化学反应速率 化学平衡 试题

1、第二章化学反应速率和化学平衡测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 O-16 Si-28 第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1.下列说法正确的是( ) A非自发进行的反应一定不能发生B在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程2升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热的D该化学反

2、应的过程是放热的3反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D5在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A(A) 0.5 mol(L

3、3;) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)6在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL7下列变化过程中，S0的是（ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先

4、变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅9在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数10在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反

5、应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol11合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，若改变某一条件，正反应速率的变化如下图。下列说法可能正确的是（ ）At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时分离出了氨 Dt4时减小了压强12在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为（ ） A

6、2倍 B1.5倍 C0.9倍 D0.5倍13在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应

7、方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2)0.2 mol·L1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)16.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H>0，下列图象中正确的是（

8、） 17将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（ ）A B C D18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的

9、量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y=2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应班级 姓名 得分 题号12345678910答案题号1112131415161718答案第二部分 非选择题（共46分）二、填空题19（4分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁

10、条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。20.（10分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率(NO)的实验装置图。试回答下列问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。为测定铜和稀硝酸反应速率(NO)，本实验需要记录的实验数据为： 、 实验前怎样检验装置的气密性。 。为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？ _后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_。该兴趣小组同学对实验数据进行处

11、理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则： c·b·a·(NO)t/sab，(NO)变化的主要原因是_bc，(NO)变化的主要原因是_。21（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不

12、变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。22（8分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_mol·L1·s1；反应的平衡常数K1为_。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0

13、02 0 mol·L1·s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。23. （10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量