第三课时蒸馏和萃取1

1、第三节 蒸馏和萃取【学习目标学习目标】1 1掌握蒸馏的实验原理和操作。掌握蒸馏的实验原理和操作。2 2掌握萃取、分液的实验原理和操作。掌握萃取、分液的实验原理和操作。 观察左图，从海观察左图，从海水中提取洁净的饮用水中提取洁净的饮用水的过程涉及到我们水的过程涉及到我们这节课所要学习的蒸这节课所要学习的蒸馏知识，下面我们一馏知识，下面我们一起来学习一下吧。起来学习一下吧。1氯离子(Cl)的检验(1)方法：先加 ，再加 。(2)现象：产生 ，加稀HNO3，沉淀_。(3)原理：_。(4)加稀硝酸的目的：排除_等离子的干扰。 在实验室里配制溶液时，我们要用蒸馏水，不能用自来水，原因是自来水中含有Cl等

2、杂质离子，影响所配溶液的纯度，你知道怎样才能检验某溶液中是否含有Cl吗？稀硝酸硝酸银白色沉淀不溶解沉淀法CO32-1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2.装置装置3.注意事项注意事项:5.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口

3、处瓶支管口处4.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸2.烧瓶内液烧瓶内液体量不超过体量不超过容积的容积的2/3通入冷凝水的注意事项通入冷凝水的注意事项：1、开始蒸馏时应先通、开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯入冷凝水再点燃酒精灯加热；加热；2、停止加热后应继续、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；管中的蒸汽；3、冷凝水的流动方向、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。和蒸汽的流动方向相反。酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？的是什么组分？确定是

4、否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高蒸馏适用的条件：蒸馏适用的条件：1.1.液体混合物液体混合物各组分互溶各组分互溶2.2.各组分沸点不同各组分沸点不同沸点（沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（）的物质先蒸出，然后是沸点（ ）的物质被蒸出。的物质被蒸出。低低高高4.蒸馏法的应用蒸馏法的应用蒸馏法蒸馏法如果你是鲁滨逊如果你是鲁滨逊,

5、,你如何获得淡水？可利用的工具你如何获得淡水？可利用的工具有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的有：洗脸盆、碗、透明塑料、细绳等。请谈谈你的做法或者画出示意图。做法或者画出示意图。【想一想想一想】下列实验操作中正确的是（下列实验操作中正确的是（ ）A A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热才能停止加热 B B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处的支管口处C C用蒸馏的方法除去食盐中泥沙用蒸馏的方法除去食盐中泥沙 D D蒸馏操作中，冷却水应从冷凝管的上口通入，蒸馏操作中，冷却水

6、应从冷凝管的上口通入，下口流出下口流出 【解析解析】A A项，出现大量晶体时即可停止加热；项，出现大量晶体时即可停止加热；C C项项应该用过滤的方法；应该用过滤的方法；D D项，冷却水应从下口通入。项，冷却水应从下口通入。B B【练一练练一练】观察观察： 水层和油层哪层更水层和油层哪层更红？为什么？红？为什么？油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶油、水互不相溶且且油油水水油层色素浓度更大油层色素浓度更大欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如

7、何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液思考与交流思考与交流仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶的溶剂里剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把物质的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。来。实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂

8、中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0g/ml；苯；苯0.88g/m；四氯化碳；四氯化碳1.59g/ml碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶

9、剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应4.两种溶剂密度要有差别两种溶剂密度要有差别1.1.分液漏斗在使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗在使用之

10、前要检验是否漏水，如何检验？2.2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？【提示提示】使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。【想一想想一想】【提示提示】使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出。3.3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？液体是如何分离开的？在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意：振荡时要及时放气振荡时要及时放气使用前要检查是

11、否漏水使用前要检查是否漏水将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3， 塞好塞子进行振荡。塞好塞子进行振荡。上层溶液从上口倒出，下层液体从下口流出上层溶液从上口倒出，下层液体从下口流出1.1.蒸馏：蒸馏：（1 1）使用范围）使用范围: :分离沸点不同的液体分离沸点不同的液体（2 2）主要仪器）主要仪器: :蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶（3 3）注意事项）注意事项: :温度计水银球的位置、冷却水的方向、沸石的温度计水银球的位置、冷却水的方向、

12、沸石的作用作用2.2.萃取：萃取：（1 1）使用范围）使用范围: :溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大溶质在互不相溶的溶剂中溶解度相差比较大（2 2）主要仪器）主要仪器: :分液漏斗分液漏斗（3 3）注意事项）注意事项: :萃取剂的选用原则萃取剂的选用原则; ;萃取后液体的分离方法萃取后液体的分离方法小小 结结混合物的分离和提纯方法的选择混合物的分离和提纯方法的选择和提纯的方法和提纯的方法混合物的分离混合物的分离物理方法物理方法化学方法：化学方法： 沉淀转化法、气体转化法沉淀转化法、气体转化法.过滤、蒸发过滤、蒸发萃取、分液萃取、分液蒸馏、分馏蒸馏、分馏洗气、吸附洗气、吸附.2.分液漏斗分

13、液漏斗中盛有已分层的有机溶中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判液体是水层。试设计一种简便的判断方法。断方法。例题例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？水中的碘萃取出来？1.下列实验操作或装置正确的是（下列实验操作或装置正确的是（ ） C C A.点燃酒精灯点燃酒精灯 B.蒸馏蒸馏 C.过滤过滤 D.稀释浓硫酸稀释浓硫酸 2 2要分离下列四组混合物：食盐与沙子从要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNOKNO3 3和和NaClNaCl的的混合溶液中获得混合溶液中获得KNOKNO3 3水和汽油的混合物水和汽油的混合物CClCCl4 4液体与甲苯液液体与甲苯液体的混合物体的混合物( (已知已知CClCCl4 4与甲苯互溶，沸点分别为与