常见离子、气体制备检验

1、高中化学知识点总结之常见离子检验 (1)常见阳离子的特征反应和检验方法阳离子检验试剂实验方法实验现象离子方程式H+紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片(或铁片)取少量待测液体，滴加紫色石蕊试液；取少量待测液体，滴加橙色甲基橙试液；向溶液中加入锌片，收集气体。石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生Zn + 2HZn2+ H2K焰色反应取一根铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少许钠离子的溶液或固体，置于火焰上灼烧，观察火焰。用HCl溶液清洗铂丝，火焰上灼烧至无色，再取其他离子溶液在酒精灯焰上灼烧，观察火焰。紫色(透过蓝色钴玻璃)Na焰色反应观察有黄色火焰NH4NaOH溶液(浓)取待测液

2、体，加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝。加热后，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4+ OHNH3+ H2OFe2NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液向待测液体中加入NaOH溶液，观察取待测液体，加入KSCN溶液，观察现象，再滴加新制的氯水，观察现象。生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加KSCN溶液，液体无明显变化，滴加新制的氯水，溶液立即显血红色。Fc 2+ 2OHFe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （红褐色）2Fe2+ C122Fe3+ 2ClFe3+ 3SCN Fe(SCN)3Fe3NaO

3、H溶液KSCN溶液向待测液体中加入NaOH溶液，观察现象取待测液体，滴加KSCN溶液，观察现象。生成红褐色沉淀生成血红色溶液Fc 3+ 3OHFe(OH)3Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3Cu2NaOH溶液浓氨水向待测液体中加入NaOH溶液，观察现象。沉淀产物干燥后，加热。取生成的产物，溶于浓氨水中，观察现象。生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液Cu2+2OHCu(OH)2Cu(OH)2CuO + H2OCu2+ 2NH3·H2OCu(OH)2+ 2NH4Cu(OH)2 + 4NH3·H2O2OH+4H2O+Cu(NH3)42

4、（铜氨络合离子）Ag盐酸或氯化物+稀HNO3NaOH溶液氨水取待测液体，加入稀HNO3后加入盐酸或氯化物溶液，观察现象。取待测液体，加入NaOH溶液后，观察现象。取待测液体，逐滴滴加氨水，观察现象。生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解。Ag+ C1AgClAg+ OHAgOH2AgOHAg2O + H2OAg+2NH3·H2OAgOH+ 2NH4AgOH + 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2OAl3氨水NaOH溶液取待测液体，逐滴滴加氨水，观察现象。取待测液体，逐滴滴加NaOH溶液后，观察现象。产生

5、白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解A13+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4A13+ 3OHAl(OH)3A1(OH)3 + OHH2O+A1O2(偏铝酸根)Mg2NaOH溶液取待测液体，逐滴滴加NaOH溶液后，观察现象。产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2+2OHMg(OH)2Ca2焰色反应Na2CO3溶液+稀盐酸取待测液体，加入Na2CO3溶液后，观察现象。再加入砖红色火焰产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2+ CO32CaCO3CaCO3+2HCa2+ CO2+ H2OBa2H2SO4溶液+稀HNO3取待测液体，加入H2SO4溶液后

6、，再加入稀HNO3，观察现象。产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Ba2+ SO42BaSO4(2)常见阴离子的特征反应和检验方法阴离子检验试剂实验方法实验现象离子方程式OH无色酚酞试液紫色石蕊试液甲基橙试液取少量待测液体，滴加无色酚酞试液；取少量待测液体，滴加紫色石蕊试液取少量待测液体，滴加甲基橙试液酚酞试液变红色紫色石蕊试液变蓝色橙色甲基橙试液变黄色CO32稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水取待测液体于试管中滴加HCl溶液，观察现象。再将气泡通入澄清石灰水中，观察现象。加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。CO32+ 2HCO2+ H2OCO2 + Ca(OH)2 Ca

7、CO3+ H2OSO42BaCl2或Ba(NO3)2溶液、稀HNO3向待测溶液中滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，观察现象，再滴加稀HNO3。生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42BaSO4ClAgNO3溶液、稀HNO3向待测液体滴加AgNO3溶液，观察现象。再加稀HNO3，观察。生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag+ ClAgClBrAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳向待测液体滴加AgNO3溶液，观察现象。再加稀HNO3，观察。将待测液体中，滴加新制氯水振荡后加四氯化碳，观察油层（下层）颜色。生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为橙色，加CC

8、l4振荡后，CCl4层变为橙红色Ag+ BrAgBr2Br+ Cl2 Br2 + 2C1IAgNO3溶液、稀HNO3新制的氯水、四氯化碳新制的氯水、淀粉溶液向待测液体滴加AgNO3溶液，观察现象。再加稀HNO3，观察。将待测液体中，滴加新制氯水振荡后加四氯化碳，观察油层（下层）颜色。向待测液体加入淀粉溶液，观察现象。再加新制的氯水，观察现象。生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色先加入淀粉，无明显实验现象，加入新制氯水后，溶液显蓝色。Ag+ IAgI2I+ Cl2 I2 + 2C12I+ Cl2 I2 + 2C1NO3H2SO4(浓)、Cu

9、屑在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入待测物粉末或浓缩溶液，加热。有红棕色气体产生Cu + 4H+ 2NO3Cu2+ 2NO2+ 2H2OSO32稀盐酸或稀硫酸向待测液体滴加HCl溶液，收集气体，并将气体通入品红溶液。向待测液体滴加BaCl2溶液观察现象；将产物分成2部分，向第一份加过量HCl，向第二份加过量的硝酸。放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体加BaCl2溶液厚生成白色沉淀；加HCl后，沉淀溶解，加硝酸后，白色沉淀不消失。SO32+ 2HSO2+ H2OBa2+SO32 BaSO3BaSO3+ 2HBa2+ H2O+SO23BaSO3+ 2H+3NO3-3BaSO4+ H2

10、O+2NO (3)常见气体的制备、检验反应方法气体试剂实验方法实验现象反应方程式H2灼热CuO将待检气体通过灼热的CuO，观察现象。并将产物通入无水硫酸铜中，观察现象。CuO由黑色变为红色，通入无水硫酸铜后，无水硫酸铜由白色变成蓝色。H2+CuO = Cu + H2O CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2OZn片、稀H2SO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O2带火星的木条用带火星的木条靠近待检气体，观察现象。带火星的木条复燃加热KMnO4加热KClO32KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2CO2将气体

11、分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，观察澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O大理石、HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO澄清石灰水让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，观察现象。然后将产物与澄清的石灰水接触，观察现象。烧杯上无水珠生成，澄清的石灰水变浑浊。2CO + O2 = 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O草酸在浓H2SO4催化下加热SiO2、CCOOHCOOH =

12、 CO2+CO+H2O（H2SO4催化，）NaOH+CO2 = Na2CO3+H2OSiO2+2C = Si+2CO(高温)C2H2电石、H2OCaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2C2H4乙醇、浓H2SO4C2H5OHCH2=CH2+H2O（浓H2SO4催化，170）CH4乙酸钠、CaO、NaOHCH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（CaO催化,）NH3 红色石蕊试纸浓盐酸或浓硝酸用湿润的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口。用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口。试纸由红色变为蓝色。有白烟产生NH3 +

13、0;HCl = NH4Cl浓氨水和CaO；NH3·H2O+CaO NH3+Ca(OH)2NO向待测气体中通入氧气，观察现象。加热后观察现象。通入氧气后，气体变为红棕色，加热后，红棕色变浅。2NO + O2 2NO2Cu、稀HNO33Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（）NO2(红棕色)水将待检气体溶于水中，观察气体颜色及溶液颜色。若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色3NO2+ H2O = 2HNO3+NOCu、浓HNO3Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2H2S 用润湿的乙酸铅试纸扇气入鼻用

14、润湿的乙酸铅试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。 试纸变成黑色Pb(CH3COO)2+H2S = PbS+2CH3COOHFeS，稀硫酸FeS+H2SO4 = H2S+FeSO4SO2澄清石灰水、品红溶液将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，观察澄清的石灰水变浑浊，且品红褪色SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O固体Na2SO3、较浓H2SO4固体C、Cu、较浓H2SO4Na2SO3+H2SO4 (浓)=Na2SO4+H2O+SO2()C+2H2SO4 (浓)=2H2O+CO2+2SO2()Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+2SO2+

15、2H2O()SO3SO2、O2、V205无色固体.熔点（16.8）2SO2+O2 2SO3 (V205催化，) F2观察气体的颜色淡黄色气体Cl2 观察气体的颜色将待检气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中。黄绿色气体出现白色的沉淀。Cl2+H2O HCl+HClOHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 MnO2、HCl电解食盐水MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O ()2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 (通电)Br2观察气体的颜色将待检气体用冰水冷却，观察现象将待检气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中。红棕色气体气体转化为红棕色的液体出现浅黄色的沉淀。Br2+H2O HBr+HBrlOHBr + AgNO3 = AgBr+ HNO3 KBr、Cl22KBr + Cl2 = Br2+ 2KClI2观察气体的颜色将待检气体冷却，观察现象将待检气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中。将待检气体通入淀粉溶液，紫色气体有紫黑色固体产生&#