四川省2016中考化学 考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件

1、化学化学第14讲金属材料、金属的化学性质四川省1金属材料包括_和它们的_。2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。纯金属合金金属光泽大高延展性导电性导热性汞价格是否便宜资源是否丰富外形是否美观使用是否便利废料是否易于回收对环境的影响用途4合金(1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。(2)合金与组成它的纯金属相比，具有_低，_高，机械性能更优良等特点。(3)常见的合金：铁

2、合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。金属非金属金属熔点硬度钢生铁含碳量2%4.3% 0.03%2% 钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。熔点高密度小可塑性好易于加工机械性能好1金属与氧气的反应：常 温 下 ( 写 出 化 学 方 程 式 ) 铝 与 氧 气 反 应 ：_；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_；铁在氧气中燃烧：_。4Al3O2=2Al2O32金属与酸的反

3、应，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_3 金 属 与 盐 溶 液 的 反 应 ， 例 如 ： F e CuSO4=_。MgCl2H2FeCl2H2CuFeSO41金属活动性顺序为_。2应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au前强氢前面的金属盐溶液3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应

4、不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。1定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。2通式：ABCBAC单质化合物单质化合物命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品

5、不会生锈【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金，合金是一种金属与非金属或金属与金属熔合而成的物质；金的化学性质稳定；金属在一定的条件下会生锈。B对应练习1(2015，厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有( )A导电性B导热性C延展性D光泽2(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是( )A不锈钢 B氧化汞 C黄铜 D生铁AB命题解读金属的化学性质是辽宁中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。B【例2】(2015，枣庄 )向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( )【方法

6、指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关，对于函数图象题要弄清起点、走向、拐点。对应练习1(2015，宿迁)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A银的导电性强于铜B镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C金属铜与稀硫酸不反应D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来A2(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是( )一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A B C DB【例3】(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属活

7、动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )BAbacBabcCcba Dcab【方法指导】根据金属与酸是否发生反应，以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，还可以根据金属是否能与盐溶液反应来判断。金属活动性顺序的实验探究一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。二、判断依据1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。2金属与氧气反应，看反应的条件和剧烈程度来判断。3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。总

8、之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。(2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。三、注意1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。D C 3(2015，南充)现有X、Y、Z三种金属，已知：XY(NO3)2=X(NO3)2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AZYXBYXZCXYZ DZXY4(2015，广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反

9、应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A铁和镁的质量相同B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少AC5(2015，达州)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为( )A13 gB12.6 gC10 gD11.6 g6(2014，巴中)验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是( )AFeCuSO4溶液AgBFeSO4溶液CuAgNO3溶液CFeCuAgNO3溶液稀盐酸DFeSO4溶液CuAg

10、BD7(2014，成都)根据金属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是( )A反应CuFeSO4=FeCuSO4可以发生B反应Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出8(2014，南充)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为( )A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙AB9(2013，眉山)某合金由两种金属元素组成，取该合金60 g投入足量稀硫酸中，

11、反应完全后，测得生成H2 3 g，则合金的组成不可能是( )AFe与Zn BMg与CuCCu与Al DAl与Fe10(2014，眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定AACO2 置换 12(2014，遂宁)我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属

12、镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为：Ni2AgNO3=Ni(NO3)22Ag；(2)反应属于基本反应类型中的 反应；(3)反应中Ni的化合价在反应前后_(填“不变”“升高”或“降低”)。复分解降低13(2014，达州)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；(2)固体丙中一定含有的金属是_；(3)写出中反应的化学方程式Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；(4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是 。Zn、X、Cu、AgAgAg、Cu214(2015，

13、内江)某学习小组在完成教材“实验探究93比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与盐酸反应的化学方程式为 。(2)【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。温度越高，反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。稀盐酸由H、Cl和H2O组成，稀硫酸由H、SO42和H2O组成。【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，分别加入到盛有体积相同，pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中的反应明显剧烈。2Al6HCl=2AlCl33H2假设：SO42对铝与酸的反应有抑制作用。假设： 。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加入少量 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则