应： Al的两性:Al、Al2O3、Al(OH)3三、元素化合物（二）非金属性质（Cl、S、N、Si）1、元素价态：正价&负价，多种

6、变价2、物质种类： 单质、氧化物、氢化物、含氧酸3、物质性质 氧化性：O2、Cl2 还原性：SO2、I-、S2-、SO32-、HSO3-三、元素化合物（三）化合物氮氮及其化合物及其化合物用二维知识结构图构建转化关系用二维知识结构图构建转化关系硫硫及其化合物及其化合物三、元素化合物（三）化合物1、横看：物质分类及转化 酸碱盐反应规律，不涉及价态变化2、纵看：核心元素化合价变化 氧化还原反应规律，性质3、典型反应： 正盐、酸式盐之间的转化 显色（Fe3+）、漂白（不同原理）三、元素化合物（四）元素化合物知识价值无机非金属材料的主角硅材料材料富集在海水中的元素-氯资源资源硫和氮的氧化物环境环境氨硝酸

7、硫酸化工化工消除和制备三、元素化合物1、化学反应的影响因素 温度：温度：钠与氧气 浓度：浓度：硫酸、硝酸 用量：用量： 铝盐与碱，偏铝酸盐与酸，碳酸钠与酸，酸式盐与碱，SO2/CO2与碱溶液 催化剂和温度：催化剂和温度：三、元素化合物2、特征反应 受热分解及分解规律： 铵盐、碳酸酸式盐、难溶氢氧化物 连续氧化 非金属变价：N2、S工业制硝酸、硫酸 既跟酸又跟碱反应既跟酸又跟碱反应 两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHSO33、特殊性质 颜色颜色： 黄绿色(Cl2)、浅黄绿色(氯水)、红棕色(Fe2O3、

8、NO2)、淡黄色固体(Na2O2、S) 刺激性气味刺激性气味： Cl2、SO2、NO2、NH3、HCl 沉淀沉淀： 白色胶状Al(OH)3、蓝色絮状Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)3、白色Fe(OH)2（颜色变化） 有色盐溶液有色盐溶液： 黄Fe3+、浅绿Fe2+、蓝Cu2+、紫MnO4- 红色溶液Fe(SCN)3三、元素化合物4、反应中的特殊现象 苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧 白雾：SO2、HCl结合水蒸气形成小液滴 白烟：NH3与挥发性酸(HCl)反应生成铵盐 沉淀变色：白白灰绿灰绿红褐红褐：Fe(OH)2氧化 喷泉：NH3、HCl，极易溶于水三、元素化合物5、生活应用 净水剂：KAl

9、(SO4)2 补血剂：亚铁盐（Fe2+） 胃酸药：Al(OH)3 漂白剂：漂白液、漂白粉、漂粉精 组成，有效成分，生效原理，失效原因 无机非金属材料： Si单质、SiO2、硅胶、水玻璃三、元素化合物6、工业制备 制漂白粉、漂白液 组成，有效成分，生效原理，失效 合成氨、硫酸、硝酸 原料、制备流程、反应原理 粗硅的精制 多步氧化还原三、元素化合物7、环境保护 污染气体的成分、来源、处理方式 酸雨（H2SO4和HNO3） 含硫煤的处理（SO2） 汽车尾气的治理（NO2）三、元素化合物（五）常见物质、性质、应用 掌握名称、俗名、主要成分、化学式 主要性质、用途、反应原理（反应方程式） 过氧化钠、纯碱

10、、苏打、小苏打、氧化铝、氢氧化铝、赤铁矿、铁红、石英、水晶、硅胶、水玻璃、硅单质、氯气、氯水、氨水、漂白液、漂白粉、二氧化硫、氨、明矾、碱石灰四、综合应用1、实验探究题（生产生活中的应用） 已知部分物质、流程，根据反应得出结论品红褪色：SO2、Cl2石蕊变红：CO2、SO2、HClNO2、Cl2(先变红后褪色)石蕊变蓝：NH3防倒吸装置石灰水浑浊：CO2、SO2长时间通？ 工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下： 判断物质，操作，目的，反应四、综合应用1、实验探究题（生产生活中的应用） 已知部分物质、流程，根据反应得出结论 熟悉反应及物质性质 定量分析，少量or过量 实验目的，能得出的结论四、综合应用2、推断题 已知部分性质、流程，对物质进行推测，得出结论 突破点：突破点：色、味、反应现象、用途 现象描述、离子检验等 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质 根据信息及