江苏省2017高考化学压轴卷

1、2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2下列有关氧元素及其化合物的

2、表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列说法正确的是A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D已知25、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O

3、2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023 5. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：W>X>YB. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键

4、类型相同D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-C. 的溶液中：Na、Fe3、I-、AlO2-D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K、Na+、CO32-、SO42-7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸

5、馏获得碘并回收CCl4 8下列离子方程式正确的是A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+ C与浓盐酸在加热条件下生成氯气：6Cl-6H+=十3Cl2+3H2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+1Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+NH3Ag+H2O 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是

6、A. b 电极为该电池的负极B. b 电极附近溶液的pH 减小C. a 电极反应式：C6H10O5-24e-7H2O=6CO224H+ D中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是A每个X分子中含有1个手性碳原子B化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol化合物X最多能与

7、5 mol NaOH发生反应D化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应12某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是A电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极B电池工作时，减少的化学能完全转化为电能CA电极发生的电极反应为：CH3OH6eH2O=CO26H DB电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol&

8、#183;L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp1Cu(OH)2< Ksp1Mg(OH)2C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液14H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(

9、Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 mol·L-1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)15两个容积均为2L的密闭容器和中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是容器起始物质的量NOCO1 mol3 mol6 mol2 molAN点的平衡常数为0.04BM、N两点容器内的压强：P(M)2P(N)C若将容器的容积改为1 L，T1温

10、度下达到平衡时c(CO2)0.25 mol·L-1D若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%非选择题16(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与A

11、s2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为 。除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15分) 化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：化合物E中的含氧官能团名称为 。BC的反应类型为 。D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式 。写出同时满足下列

12、条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有3种不同化学环境的氢。已知：Na2Cr2O7不能氧化（R为烃基）。请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼（N2H4），其反应的化学方程式为：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。

13、测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL 碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性），加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点（Cr2O72-被还原为Cr3+），消耗该溶液20.00 mL。用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），写出计算过程。1

14、9(15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴1Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。Ksp1Co(OH)2=1.09×10-15，Ksp1Co(OH)3=2×10-44。在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在50 60

15、之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20(14分) 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJ·mol-1CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(

16、l) H3-44 kJ·mol-1则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的H4 kJ·mol-1。用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。在低于800 时主要还原产物为 ；高于800 时主要发生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是 ；当温度高于1200 时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 。以C作还原剂，向密闭

17、容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)= 。1已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=3.2×10-721（12分

18、）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A1物质结构与性质 氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2ONi2+基态核外电子排布式为 。CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC中键的数目为 。用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为

19、。B1实验化学实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。 反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是 。反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要 （填“缓慢加入”、“快速加入”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下

20、列液体最合适的是 。A冰水 B饱和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 （填“强”或“弱”）。2017年江苏高考押题卷 化学答案解析【答案解析】1【答案】B 【解析】A海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是

21、半导体材料，错误；C研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解 “白色污染”，正确；故答案选B。2【答案】A【解析】A质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，正确；B氧原子最外层为6个电子，错误；C水分子是根据化合物，不存在离子键，错误；D乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，错误；故答案选A。3【答案】C【解析】A石油的裂解、煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化，蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出，加入水会溶解属于物理变化，不是化学变化，错误；BC2H4Cl2有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊

22、烷和新戊烷，错误；CNa与H2O的反应生成氢气是熵增的放热反应，S0H0，则H-TS0，该反应能自发进行，正确；D醋酸为弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，错误；故答案选C。4【答案】C【解析】ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，该反应中O 从1降低为2，H2O2作氧化剂，错误；C因为NaCN会水解，实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，正确；D由于溶液的体积未知，

23、无法计算0.lmol/LNaCN溶液中HCN和CN-总数目，错误。故答案选C。5【答案】D【解析】由上述分析可知，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl；A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：XYW，错误；B非金属性WY，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，错误；CZ分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，错误；D短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确；故答案选D。6、【答案】B【解析】ASCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，错误；B使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条

24、件下离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3、I不能大量共存，错误；D水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或者碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，错误；故答案选B。7【答案】C【解析】A灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，错误；B过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，错误；C水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，正确；D蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，错误；故答案选C。8【答案】B【解析】AFe3O4溶于酸生成的Fe2+要被硝酸完全氧化为Fe3+，错误；B4mol/LNaAlO2溶液与7

25、mol/L盐酸等体积混合是发生的离子反应为4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+，正确；C与浓盐酸在加热条件下生成的氯气，既是氧化产物，又是还原产物，错误；D用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+21Ag（NH3）2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O，错误；故答案选B。 9【答案】A【解析】由于酸性碳酸强于Al(OH)3，所以向NaAlO2溶液中通入CO2，会发生反应：NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 .形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不稳定，受热分解变为Al2O3、H2O，Al2O3是离子化合物，电解得到Al，A

26、l与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3，正确；S 与O2在点燃时反应产生SO2，而不是SO3，错误；碱式碳酸铜与盐酸反应产生CuCl2，CuCl2溶液电解得到Cu和Cl2，正确；Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)3、HCl，加热该物质的溶液，促进盐的水解，HCl逸出，得到的是Fe(OH)3，错误；饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2，会发生反应产生NaHCO3晶体，将其过滤出来，加热由于NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3，正确。10【答案】C【解析】Ab电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应，错误；Bb电

27、极反应式：2NO3-+10e-+6H2O =N2+12OH- 故电极附近溶液的PH增大，错误；D原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误。11【答案】C 【解析】A每个X分子中含有1个手性碳原子，手性碳原子的位置如图，正确；B化合物X中存在碳碳双键和酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C1 mol化合物X分子存在3个酚羟基和1个酯基，因此1 mol化合物X分子最多能与4mol NaOH发生反应，错误；D化合物X中存在碳碳双键能与溴水既能发生加成反应，化合物X中存在酚羟基，能与溴水发生取代反应，正确；故答案选C。12【答案】A C 【解析】由图可知，以甲醇为燃料，酸性介质的燃料电

28、池的反应方程式为：2CH3OH 3O2=2CO24H2O，A电池工作时，电子由A电极（负极）经外电路流向B电极（正极），正确； B电池工作时，减少的化学能除转化为电能外，还有部分化学能转化为热能，错误；CA电极为负极，发生的电极反应为：CH3OH6eH2O=CO26H ，正确；D从总的反应方程式看，H没有消耗，错误；故答案选AC。13 【答案】B 【解析】A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，不能说明酸性：碳酸>苯酚，因为与苯酚钠溶液生成苯酚的不一定是二氧化碳，由于浓盐酸有挥发性，所以也可能为HCl与苯酚钠溶液生成苯酚，错误；B正确；C向蛋白质溶液中加入甲

29、醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀 ，甲醛使蛋白质发生了变性，Na2SO4使蛋白质发生了变性，错误；D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，错误；故答案选B。 14【答案】BD 【解析】A通入HCl气体之前，Na2S发生水解，因此c(OH)c(HS)，所以浓度大小关系为：c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)，错误；BpH=7的溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)，即：c(Na+)c(Cl) c(HS)2c(S2)；由于忽略H2S的挥发，还存在物料守恒：c(Na+)2c(HS)2c(S

30、2)2c(H2S)，可以得到等量关系：c(Cl)c(HS)2c(H2S)，正确；C由于忽略H2S的挥发，溶液中存在物料守恒：c(Na+)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)= 0.200 mol·L-1，即： c(HS)c(S2)c(H2S)= 0.100 mol·L-1；溶液还存在电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)，即：c(Na+)c(H+)c(H2S)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH) c(H2S)，可以得到：0.200 mol·L-1c(H+)c(H2S)c(Cl) 0.100 mol·L-1c

31、(S2)c(OH)，由于c(HS)=c(S2)，即：0.100 mol·L-1c(H+)c(H2S)c(Cl)c(HS)c(OH)，即： c(Cl)c(HS) 0.100 mol·L-1c(H2S)c(H+)c(OH)，由于为碱性溶液，因此c(H+)c(OH)0，因此c(Cl)c(HS) 0.100 mol·L-1c(H2S)，错误；D由于忽略H2S的挥发，溶液中存在物料守恒：c(Na+)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)= 0.200 mol·L-1，即： c(HS)c(S2)c(H2S)= 0.100 mol·L-1；溶液还存在电荷守恒

32、：c(Na+)c(H+)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH)，即：c(Na+)c(H+)c(H2S)c(Cl) c(HS)2c(S2)c(OH) c(H2S)，可以得到：0.200 mol·L-1c(H+)c(H2S)c(Cl) 0.100 mol·L-1c(S2)c(OH)，由于c(Cl)=0.100 mol·L-1，则： c(H+)c(H2S)c(S2)c(OH)， 即：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)，正确；故答案选BD。 15【答案】AD 【解析】AM、N两点的温度相同，所以平衡常数也相同；M点的容器内：2NO(g)+2CO(g)N2(g)

33、+2CO2(g)，起始浓度（mol·L-1）： 3 1 0 0转化浓度（mol·L-1）： 0.5 0.5 0.25 0.5平衡浓度（mol·L-1）： 2.5 0.5 0.25 0.5K=c 2(CO2) c(N2)/ c 2 (CO) c 2 (NO)= 0.04，正确；BM、N两点容器内的温度相同，化学平衡常数相同，起始时容器中NO 、CO物质的量是容器中的2倍，由于该反应是气体体积减少的反应，压强越大，对正反应转化越有利，因此平衡时：P(M)2P(N)，错误；C若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时如果c(CO2)0.25 mol·L-1

34、则2NO(g)+2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)，起始浓度（mol·L-1）： 3 1 0 0转化浓度（mol·L-1）： 0.25 0.25 0.125 0.25平衡浓度（mol·L-1）： 0.75 0.75 0.125 0.25K/ =c 2(CO2) c(N2)/ c 2 (CO) c 2 (NO)= 0.125 × 0.252/0.752 × 0.7520.04，由于温度相同，化学平衡常数应当不变，错误；DM点的容器内：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始浓度（mol·L-1）： 3 1 0

35、0转化浓度（mol·L-1）： 0.5 0.5 0.25 0.5平衡浓度（mol·L-1）： 2.5 0.5 0.25 0.5（NO）= 100%=16.7%，该反应为放热反应，若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，随着反应进行，容器内温度逐渐升高，对正反应进行不利，因此达平衡时NO的转化率小于16.7%，正确；故答案选AD16.【答案】2Cu+ 4H+O22Cu2+ 2H2OAs2O3+12H+12e-2AsH3+3H2O1:3 3.37.2取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素H2SO4【解析】浸出过程中，如果采用通入空

36、气的方法进行搅拌，在酸性条件下Cu会被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为2Cu+ 4H+O22Cu2+ 2H2O；故答案为：2Cu+ 4H+O22Cu2+ 2H2O;除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。说明在该微电池中锌作负极失去电子，As2O3作为正极得到电子，所以正极反应式为：As2O3+12H+12e-2AsH3+3H2O；故答案为：As2O3+12H+12e-2AsH3+3H2O；除铁时先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为：MnO43Fe24H=MnO23Fe32H2O,所以除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=1:3；除铁时加

37、入ZnO的目的是调节pH，让Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cd2+不水解生成Cd(OH)2沉淀，Fe(OH)3完全沉淀的pH3.3，Cd2+不水解生成Cd(OH)2沉淀的pH 7.2，所以控制反应液pH的范围为3.37.2。故答案为：1:3；3.37.2。若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余，验证的实验方案为：取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素；故答案为：取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变红，则待电解液中含有Fe元素；净化后的溶液用惰性电极电解时，Cd2+在电解池阴极获得电子形成镉单质，溶

38、液中的OH在电解池阳极失去电子产生O2。所以电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4；故答案为：H2SO4。17.【答案】醚键、羰基（酮基） 取代反应 【解析】根据化合物E的结构，可知其中的含氧官能团有：醚键、羰基（酮基）；故答案为：醚键、羰基（酮基）；根据化合物B的结构 和化合物C的结构的差异，可知BC的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；根据化合物E的结构和化合物C的结构的差异，并且D经还原得到E，D的分子式为C14H9O5N，可以分析出D中存在NO2，DE的转化就是D中NO2被还原为NH2得到E，因此D的结构简式为；故答案为： 。根据F的结构简式可知F的分子式为C15H10O5,该同分

39、异构体能发生水解反应，说明结构中存在酯基，水解产物中一种能与FeCl3溶液发生显色反应说明该种产物中存在酚OH，另一种水解产物能发生银镜反应，说明该种水解产物中存在CHO；分子中含有两个苯环且只有3种不同化学环境的氢，说明结构高度对称，因此可以分析出该物质的结构简式为；故答案为：。通过分析原料、CH3OH和产物的结构可知：要把结构中的CH3转变为COOH，醚键转变为OH，CHO转变为酯基，CH3转变为COOH 可以通过Na2Cr2O7氧化实现，但是Na2Cr2O7能把CH2CHO直接氧化为COOH，导致碳原子减少，所以应当先用弱氧化剂氧化CHO，因此流程为：；故答案为：。18.【答案】358.

40、4H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去过量的H2O2n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L1.2×10-3 mol=1.8×10-3

41、mol根据ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×=3×10-4 mol样品中NaClO3的含量=3.195 g·L-1【解析】根据反应方程式：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O，可知n（NH3）=2 n（N2H4），n（N2H4）=1000 g×25.6%/32 g·mol -1=8 mol，n（NH3）=2 n（N2H4）=16 mol；标准状况下NH3体积为：16 mol×22.4 L·mol -

42、1=358.4 L，故答案为：358.4 L；加入过量H2O2，可以将次氯酸钠完全还原为Cl，所以H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O，故答案为：H2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O；因为H2O2受热容易分解，所以实验中加热煮沸的目的是除去过量的H2O2，故答案为：除去过量的H2O2；n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1=

43、 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol根据ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1.8×10-3 mol ×=3×10-4 mol样品中NaClO3的含量=3.195 g·L-1故答案为：n(K2Cr2O7)= 0.01000 mol·

44、;L-1×20.00×10-3 L=2×10-4 mol根据Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O与K2Cr2O7反应的Fe2+：n(Fe2+)1= 2×10-4 mol×6=1.2×10-3 mol与ClO3-反应的Fe2+：n(Fe2+)2=0.1000 mol·L-1×30.00×10-3 L1.2×10-3 mol=1.8×10-3 mol根据ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O在10 mLNaClO溶液试样中：n(NaClO3)= 1

45、.8×10-3 mol ×=3×10-4 mol样品中NaClO3的含量=3.195 g·L-119.【答案】NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3·H2O的电离 防止Co(OH)3的生成H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH32Co(NH3)6Cl3+ 2H2O水浴加热降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤 【解析】（1）在碱性条件下容易生成氢氧化钴沉淀，

46、因此原料NH4Cl的主要作用除了提供NH3以外，NH4Cl溶于水电离出NH4会抑制NH3.H2O的电离，降低溶液的碱性；故答案为：NH4Cl溶于水电离出NH4会抑制NH3.H2O的电离；（2）氧化时必须先加入氨水再加入H2O2，若先加H2O2，将+2价钴氧化到+3价，再加入氨水，会有CO(OH)3生成，不利于产物的生成；故答案为：防止Co(OH)3的生成；氧化过程中加入氨水和H2O2，在溶液中生成Co(NH3)6Cl3的反应为：H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH32Co(N

47、H3)6Cl3+ 2H2O故答案为：H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O或H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH32Co(NH3)6Cl3+ 2H2O用水浴加热控制反应温度在5060之间；故答案为：水浴加热；（3）由图（2）可知Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度随着温度的升高而增大，则为了降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量，应冰水冷却；故答案为：降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量；（4）由过滤后所得滤渣获得Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，

48、用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤；故答案为：趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤。20.【答案】30.8CaS CaS+3CaSO44CaO+4SO2作催化剂 两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动高温下，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大（或部分转化为其他含硫物质）1.75×10-2 mol·L-1【解析】由 CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) H183.2 kJ·mol-1 CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJ·mol-1 CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g) H4 可得=×2 则：H4=H2H1×2=26 kJ·mol-183.2 kJ·mol-1（-44 kJ·mol-1）×2=30.8 kJ·mol-1；故答案为：30.8；由图中可以看出，在低于800 时主要还原产物为CaS；高于80