物质在水溶液中的行为习题(带答案)

1、第三章水溶液中的离子平衡练习1.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是A醋酸钠溶液pH7 B醋酸溶液能溶解碳酸钙C0.1 molL-1醋酸溶液pH2.9 DpH1的醋酸溶液稀释100倍后pH33对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是Ac(H)c(CH3COO)+c(OH)

2、B加入少量CH3COONa固体后，c (CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.010-11 mol/LD与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性4在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相

3、同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab5.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图： 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生

4、氢气的体积关系应是 。（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。（1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （2）没有说明两种酸的浓度相等（3）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH 体积相等（4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强（6）盐酸的快，醋酸的慢6. 室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的pH=13 B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=

5、Al(OH)3 D滴加0.10 molL-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+) c(H+)=c(OH)xM稀释倍数pHBAy7室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为78室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓

6、度为0.01 molL-1 C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：D等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：9. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度10.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl

7、-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)11.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(Na）=2c(CO32） B. c(OH）2c(H）Cc(H CO3）c(H2CO3） D .c(Na）c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) 14已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是ANaHX的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) +

8、 c(HX) + c(X2)D加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大 150.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) 该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH)。16.将标准状况下的2.24L CO2通入1

9、50mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)17常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是 A两溶液中水的电离程度相同 Bc(Na+)： C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9 D将和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)18常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液

10、。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L 19常温下，对于 0.1 mol/L CH3COOH溶液 pH = 1 HCl溶液 pH =13的NaOH溶液 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是 A和分别稀释100倍后的pH： B水电离出的c(OH-)： C和混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) 1 D和混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)12

11、0.常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是A B溶液的pH7B B溶液中水的电离程度最大C C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H) D A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)21下列物质的水溶液：NaOH、CH3COOH、NH3、NaHCO3、Cl2，不能溶解CaCO3的是A B C D22.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32-): n(HSO3-)变化的关系如下

12、表:n(SO32-): n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2 以下离子浓度关系的判断正确的是ANaHSO3溶液中c(H+) c (SO32-) c (HSO3-) c (OH) c(H+) C当吸收液呈中性时，c(Na+) c (SO32-) c (HSO3-) c (OH) = c(H+) D当吸收液呈中性时，c(Na+) c (HSO3-) +c (SO32-) 23. mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO

13、-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 25.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)26.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、

14、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数27下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低28. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+ Y2 4 D*

15、 d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d# V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是:

16、NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 29现有25时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a m

17、ol/L，则c(SO42)= ; （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （1）减小 （2）NH3H2O+H+=NH4+H2O”、“”、“=”或“ AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。 现象a ，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊

18、液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 步骤3中现象a是 。 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。（1） CH3COOH CH3COO +H+ b、c （2） I 0.1 molL-1 醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH)（3） Fe3+3SCNFe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) ，加入KI后，因为溶解度：AgI HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱

19、和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 H2CO3 H3BO3B向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快44.硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的

20、过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH c(SO32-) c(H2SO3)b. c(Na+)c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c.

21、c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分） a、b（2分，只

22、选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）45电子工业中，可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：溶液A滤渣调节pH过滤FeCl3溶液（循坏利用）NaHCO3滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻废液H2O2溶液搅拌请回答：（1）FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入H2O2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(O

23、H)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。（5）写出步骤中生成CO2的一个离子方程式 （已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。（6）写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式 。答案：（1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解 （1分）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）（4）3.2，4.7）或3.2pH4.7（5）4H+Cu2(OH)2CO3 3H2O +2 Cu2+ CO2或4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4F

24、e(OH)3+6 Cu2+3 CO2（6）2Cu2+4HCO3 Cu2(OH)2CO3+H2O +3 CO2 46.下表为元素周期表的一部分，针对给出元素，回答下列问题：族周期IA01HAAAAAA2CNO3NaMgAlSiSCl（1）稳定性：H2S HCl（填“”或“”）。（2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物的电子式是_。（3）O、Na、Al的原子半径由大到小的顺序是_。（4）上述元素组成的某种抗酸药的有效成分，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，其与盐酸反应的离子方程式是 。（5） 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3。从平衡移动原理的角度解释（用简要的文字和化学

25、方程式） _ 。 SOCl2在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。使SOCl2与固体AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，该反应的化学方程式是： 。25（12分）（每空2分）（1）（2）（3）r(Na)r(Al)r(O)（4）HCO3+ H+ = H2O + CO2 或 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O（合理给分）（5）在AlCl3溶液中存在下列平衡：AlCl3 +3H2OAl(OH)3 +3HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，所以得不到AlCl3（6）6SOCl2 + AlCl36H2O 12HCl + 6SO2+ AlCl3（其他方程式不给

26、分）47氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl22H2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(