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1、第十章 碱金属和 碱土金属元素第十章 碱金属和 碱土金属元素第四节 氧化物10.4 氧化物 类型类型氧化数氧化数氧存在形式氧存在形式举举 例例过氧化物过氧化物-1O2Na2O2、CaO2超氧化物超氧化物-1/2O2 KO2 臭氧化物臭氧化物-1/3O3KO3低氧化物低氧化物Cs7O正常氧化物正常氧化物-2ONa2O、CaO2-2-10.4 氧化物 类类 型型在空气中在空气中 直接形成直接形成间接形成间接形成正常氧化物正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、BaA、A族族所有元素所有元素 过氧化物过氧化物Na除除Be外的外的 所有元素所有元素超氧化物超氧化物 Na、K、Rb、Cs除除Be、Mg、

2、Li外所有元素外所有元素10.4.1 正常氧化物 Li2O Na2OK2ORb2OCs2O颜色颜色白色白色白色白色淡黄色淡黄色亮黄色亮黄色橙红色橙红色熔点熔点/1700 1275 350(分解分解)400(分解分解)400(分解分解)BeO MgOCaOSrOBaO熔点熔点/2530 2852261424301918硬度硬度(金刚石金刚石=10)95.64.53.53.3M-OM-O核间核间距距/pm/pm165210240257277由于阴、阳离子带两个单位电荷，M-O核间距较小，MO具有较大晶格能，所以硬度大，熔点高。是重要建筑材料；可做熔矿剂；制取电石的原料常用来制造耐火材料和金属陶瓷具

3、有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料。碱土金属的氧化物均为白色 在水中溶解度一般较小10.4.2 过氧化物和超氧化物 1. 在碱性介质中是强氧化剂,常用作熔矿剂例 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O2. 室温下，与水或稀酸反应生成H2O2例 Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2 2KO2 + H2SO4 K2SO4 + H2O2 + O22H2O2 2H2O + O210.4.2 过氧化物和超氧化物 3. 与CO2 反应放出O2 例 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O24KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O210.4.2 过氧化物和超氧化物 Na2O2在熔融时不分解，遇到棉花、木炭或铝粉等还原剂时，会发生爆炸，使用时应特别小心。过氧化物和超氧化物常用做防毒面具、高空飞行、潜水作业的供氧剂。10.4.3 臭氧化物 与水反应生成M

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