高一化学必修1全册知识点复习 原创

1、必修1第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯1、粗盐提纯所加试剂及其顺序BaCl2NaOHNa2CO3稀盐酸位置可互换，但是必须在后面要最后加除杂试剂需过量，使杂质充分除去2、SO42-的检验取少量溶液于试管中加几滴稀盐酸酸化 再加几滴BaCl2溶液若生成白色沉淀，则溶液中有SO42-取样取样操作操作现象现象结论结论另，自己复习回顾另，自己复习回顾Cl-检验检验实验过程：取样、操作、现象、结论实验过程：取样、操作、现象、结论二、萃取和分液1、萃取检漏-加液-振荡-静置-分液注意分液漏斗的使用需检漏，放液时上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上小孔2、分液时下层液体从

2、下口放出，上层液体从上口倒出高中需检漏的仪器有：高中需检漏的仪器有：分液漏斗、酸碱式滴定分液漏斗、酸碱式滴定管、容量瓶管、容量瓶第二节 化学计量在实验中的应用1、各种公式：A2、细节（1）阿伏加德罗常数有单位mol-1（2）Vm=22.4L/mol，适用于标况下的任何气体（3）摩尔质量数值上为相对原子质量或相对分子质量，但是M有单位g/mol3、一定物质的量浓度溶液的配置（1）过程 计算-称量（量取）-溶解（稀释）-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-（装瓶贴标签）（2）注意：l 容量瓶使用前检漏l 选择合适容量瓶，需说明容量如：250mL容量瓶（常用容量瓶有：100mL、250mL、500mL、1

3、000mL）l 误差分析第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、胶体粒子1-100nm(1nm=10-9m)胶体粒子不能通过半透膜，可以通过滤纸二、氢氧化铁胶体制备向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液三、胶体的性质丁达尔效应聚沉电泳（氢氧化铁胶体粒子带正电荷）第二节 离子反应一、电解质、非电解质1、常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物常见非电解质:非金属氧化物，大多有机物CO2，SO2，NH3均为非电解质HCl为电解质电解质一定电解质一定是化合物是化合物二、离子方程式的书写写：拆：强酸(五酸)、强碱(四碱)、可溶性盐删：查：电荷守恒、质量守恒做离子方程式选择题特别注意看：做离子方程式

4、选择题特别注意看：1、反应是否符合实际情况、反应是否符合实际情况2、电荷、质量是否守恒、电荷、质量是否守恒第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应分析 升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（作还原剂） 对应氧化产物 降（化合价降低）得（得电子）还（被还原）氧（作氧化剂） 对应还原产物发生氧化反应发生还原反应二、单线桥和双线桥氧化还原反应的计氧化还原反应的计算关键：得失电子算关键：得失电子守恒守恒三、氧化性、还原性比较1、氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2、常见离子还原性：S2- I- Fe2+ Br- Cl-3、单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱 单质还原性越强，对应阳离子氧

5、化性越弱强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强弱规律：同种氧化剂遇到多种还原剂时，先和还原性强的反应，例如：强的反应，例如：Cl2通入通入FeBr2溶液中，如果溶液中，如果Cl2量少，量少，则只能氧化则只能氧化Fe2+，Fe2+氧化完以后，才能去氧化氧化完以后，才能去氧化Br-特殊：氧化性特殊：氧化性Fe3+Cu2+Fe2+第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、钠及其化合物2Na+O2=Na2O24Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Na+2HCl=2NaCl+H2钠与酸反应比和水反应更加剧烈Na与CuSO4溶液反应

6、：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO41、钠、钠2、Na2O与Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O1、Na2O2的化学的化学计量数均为计量数均为22、 Na2O2既是氧既是氧化剂又是还原剂化剂又是还原剂Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物3、Na2CO3与NaHCO3l相同条件下溶解度： Na2CO3NaHCO

7、3l同浓度水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3l热稳定性：Na2CO3NaHCO3l与酸反应的速率：NaHCO3 Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3相互转化相互转化2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O二、铝及其化合物2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与盐酸反应都生成Al3+另外生成另外生成H2或或H2O，则按单质对单质，化合

8、物对化合物，则按单质对单质，化合物对化合物与氢氧化钠反应都生成与氢氧化钠反应都生成AlO2Al(OH)3的制备1、可溶性铝盐中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+2、偏铝酸盐中通入过量CO2AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)33、可溶性铝盐与偏铝酸盐按一定比例混合Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物1、铁的氧化物FeO、 Fe2O3 、 Fe3O4黑色粉末，黑色粉末，不稳定不稳定红棕粉末，红棕粉末，俗称铁红俗称铁红黑色晶体，俗称黑色晶体，俗称磁性氧化铁磁性氧化铁2、铁的氢氧化物（1）、氢氧化亚铁的制备 氢氧化亚铁容易被空气中

9、的氧气氧化，变化过程为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱加热条等难溶性碱加热条件下都可以分解生成对应氧化物和水件下都可以分解生成对应氧化物和水（2）、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+的检验取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+Fe2+的检验 取适量未知溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴新制氯水，若溶液变为血红色，则说明有Fe2+第四章 非金属及其化合物一、硅和二氧化硅第一节 无机非金属材料的主角-硅Si+2Na

10、OH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSi+4HF=SiF4 +2H2 SiO2+4HF=SiF4 +2H2OSi+O2=SiO2SiO2+CaO=CaSiO3高温高温SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二、硅酸、硅酸盐1、硅酸难溶于水的白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)2、硅酸盐Na2SiO3溶液水玻璃或泡花碱，可作木材防火剂传统硅酸盐：陶瓷、玻璃、水泥注注：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是：水晶、玛瑙、光纤的主要成分都是SiO2太阳能电池用

11、到的是太阳能电池用到的是Si单质单质第二节 富集在海水中的元素氯一、实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体用氢氧化钠溶液进行尾气处理二、氯气的化学性质1、与金属单质化合（生成高价态产物）2、与非金属单质化合3、与碱反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃点燃Cl2+H2=2HCl(工业制盐酸工业制盐酸)点燃点燃Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液制漂白液)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉制漂白粉)石灰乳石灰乳第三节 硫和氮的氧化物一、SO2、SO3SO2+H

12、2O H2SO32SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+CaO=CaSO4SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(SO2使氯水、酸性使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，体现溶液褪色，体现SO2还原性还原性)另，另，SO2使品红褪色，体现其漂白性使品红褪色，体现其漂白性SO2、SO3都是酸都是酸性氧化物性氧化物二、NO、NO2N2+O2 2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2

13、O+3O2=4HNO3(NO2不是酸性氧化物不是酸性氧化物)NO2或或NO与氧气混合与氧气混合完全溶解时的比例完全溶解时的比例第四节 氨、硝酸、硫酸一、NH31、氨的实验室制法2、工业合成氨2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2ON2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂实验室制氨的试剂不能随意实验室制氨的试剂不能随意更换，注意验满和收集方法更换，注意验满和收集方法实验室快速制取实验室快速制取NH3可以向可以向浓氨水中加入生石灰或者烧浓氨水中加入生石灰或者烧碱碱3、氨气的化学性质NH3+HCl=NH4ClNH3+H2O NH3H2O4NH3+5O2 4NO+6H

14、2O催化剂催化剂水溶液呈碱性，可使红色石水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，用于检验蕊试纸变蓝，用于检验NH3沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒沾浓盐酸和浓氨水的玻璃棒接触时产生白烟，可用于检接触时产生白烟，可用于检验验NH3工业制硝酸关键步骤工业制硝酸关键步骤氨的催化氧化氨的催化氧化二、浓硫酸四大特性：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性Cu+2H2SO4 (浓浓) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4 (浓浓) CO2 +2SO2+2H2OH2S+H2SO4 (浓浓) S+SO2+2H2O随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意随着反应的进行，浓硫酸会被稀释，在这类计算重要注意不可用浓硫

15、酸干燥还原性气体不可用浓硫酸干燥还原性气体H2S、HI等等三、硝酸浓稀硝酸都有强氧化性，金属与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸反应不会生成H2Cu+4HNO3 (浓浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3 (稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3 (浓浓) CO2 +4NO2+2H2O（实验室制（实验室制NO2）（实验室制（实验室制NO）突破口一 根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体 （1）（淡）黄色固体：Na2O2、S、 （2）黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4 （3）紫（黑）色固体：KMnO4、I2； （4）(紫)红色固体：Cu； 无机推断题突

16、破口2. 2. 有色气体：有色气体：NONO2 2( (红棕色红棕色) )、F F2 2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、ClCl2 2( (黄绿色黄绿色) )；3. 3. 溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：CuCu2+2+( (蓝色蓝色) )、FeFe2+2+( (浅绿色浅绿色) )、FeFe3+3+( (黄色黄色) )、MnOMnO4 4- -（紫红色）紫红色）4. Br4. Br2 2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；红）色；I I2 2在水中显黄在水中显黄( (褐褐) )色，在有机溶剂中显紫（红）色色，在有机溶剂中显紫（红）色5. 有色沉淀（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3等 （2）黄色沉淀：AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）、S（淡黄色） （3）红褐色沉淀：Fe(OH)3 （4）蓝色沉淀：Cu(OH)2突破口二 根据特征反应现象推断1. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃）2. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2