初中化学常见的元素符号

1、常见的元素符号：氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氖气 Ne 碳 C 铜

2、 Cu 铁 Fe 化合物：氧化物一氧化碳 CO二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 二氧化锰 MnO2 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化钾 KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氯化钠 NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2

3、 氯化锌 ZnCl2 氯化钡 BaCl2 氯化铜 CuCl2 氯化银 AgCl （盐酸盐）碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡 BaCO3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸钡 BaSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸汞 Hg(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根铵根高锰酸根锰酸

4、根符号NO3OHCO3SO4PO4NH4MnO4MnO4离子符号NO3-OH-CO32-SO42-PO43-NH4+MnO4-MnO42-化合价表示法-1NO3-1OH-2CO3-2SO4-3PO4+1NH4-1MnO4-2MnO4-1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。常见的离子：钾离子 K+ ，钙离子 Ca2+ ，钠离子 Na+ ，镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ ，锌离子 Zn2+ ，铁离子 Fe3+ ，氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ ，汞离子 Hg2+ ，银离子 Ag+ ，氧离子 O2- 氟离子 F- ，硫离子 S2- ，氯离子 Cl- ，亚铁离子 Fe2

5、+ 1-20号元素的原子结构示意图：质子：一个质子带一个单位的正电荷。 原子核（带正电） 原子 中子：不带电。核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 化学用语一、记住27种元素的名称和符号。 H HeC N O F NeNaMgAlSiP S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArK Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘二、记住并正确书写18个离子符号。钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+

6、Cu2 Al3 Fe3+Fe2+Cl 硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。物质名称化学式物质分类物质名称化学式物质分类水H2O 氧化物碳C 单质过氧化氢 H2O2 氧化物氧气O2 单质一氧化碳 CO 氧化物氮气N2单质二氧化碳 CO2 氧化物氢气H2 单质二氧化硫 SO2 氧化物氯气Cl2 单质三氧化硫 SO3 氧化物硫S单质五氧化二磷 P2O5 氧化物磷P单质二氧化氮NO2 氧化物铁Fe 单质四氧化三铁 Fe3O4 氧化物铝Al 单质氧化铁Fe2O3 氧化物镁Mg 单质氧化钙 CaO

7、 氧化物锌Zn 单质氧化镁 MgO 氧化物铜Cu 单质氧化铝 Al2O3 氧化物汞Hg 单质二氧化锰MnO2 氧化物银Ag 单质氧化铜 CuO 氧化物氢氧化钾 KOH 碱氧化汞 HgO 氧化物氢氧化钠 NaOH 碱氯化氢（水溶液叫盐酸）HCl 酸氢氧化钙 Ca(OH)2 碱碳酸 H2CO3 酸氢氧化铁 Fe(OH)3 碱硫酸 H2SO4 酸氢氧化铜 Cu(OH)2 碱碳酸钙CaCO3 盐硫酸铝Al2(SO4)3盐碳酸氢钠NaHCO3 盐硫酸镁MgSO4 盐碳酸钠 Na2CO3 盐硫酸亚铁FeSO4 盐碳酸钡 BaCO3 盐硫酸铁Fe2(SO4)3 盐氯化铜 CuCl2 盐硫酸铜CuSO4 盐氯

8、化钠 NaCl 盐硫酸钠Na2SO4盐氯化钙CaCl2 盐亚硫酸钠Na2SO3 盐氯化亚铁 FeCl2 盐硫酸锌 ZnSO4盐氯化铁 FeCl3 盐硫酸钡 BaSO4 盐氯化锌 ZnCl2 盐硝酸银 AgNO3 盐氯化镁 MgCl2 盐硝酸钡 Ba(NO3)2 盐氯化银 AgCl 盐硝酸铜 Cu(NO3)2 盐硝酸钠 NaNO3 盐硝酸钾 KNO3 盐甲烷 CH4 有机物高锰酸钾KMnO4 盐乙醇C2H5OH有机物锰酸钾K2MnO4 盐四、记住下列反应的化学方程式。点燃1. 木炭在空气中充分燃烧 C+O2 CO2 点燃2. 硫在空气中燃烧S+O2 SO2 点燃3. 红磷在空气中燃烧 4P+5O

9、2 2P2O5 点燃4. 铁在氧气中燃烧3Fe +2O2 Fe3O4 点燃5. 镁带在空气中燃烧2 Mg +O2 2MgO6. 铝在空气中被氧化4Al +3O2 =2Al2O3 7. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑）2Cu+O22CuO 点燃8. 氢气在空气里燃烧 2H2 +O2 2H2O 点燃9. 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO点燃10. 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2 点燃11. 甲烷燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 点燃12. 乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O MnO2 13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 2H

10、2O +O2 MnO2 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2 KClO3 2 KCl +3O2 15. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 通电18. 水通电分解 2H2O 2H2+O2 19. 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu +H2O 高温20. 碳还原氧化铜C+2CuO 2 Cu +CO2 高温21. 碳还原氧化铁 3C+2F

11、e2O3 4Fe +3CO2 高温22. 碳还原二氧化碳C+CO2 2CO 高温23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O 26. 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解H2CO3 =H2O +CO2 高温28. 碳酸钙高温分解CaCO3 CaO +CO2 29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应 Mg +2HCl =MgCl

12、2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸

13、钠中加入稀盐酸 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 （CO32 的检验）34. 非金属氧化物与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 盐与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀）36. 盐与盐反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （Cl的检验）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 （SO42 的检验）Ba(NO

14、3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3 （BaCO3 溶于稀硝酸） 九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1碳燃烧：C+O2CO22碳不充分燃烧：2C+O22CO3硫燃烧：S+O2SO24红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P2O5 重点5氢气作燃料：2H2+O22H2O 重点6铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O47镁燃烧：2Mg+O22MgO8铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O39铜在空气中受热：2Cu+O22CuO10一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2 重点11二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2 2CO 了解12二氧化

15、碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO313氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2重点14酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3了解二、分解反应：（7个）1实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2 重点2用高锰酸钾为原料制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 重点3用氯酸钾与二氧化锰共热： 2KClO32KCl+3O2 重点4电解水： 2H2O2H2+O2 重点5氧化汞受热分解： 2HgO2Hg+O2了解6碳酸不稳定分解： H2CO3

16、=CO2+H2O 重点7煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3 CaO+CO2 重点三、置换反应：（4类，13个）1氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuOCu+H2O 了解2木炭（碳）还原氧化铜 （还原性）：C+2CuO 2Cu+CO2 了解3金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HCl=FeCl2+H2 亚铁重点 Fe+H2SO4=FeSO4+H2亚铁重点2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2重点Mg+

17、2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H24金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 重点铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜反应： 2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3四、复分解反应：（5类，20个）1 酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O重点 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重点氧化铜与稀硫酸反应 CuO+H2

18、SO4=CuSO4+H2O 了解2酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸 + 碱 - 盐 + 水氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 重点氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 重点用氢氧化镁除胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O重点3酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2重点碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2重点实验室

19、制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重点硝酸银溶液与盐酸： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 了解硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 了解4碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 重点氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4

20、=Cu(OH)2 + Na2SO4 重点氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 了解 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2 + 2NaCl 了解氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH35盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K

21、2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl五、其它反应：（3类，9个）1有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O22H2O+CO2 重点酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 了解2碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱-盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 重点 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 重点氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2： SO2+2NaOH=N

22、a2SO3+H2O 了解氢氧化钠溶液吸收气体SO3： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 了解3一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原氧化铜 （一氧化碳具有还原性） CO+CuOCu + CO2 重点一氧化碳还原氧化铁（炼铁） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 重点一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 了解六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。铜加热：红色金属变为黑色固体 铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体 铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 碳在氧气中燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰

23、水变浑浊 硫燃烧：空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。氢气燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。 磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 （证明空气中氧气含量） 甲烷和天然气燃烧： 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体，干燥烧杯壁有水珠。 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 （质量守恒定律实验） 2CO+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性） CO2 +Ca(OH

24、)2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊（ 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢）CO+CuOCu+ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色 （铁器除锈） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色 NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO3 生成

25、白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子 ） Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验SO42的原理 ） 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、放出大量热 （生石灰制备石灰浆） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 一、元素符号：（按分类，27种） 金属元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au （14种） 钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铁 铜 锰 汞 铂 金非金属元素：H N O F Cl C Si S P I（10种） 氢 氮 氧 氟 氯 碳 硅 硫 磷 碘稀有气体元素：He (氦) Ne（氖） Ar（氩）二、常用化学式：（按分类）单质：金属单质： Fe Cu Al Au Hg Mg Zn 铁 铜 铝 金 汞（水银） 镁 锌非金属单质： H2 N2 O2 O3 Cl2 C S P I2 氢气 氮气 氧气 臭氧 氯气 金钢石、石墨 硫磺 白磷、红磷 碘稀有气体：氦气：