重庆南开中学高2018级高一(上)期中考试化学试题及答案

1、重庆南开中学高2018级高一(上)半期考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时) I卷选择题答案，请填在在机读卡上 II卷非选择题答案。请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 Cl一35.5 Cu一64第I卷 选择题(共76分)一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分)1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2、下列物质分类正确的是( ) AHCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质 BSO2、SiO2、CO均为

2、酸性氧化物C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体 D大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4、下列仪器经常用于物质分离的有( ) 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚 A B C D5、取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是( ) AI中溶液分层，下层星紫红色 BII中溶液分层，下层

3、呈紫红色CIII中溶液分层，下层呈棕黄色 DIV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色6、下列有关实验的说法中正确的是( ) A在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤 B在石油的分馏实验中，冷凝管中冷水应从上口进入，热水从下口流出 C粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解 D在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出7、下列物质中属于电解质，且能导电的是( ) A熔融的氢氧化钾 B液态铜 C液态氯化氢 D固态氯化钾8、下列说法正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应 B通电时，溶液中的

4、溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动 C纳米材料粒子直径一般在109m与107m之间，因此纳米材料属于胶体 D在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关9、下列除杂的方法正确的是( ) A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体 C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热10、海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝)，各步骤中选用的实验用品不

5、能都用到的是( )A将海带剪碎后灼烧成灰，选用、和B将海带灰加蒸馏水溶解，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2I2，最后滴加淀粉溶液，选用和11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A129C60中含有NA个电子 B46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 D100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.01mol/L 12、下列说法正确是( ) A电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子 B酸性氧化物都是非金属元素形成的

6、氧化物 C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物13、下列离子方程式中，正确的是( ) A盐酸滴在大理石上：2H+ CO23=CO2+H2O B硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 C向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2=HCO3 D氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+OH+ HCO3=CaCO3+H2O14、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) AK+、MnO4、S2、SO42 BK+、OH、Cl、CO32 CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42 DNa+、Ba2+、Cl、

7、NO315、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( ) A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 CNa2O2+SO2=Na2SO4 D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O16、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( ) ACu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O BSO2+2H2S=3S+2H2O C、3NO2+H2O=2HNO3+NO D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O17、对标准状况下的四种气体的关系从小到

8、大表示不正确的是( ) 6.72L甲烷 3.01×1023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 A质量：<<< B密度：<<< C体积：<<< D氢原子数：<<<18、在一个密闭容器中盛有8g X气体(X的摩尔质量为64g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A3.0×1023 B3.0×1024 C7.5×1022 D7.5×10

9、2319、在150时，碳酸铵(NH4)2CO3)加热全部分解成气体得到的气体混合物的密度是相同条件下氢气的( ) A9倍 B12倍 C24倍 D48倍20、将12mol/L的盐酸(=1.15g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=1.10g/cm3)，需加水的体积为( ) A57.5mL B55mL C52.5mL D50mL二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意)21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )

10、 A生成N2的体积为40L B有0.25molKNO3被氧化 CNaN3发生还原反应 D被氧化的N原子的物质的量为3.75mol22、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，判断该气体中一定有( ) ACO、H2、H2O BHCl、CO2、H2 CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O23、某结晶水合物的化学式R·nH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是( )A饱和

11、溶液的密度为B饱和溶液中溶质的质量分数为C25时R的溶解度为D饱和溶液的物质的量浓度为24、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( ) A右边CO与CO2分子数之比为3:1B右侧CO的质量为2.75gC右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25第II卷 非选择题(共74分)三、填空题(本题共6个小题，共计74分)25、(10分)有关

12、实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容。(1)、下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_。 A配制一定物质的量浓度的溶液 B用四氯化碳提取碘水中的碘 C从草木灰中提取钾盐 D除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质 E实验室利用海水制取蒸馏水(2)、一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20，密度为1.2g/cm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液_mL。从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品_(填序号)。 A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒 E、100mL容量

13、瓶 F、250mL容量瓶 G、玻璃棒 实验中还缺少的重要仪器是_。下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_。 A在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数 B移液时不小心溅出少许溶液 C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D定容时俯视容量瓶刻度线 E未洗涤烧杯和玻璃棒26、 (18分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。(1)现有以下九种物质：铁片熔融NaCl稀氨水CH3COOH乙醇稀盐酸H2SO4 氯化银 CO2，其中属于非电解质的是_(填写番号，下同)；属于强电解质的是_；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式_。(2)写出不能用H+OH=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程

14、式(要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同)。_；_；_。(3)、在硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式_、_，第二步离子反应发生的原因是_。27、(12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： (1)写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品

15、；打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(4)实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式_。乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_28、(12分)现有A、B、C、D四

16、种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。 阳离子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+ 阴离子：OH、Cl、HCO3、SO42 已知：0.1mol/L A溶液的c(H+)>0.1mol/L； 将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； 往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据分析，请填空：(1)写出下列物质的化学式：A_、 C_。(2)向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至过量，溶液的导电性变化情况是_。(3)D既能与A溶液反应，也能与B溶液反应，请写出下列反应的离子方程式： D与A溶液反应_。 D与过量的B溶液反应_。(4)检验A溶液中阴离子的

17、方法是_。29、(22分)质量、物质的量。物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。(1)、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为_。(2)、有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相 对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为_，空气与HCl的体积比为_。 然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_。(3)、将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶

18、液中的SO42刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_。(4)、将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式_，需要NaOH溶液的体积为_mL。(5)、常温下A和B两种气体组成的混合物(A的摩尔质量大于B的摩尔质量)，经分析混合气体中只含有C、O元素： 当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是_、_。 当混合物中C、O的质量比为1

19、：2时，混合气体中A的体积百分数为_。重庆南开中学高2018级高一(上)半期考试化学试题答案1、解：钾和水反应的方程式为2K+2H2O=H2+2KOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品， 故选B2、解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故A正确；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误； 故选A3、解：A野火烧不尽，春风吹又

20、生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故C不选；D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故D选； 故选D4、解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；容量瓶常用于一定物质的量浓度溶液的配制；蒸发皿用于蒸发液体；坩埚用于灼烧固体； 故选C5、解：A苯能萃取碘水中

21、的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误； 故选B6、解：A硝酸钾在酒精中的溶解性较小且酒精易挥发，所以在利用重结晶的方法制备KNO3的过程中，可在漏斗中加入酒精来洗涤，减少硝酸钾损失，故A正确；B分馏时，冷凝管中水应该从下口流入上口流出，否则易炸裂冷凝管

22、，故B错误；C溶解食盐时需要加适量水，如果溶液太稀，蒸发时耗时太长，故C错误；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，否则易产生杂质，故D错误；故选A7、解：A熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故A正确；B液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；C液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；D固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误； 故选A8、解：A通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向

23、两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误； B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故C错误；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确 故选D9、解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反应，不能除去N2中的少量O2，故

24、A错误；B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C错误；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl，故D正确故选D10、解：A将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；B将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用

25、到、，不用容量瓶，故B错误；C过滤时用到、和，故C正确；D检验滤液中的I-，可取少量溶液在试管中进行，选用、和，故D正确故选B11、解：A、C60由碳原子构成，故129gC60中含有的碳原子的物质的量n=10.75mol，而1mol碳原子中含6mol电子，故10.75mol碳原子含有的64.5mol电子即64.5NA个，故A错误；B、NO2和N2O4均由NO2构成，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n=1mol，含有3NA个原子，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L的氯化钙溶液中氯离子

26、的浓度为0.2mol/L，故D错误 故选B12、解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故C错误；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选A13、解：A盐酸滴在大理石上的离子反应为2H+CaCO3Ca2+CO

27、2+H2O，故A错误；B稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故B错误； C向NaOH溶液中通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2HCO3-，故C正确；D氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应的离子反应为Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选C14、D15、C解析：Na2O2既有氧化性，又有还原性，参与最多的是歧化反应。利用元素化合价升降方法分析，可知:A、D两项为歧化反应(同为过氧根中氧的化合价有升有降)。而C项中，Na2O2表现出还原性是还原剂。所以，只有C项反应中Na2O2表现出强氧化性。16、DA、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O反应中，Cu

28、CuSO4，铜的化合价升高，所以铜是还原剂；B、解：在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，C、错误D、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中硫元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确，选D17、解：A、6.72LCH4的质量是m=M=&

29、#215;16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确；C、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol4

30、.48L，所以体积关系为：，故C错误；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D正确故选C18、解：恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，8g该气体物质的量=mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，则后来气体物质的量为原来

31、的4倍，为mol×4=0.5mol，分子个数N=nNA=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，故选A19、解：由（NH4）2CO32NH3+H2O+CO2可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量M=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选B20、解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要加入水的质

32、量为：1.10g/mL×100mL-1.15g/mL×50mL=52.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：mL=52.5mL， 故选C21、试题分析：共价反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产物，转移电子10mol，即氧化产物比还原产物多14mol时，产生氮气16mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则产生氮气在标准状态下的体积是（16÷14）×1.75mol×22.4L/mol=44.8L，所以选项A错误；由方程式可知： KNO3被还原，所以选项B错误。叠氮化钠中N元素化合价由

33、-变为0价，作还原剂，故C正确；所以选项C错误；若氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的N原子是30mol，现在氧化产物比还原产物多1.75mol，则被氧化的N原子的物质的量为（1.75×30）÷14=3.75mol，因此选项D正确。22、B解：由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2， 故选B23、C解：Dn（R）=n

34、（RnH2O）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度mol/L，故D错误；B根据w（溶质）=×100%，可知该饱和溶液质量分数为 ×100%=%， 故B错误；CR的质量为×ag，结晶水的质量为×ag，则100g：S=（×ag+bg）：×ag，解得g，故C正确；A溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为g/mol，利用c=可知，密度=×M÷（1000×%）g/mL=g/mL，故A错误，故选C24、A解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质

35、的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为：（0.25-x）mol，28xg+44（0.25-x）g=8g，x=mol，则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol，A气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol：mol=3：1，故A正确；Bm（CO）=nM=mol×28g/mol=5.25g，故B错误；C相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量： =32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氧气密度之比为1：1，故C错误；D若改变

36、右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为×1=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故D错误； 故选A25、解：（1）A配制一定物质的量浓度的溶液时，在移液时要用玻璃棒引流，故A错误；   B用四氯化碳提取碘水中的碘时，用到的主要仪器有铁架台、烧杯、分液漏斗，不用玻璃棒，故B正确；C从草木灰中提取钾盐在溶解和蒸发结晶时用到玻璃棒搅拌，起到的作用分别是搅拌、加速溶解和搅拌、防止液体飞溅，故C错误； 

37、60;         D除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质时应加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀要过滤除去，在过滤的操作中要用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故D错误；E实验室利用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，不用玻璃棒，故E正确故答案为：BE；（2）由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液浓硫酸铜的物质的量浓度为c=1.5mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250

38、mL，解得V=8.3mL，故答案为：8.3；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的是胶头滴管，故答案为：ADE；胶头滴管；A在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；B移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；D定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故

39、E错误故选AD26、解：（1）铁片是单质即不是电解质也不是非电解质；熔融NaCl是强电解质；稀氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；CH3COOH是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质；酒精是非电解质；稀盐酸是氯化氢的水溶液是电解质的水溶液； H2SO4是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质；氯化银是电解质熔融中完全电离属于强电解质；CO2是非电解质，综上所述分析判断：属于非电解质的是；属于强电解质的是；弱电解质在水溶液中的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：； ；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）不能用H+OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式为：

40、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O；乙酸具有酸的通性，可以和烧碱氢氧化钠发生中和反应，即：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，反应方程式为：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故答案为：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O；（3）铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb2+SO42-=PbSO4，硫酸铅是强电解质

41、，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，故答案为：Pb2+SO42-=PbSO4；PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-；生成了弱电解质27、解：（1）根据题中装置图示可知，该实验用锌和盐酸反应制氢气，同时生成氯化锌，该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）钙属于极活泼

42、的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：iefdcj（或）k（或j）a；故答案为：iefdcj（或）k（或j）a；（4）CaH2与水反应生成气体和能使酚酞显红色的溶液，则产物应为氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，所以用化学方法区分钙与氢化钙的实验为取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物

43、通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色28、解：0.1mol/L A溶液的c（H+）0.1mol/L，则A为H2SO4，将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，B中含有Ba2+，往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，C中含有Cl-，由于NH4+、Mg2+与OH-不能共存，故中含有OH-，则B为Ba（OH）2，B与A、C、D均产

44、生白色沉淀，则C为MgCl2，D为NH4HCO3（1）由上述分析可知，A为H2SO4、C为MgCl2，故答案为：H2SO4；MgCl2；（2）向H2SO4溶液中逐步滴加Ba（OH）2的稀溶液至过量，开始生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性减小，恰好反应后继续滴加，离子浓度又增大，溶液导电性增大，故答案为：先减小后增大；（3）NH4HCO3与H2SO4溶液反应离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2+H2O；NH4HCO3与过量的Ba（OH）2溶液反应离子方程式：NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，故答案为：

45、NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O；（4）检验H2SO4溶液中阴离子的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，故答案为：取少量A溶液于试管中，向其中加入过量的盐酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-29、解：（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为：X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知Z为XY，故答案为：AB；（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，气体的摩尔质量与相对密度成正比，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为：16g/mol×2=32g/mol