2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题01硫及其化合物之间的转化

1、2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题01 硫及其化合物之间的转化方法探究一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;+6价硫处于最高价态，只有氧化性。(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析典例1 硫元素的几种化合物

2、及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判断不正确的是A反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11B反应表明SO2具有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应中稀H2SO4作氧化剂【答案】D【详解】A反应为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为11，故A正确；B二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；C反应为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；D反应的化

3、学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；综上所述答案为D。典例2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)的化学式_。(2)的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：_。(3)若向溶液中通入足量的，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离子方程式：_，反应中作还原剂的是_。(4)的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_，反应中表现酸性和_。【答案】 2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +S

4、O2 强氧化性(或氧化性) 【分析】根据物质的类别可知，A为H2S、B为SO3、C为Na2SO3、D为H2SO4，结合物质的性质分析解答。【详解】(1)根据物质的类别可知，B为氧化物，且S的化合价为+6价，则B为SO3，故答案为：SO3；(2)A为H2S，H2S的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)若向溶液中通入足量的，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，反应的离子方程式为，反应中二氧化硫中的S的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：；SO2；(4)D为H2SO4，浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的

5、化学方程式为2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2，反应中H2SO4中的S部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强氧化性，故答案为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2；强氧化性(或氧化性)。精选习题1如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B过程可在土壤的缺氧区实现C循环过程中硫元素只被还原D若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程中发生的是还原反应【答案】C【详解】A硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；B在缺氧的条件下可实现过程的转化，B正确；C、中硫元素均被氧

6、化，C错误；D若生物体有机硫中硫元素为价，中S为+6价，过程中S的化合价降低，发生还原反应，D正确。答案选C。【点睛】关注硫元素化合价的变化是解决此题的关键。2下列转化不能一步实现的是()ASH2SBSSO3CH2SO4SO2 DNa2SO3SO2【答案】B【解析】H2SH2S，A不选；S和O2反应只能生成SO2，选B；浓硫酸和还原性物质反应生成SO2，C不选；Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，D不选。3含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是ABCD【答案】A【详解】S单质与O2在点燃时反应转化为SO2，S元素化合价由0价变为+

7、4价，反应前后S元素化合价发生了变化，符合题意；SO2与O2在一定条件下反应产生SO3，S元素化合价由+4价变为+6价，S元素化合价升高，可见在反应前后S元素化合价发生了变化，符合题意；SO3被水吸收得到H2SO4，S元素化合价都是+6价，因此S元素化合价未发生变化，不符合题意；H2SO4可以与Al2O3发生反应产生Al2(SO4)3和水，S元素化合价都是+6价，反应前后S元素化合价未发生变化，不符合题意；综上所述可知：在物质转化中硫元素化合价发生变化的序号是，故合理选项是A。4下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，

8、也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫【答案】C【详解】A硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；B二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；D自然界中存在游离态的硫，如火山囗存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确；答案选C。5图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有A1 个B2 个C3 个D4 个【答案】B【解析】H2S转化为S单质，S元素

9、化合价由-2价变为0价；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为+4价；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为+4价.6下列说法正确的是( )A单质氧化物酸或碱盐，铁单质可以按上述关系进行转化B若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维【答案】C【解析】A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化物水酸或碱不能实现，故A错误；B. 若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4，bc不能一步实现，故B错误；C.硅元素位于第

10、三周期第A族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确；D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；故答案选：C。7物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是Aa和c反应可以生成bB用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液Ce的浓溶液可用铝槽车运输Dc能使品红溶液褪色【答案】B【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据此解答。【详解】A. 二氧化

11、硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A正确；B. 亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，不用BaCl2溶液鉴别二者，B错误；C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，因此e的浓溶液可用铝槽车运输，C正确；D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确；8硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是A、SB，、SC、D、【答案】B【分析】题干中描述的关系依次为，则甲、乙、丙、丁、戊依次为、S。【详解】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，气体甲

12、为SO2，将SO2溶于水得溶液，向溶液中滴加溴水，变为，在溶液中加入硫化钠又生成气体，把通入溶液中得S沉淀，综上物质甲、乙、丙、丁、戊依次是，、S，故答案为B。9H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是A硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉

13、淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀DH2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强【答案】C【详解】A硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质，故A正确；B将H2S通入Pb(NO3)2溶液中，发生反应Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3，生成黑色沉淀PbS ，PbS 经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，生成白色沉淀PbSO4，故B正确；CFeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将H2S气体通入FeSO4溶液中得不FeS沉淀，故C错误；DH2S通入到FeCl3 溶液中，Fe3+将S2-氧化，发生反应：H

14、2S+2Fe3+=S+2Fe2+2H+，氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；故选C。10如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）1：2C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2【答案】D【解析】A反应中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I，体现了SO2具有还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；B根据元素守恒，当n（Na2SO3）：n（NaHSO3

15、）1：1时，n（SO2）：n（NaOH）2：3，故B错误；C反应是非氧化还原反应，故C错误；D反应吸收了二氧化硫，反应放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确；故选D。11如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和NaHSO3溶液浓硫酸C用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸D用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S饱和NaHS溶液浓硫酸【答案】B【详解】A实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热装置，用饱和食盐水除去Cl2中

16、的HCl，并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cl2，A不合题意；B实验室可用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，不需要加热，用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，用浓硫酸干燥SO2，用向上排空气法收集SO2，B符合题意；C实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2，不需要加热，用NaOH溶液除去H2中的HCl，用浓硫酸干燥H2，但需用向下排空气法收集H2，C不合题意；D实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S，不需要加热，也可以用饱和饱和NaHS溶液除去H2S中的HCl，但不能用浓硫酸干燥H2S，D不合题意；故答案为：B。12某小组同学设计如下

17、实验实现几种价态硫元素间的转化。任务从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。试剂：浓H2SO4 稀H2SO4 酸性溶液 溶液 Cu 品红溶液(1)写出实现转化的化学方程式：_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_。任务实现硫元素在、价之间的转化。查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。(3)中加入的物质是_，该转化利用的是_的性质。(4)写出的离子方程式：_。【答案】 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 溶液 酸性氧化物 【详解】(1)由题意知实现该转化的化学方程式为。答案为 (2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反

18、应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和。答案为溶液，酸性氧化物；(4)根据题干信息，价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得中硫元素的化合价应低于价则为硫单质，的离子方程式为。答案为13利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别

19、的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的和，物质的量之比为_。(2)的浓溶液能与反应产生一种气体，该气体的化学式为_。(3)将足量的通入溶液中，下列说法正确的是_(填标号)。A溶液中出现白色沉淀B溶液没有明显变化C若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀(4)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。在该反应中_(填标号)。A是氧化剂 B是还原剂 C既是氧化剂也是还原剂 D既不是氧化剂也不是还原剂(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_。【答案】 BC D 【详解】(1)由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同

20、的和，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4故答案为：5:4；(2)由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2，故答案为：SO2；(3)将足量的通入溶液中，溶液没有明显变化，若再通入会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；(4)由知，反应前后的化合价都没变，故在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D；(5)已知为正盐，且能被酸性氧化为，则为，则反应的离子方程式：，故答案为：。14燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”

21、利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a. 石灰乳 b.CaCl2溶液(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，具体流程如下：用 SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图：烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO

22、2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)【答案】(1)a (2)还原 3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O (3)原料便宜，成本低 吸收慢，效率低 (4)NaOH Ca(OH)2 Na2SO3 【解析】（1）

23、二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；（2）重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水，故答案为：还原；吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O，故答案为：3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O；（3）对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低；吸收

24、慢，效率低；（4）分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2SO3。链接高考1（2021·山东）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中

25、含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心

26、分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。【详解】A根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；CNaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确；故选B。2（2018·上海）下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）AH2S+O2SO2BS

27、O2+H2OH2SO3CS+O2SO3DSO3+H2OH2SO4【答案】C【解析】AH2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不满足题意；B常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；CS在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项满足题意；DSO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；答案选C。3（2017·海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO2

28、【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。4（2018·浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应【答案】D【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。综上所述，本题正确选项为D。5（2017·北京）