广西崇左市龙州县高一化学《第一节氯气》教案（2） 新人教版

1、教学课题第一节 氯气（第二课时）教学目标1、 知识与技能目标掌握氯气与水、碱反应的实质，了解次氯酸的性质，掌握氯气的制备和氯离子的检验。2、 过程与方法目标通过创设情境，提出问题，探究原因的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。3、 情感态度与价值观目标激励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。教学重点氯气与水的反应，氯气与碱液的反应。教学难点氯水的成份；次氯酸的性质。课时安排第一课时：氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反应。第二课时：氯气与水和碱的反应，氯气的实验室制法及氯离子的检验。教学方法实验探究法，讨论法。教学过程1

2、、 （播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。 第二课时（引入）上节课我们已经学习了氯气的一些有关知识，知道氯气是一种什么样的气体？生活中我们常常能听到这样的信息：氯气中毒，氯气杀菌消毒等。这不，在重庆就曾经发生过氯气泄露事件，导致3人死亡15万人撤离的严重后果。 (提问)如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？ 抢险人员又是用什么方法控制了氯气的污染呢？ （生）氯气的密度比空气大，应该往高处跑。（追问）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？（师）带着这些疑问，我们一起来继续研究氯气的更多性质。（板书） 第一节 氯气

3、一、氯气的性质（师）在事故现场，有人用湿布捂住口、鼻后往高处跑。那么这种急救方法究竟是否有效呢？为此，我们需要探究氯气与水是否发生反应。（演示实验）氯气与水的反应探究往一瓶氯气中加入适量水，盖上玻璃片，振荡。（设问）可以看到，氯气能溶于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。这样就得到了新制氯水。那氯气跟水到底有没有发生化学反应呢？（师）化学反应的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（师）我们能否设计一些简单的实验来证明呢？（师生讨论，设计实验）（实验探究一）A.闻气味B. 滴加AgNO3溶液C. 滴加紫色石蕊试液（师）由实验

4、可以知道，新制氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么变化，它说明了什么呢？（生）紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，可是褪色是为什么呢？（师）会不会是氯气使石蕊试液褪色呢？如何证明呢？（实验探究二）A.把一张干燥的和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥的氯气中。B.取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥的氯气中。（师）通过实验探究二，大家能得出什么结论呢？（生）氯气本身没有漂白作用，在氯水中一定还有新的物质存在。（师）非常好！那这种具有漂白作用的新物质又是什么呢？请大家阅读教材P66的相关内容，并总结出该物质的重要性质。（生）HClO具有不稳定性，强氧化性（可氧化、漂白有色物质），弱酸性。

5、（师）因为次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以人们常将适量氯气通入水中来杀菌消毒，这也正是自来水有时会有刺激性气味的原因。（实验探究三）将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液。观察颜色变化。（师）这个实验现象说明了HClO不稳定，在光照条件下，很容易分解放出氧气。所以氯水最好现配现用。（师）请大家根据质量守恒定律，结合氧化还原反应的理论知识，写出氯气与水反应的化学方程式。（板书）2.化学性质 （3）与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO（师）现在经过了同学们的大胆假设和小心求证，你们可以回答新制氯水中含有哪些成分了吗？请大家完成下面的表格。（小黑板）氯水的成分

6、及性质探究探究微粒加入试剂或方法实验现象反应方程式或分析解释Cl2Cl-H+HClO结论氯水中含有的主要离子有： ；分子有： 所以，氯水具有 性（H+）、 性（Cl2、HClO）、 作用（HClO）（师）现在我们继续发散思维，以氯气与水反应为基础，思考氯气能否跟碱溶液发生反应？反应过程又是怎样的？说出你的理由。（生）氯气能够跟水反应生成两种酸，而这两种酸又可以跟碱发生中和反应生成两种盐。比如跟氢氧化钠溶液反应，应该可以生成氯化钠和次氯酸钠、水。（讲解）Cl2 + H2O = HCl + HClO + + NaOH NaOH Cl2 + NaOH = ？ + ？（师）现在以此类推，写出氯气与氢氧

7、化钙反应的化学方程式。（板书）（4）与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）（师）非常好！你能说说氯气的这个性质对于我们的日常生活有何意义吗？除此之外，氯气还有哪些用途？（生）利用这个性质来制取漂白粉等物质；氯气用于消毒、制造盐酸和漂白剂，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。（师）现在你能回答课前老师给你们提出的问题了吗？即：如果你当时在氯气泄露现场，你会釆取什么方法安全逃生？ 抢险人员用什么方法控制了氯气的污染呢？ （生）在氯气现场逃生的方法有：用湿毛

8、巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，逆风往高处跑。用碱溶液可以很好地吸收氯气，将其转化为无毒的物质，控制污染。（过渡）学习到这里，相信同学们已经认识到氯气与我们的日常生活是息息相关的。其实，氯气是由18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。下面我们就一起来学习氯气的实验室制法。（板书）二、氯气的实验室制法在氯气现场逃生的方法有：用湿毛巾或沾有肥皂水、弱碱液的毛巾捂住鼻子，逆风往高处跑。（设问）根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？（生）包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。（师）回答得很好！现在请大家观察课本上制取氯气的实验装置图

9、，说说你的理解。你们有没有发现这套装置有什么缺陷？（生）它没有气体净化的环节！（师）很好！请同学们思考讨论，利用这个实验装置制得的Cl2中可能含有什么杂质？并说出你的依据。（板书）1.实验原理：2.Cl2中可能含有的杂质：3.除杂试剂：4.收集方法：5.尾气吸收试剂：（生）可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。（板书）HCl、H2O(g)（师）水蒸气应该选什么试剂除去？（生）浓H2SO4（师）对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中

10、的溶解度较小之故。（板书）饱和食盐水、浓H2SO4（师）很好，得益于同学们的质疑和创新，你们说应如何改进课本的制取氯气的实验装置，使它更加完美呢？现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！（过渡）好，制备出氯气后，我们知道氯气与金属等物质反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，那么我们用什么方法来检验氯离子呢？（板书）三、氯离子的检验（师）其实在初中我们曾学过检验盐酸的方法，所以对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。请大家仔细观察下面的实验。(演示实验一)向HCl、NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成。（师）上述反应的实质是：（板书）Ag+C

11、l-=AgCl（师）是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?（演示实验二）向Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成（师）刚才得到的白色沉淀是什么？（生）是Ag2CO3沉淀。（师）这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。那么，应怎样才能在检验Cl-时防止CO的干扰呢？（演示实验三）在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸。（师）由刚才的实验可得出什么结论？（生）Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，而AgCl不溶于稀硝酸。（师）因此，检验溶液中的Cl- 时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验以排除CO等的干扰。请大家写出生成Ag2CO3沉

12、淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。（板书） 2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（课堂小结）经过学习，使我们对Cl2的性质有了更深入更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl- 时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。 板书设计（主板书）第一节 氯气一、氯气的性质1.物理性质2.化学性质 （3）与水的反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO（4）与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = H2O + NaCl + NaClO （漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2 （漂白粉）3.用途 消毒、杀菌；制漂白粉；制盐酸、农药等。二、氯气的实验室制法1.实验原理：4HCl(浓)MnO2 = MnCl22H2OCl22.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g)3.除杂试剂： 饱和食盐水、浓H2SO44.收集方法： 向上排空气法5.尾气吸收试剂： NaOH溶液三、氯离子的检验原理：用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验，以排除CO等的干扰。Ag+Cl-=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+ 2H+=2Ag+ CO2+H2O（副板书）氯水的成分及性质探